2019版中考化學專題復習 13 金屬資源保護和利用活動學案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學專題復習 13 金屬資源保護和利用活動 學案（新版）新人教版 復習目標 1.掌握鐵的冶煉及金屬資源的保護 2.掌握一氧化碳還原鐵的氧化物有關探究題 3.掌握含雜質的有關計算 復習過程 活動一、尋找保護金屬資源的有效途徑 1．金、銀等能以單質形式存在于自然界，F(xiàn)e、Mg等為何不能以單質形式存在？ 2．鐵是目前用量最大的金屬，但在潮濕的空氣中易生銹，舉例說明有哪些防銹措施？ 3．除防止金屬銹蝕外，舉例說出你所了解的其它保護金屬資源的方法。 活動二、感受鐵的冶煉 某化學興趣小組用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。 (1)甲裝置的作用是，反應的化學方程式是； (2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗有無影響?； (3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是； (4)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加了17.6g，則FexOy中，鐵元素和氧元素的質量比為，該鐵的氧化物的化學式為。 (5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是 活動三、掌握含雜質的有關計算 【例題】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含96%的生鐵多少噸？ 【練習】為檢測某生鐵產(chǎn)品的質量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不與酸反應）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。 試計算：（1）生鐵樣品中雜質的質量是多少克？ （2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？ 點擊中考 1、下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（） 　A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻 　C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜 2、鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（） A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③ D．①②③ 3．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： 濃H2SO4 Δ H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。 a b c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前。 ②停止加熱后。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。 ①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則 ＜ m ＜。 ②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是。 【實驗評價】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù) 會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 13．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： 濃H2SO4 Δ H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。 a b c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前。 ②停止加熱后。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。 ①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則 ＜ m ＜。 ②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是。 【實驗評價】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù) 會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷