2019-2020年九年級化學 第六單元《海水中的化學》復習課1教案.doc

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2019-2020年九年級化學 第六單元海水中的化學復習課1教案教學目標1.了解海水中有哪些資源2.識記飽和溶液和不飽和溶液3.理解固體物質溶解度的定義及表示方法. 教學重點飽和溶液和不飽和溶液教學難點固體物質溶解度的定義及表示方法教 學 過 程教 學 活 動各抒己見專題一 海洋化學資源：1.海水中最多的物質是_；含量最多的鹽是_；含量較多的離子分別是_ 粗鹽2.海水曬鹽的原理：海水 母液3.目前,向海水索取淡水最常用的方法有_ 4.利用海水制取鎂的反應原理是：向海水或鹵水中加入_,沉淀出_,然后_即可得到較純凈的_固體,再向其中加入稀鹽酸得到_溶液,然后_,即可得到_固體,最后,電解_狀態(tài)的_就能制得金屬鎂。有關反應的化學方程式_、_、_。5.海洋資源包括:_ 、_、_、_。自我診斷 專題二 飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液是指_。2.判斷某溶液是否達到飽和的方法是_。3.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化: （ ） （ ） 飽和溶液不飽和溶液 （ ）（ ）（ ）4.固體物質的溶解度是指_。理解該定義應注意四個方面條件:_標準:_狀態(tài):_ 單位:_.影響固體物質溶解度的因素有(在溶質和溶劑確定的情況下)_5.溶解度與溶解性的關系 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶溶解度(200C) ( ) ( ) ( )自我診斷1.下列有關溶液的說法中正確的是( ) A.不飽和溶液轉化為飽和溶液,溶液中溶質的質量分數一定增大 B.將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質的質量一定減少 C.飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液D.將5g某物質完全溶解于95g水中,所得溶液中溶質質量分數一定是52.下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是( )A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā).B.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖.C.將硝酸鉀的飽和溶液升溫(溶劑質量不變). D.將氯化氨的飽和溶液降溫(溶劑質量不變). 3.向接近飽和的氯化鈉溶液中,逐漸加入氯化鈉固體,邊加邊攪拌.下圖所示變化關系(縱坐標表示溶質的質量分數,橫坐標表示加入氯化鈉的質量)正確的是( ) 0 0 0 0 A B C D 專題三混合物的分離與物質的提純1混合物的分離：將混合在一起的兩種或兩種以上的物質分離開的方法。混 過濾：是將不溶于_的_跟_分離的一種方法。 合 蒸發(fā)結晶：將溶解度受溫度影響變化_（填較大或不大)的溶質同溶劑分離 物 結晶 降溫結晶：將溶解度受溫度影響變化_（填較大或不大)的溶質蒸餾：是將溶質同溶劑分離的一種方法。（該方法多為獲得溶劑）2物質的提純：即除去物質中的雜質，得到純凈物的過程。 物理方法：如混合物的分離方法中常見的過濾、蒸發(fā)結晶、降 物質的提純方法 蒸餾等?；瘜W方法：即通過加入某種試劑后，發(fā)生化學反應將雜質除去。 說明：1.混合物的分離一般只強調將混合在一起的各種物質分離開,而物質的提純一般是指將雜質去掉,得到純凈物的過程，二者的根本目的不同。2.除雜質時,應將雜質除盡,同時又不能引進新的雜質。混合物的分離一般采用物理方法,而除雜質時,即可采用物理方法,也可采用化學方法。自我診斷.如何除去下列物質中的雜質(括號內的物質為雜質),簡述操作步驟: KNO3 ( CaCO3 )_ 銅粉(鐵粉)_ H2 ( CO2 )_ 。 NaCl ( Na2CO3 ) _ _。 NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )_ 專題四海水“制堿”知識點一氨堿法制純堿1.碳酸鈉俗稱_或_，因其水溶液呈_性,故稱_,它是以_、_、_為原料,以_為媒介,采用_法制得的. 其反應原理用化學方程式表示為:(1)_ (2)_.2.純堿在化學工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:_.3.碳酸氫鈉俗稱_,它在生產生活中的用途有_.知識點二純堿的性質1.純堿的物理性質有 。2.純堿的化學性質 （1）與指示劑作用：能使 變成 色。 （2）與酸反應：有 產生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為： （3）與某些堿反應：如與 、 反應。 寫出有關反應的化學方程式為： 。 （4）與某些鹽反應：如與 、 反應。 寫出有關反應的化學方程式為： 。知識點三鹽類物質的化學性質思考:常見的酸都有共性是因為酸在溶液中含有共同的_.常見的堿都有共性是因為堿溶液中含有共同的_.而鹽在溶液中 (能、不能)產生共同的陰離子或陽離子,因而鹽類物質_(有、沒有)共性。1.某些鹽溶液能與_發(fā)生反應,使_發(fā)生顏色變化.(說明：不同的鹽溶液呈現不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_、_。)2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復分解反應.3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復分解反應. 注意:該反應中,鹽和堿都必需_，是4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復分解反應. 反應發(fā)生的前提條件.知識點四復分解反應發(fā)生的條件及類型1. 復分解反應發(fā)生的條件有： 。2. 初中化學中復分解反應發(fā)生的類型 酸金屬氧化物鹽水 例:_ 酸堿鹽水 例:_ 酸鹽新鹽新酸(或水和氣體)例:_ 堿鹽新鹽新堿 例:_ 鹽鹽新鹽另一種新鹽 例:_ 注意:若想熟練掌握復分解反應,除熟記復分解反應發(fā)生的條件及類型,還應該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復分解反應能否發(fā)生.自我診斷1.下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2.將下列各組中的物質混合,若每組中最后一種物質過量,充分反應后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A. B. C. D.3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實驗；將此白色固體溶于水的無色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產生。根據現象判斷，原固體中：（1）一定含有的物質是 。（2）一定不含有的物質是 。（3）可能含有的物質是 。如進一步確定可能含有的物質的方法是 。知識點五物質的檢驗與鑒別1. 物質的檢驗主要是指通過物質間發(fā)生反應時產生的特征現象（如:獨特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產生等等），來確定是哪種物質的方法。而物質的鑒別主要是利用物質本身特有的性質或通過發(fā)生化學反應產生不同的現象將不同種物質區(qū)別開的方法.所以,要熟記一些物質的特有性質或通過發(fā)生化學反應產生的特征現象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱_,化學式_)為_色.KMnO4為_,Fe(OH)3為_,Cu(OH)2為_,含Cu2+的溶液一般為_,含Fe3+的溶液一般為_,含Fe2+的溶液一般為_.2. 初中化學要求學會檢驗或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗或鑒別它們的最佳試劑及現象嗎？3. 試著寫一寫：硫酸鹽:_ _。 碳酸鹽:_ 。氯化物:_ 。自我診斷1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應選用的試劑是( )A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ）檢驗自來水是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢 A. B. C. D.自主完成有關復習內容。自主完成有關練習。注意總結分離與提純的具體方法及二者的不同。自主完成有關內容識別檢驗與鑒別的不同談收獲推薦作業(yè)課后反思注意引領學生對整體內容及主要知識點的總結，加強學生的自主學習能力。