2019-2020年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案1 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案1 新人教版 一、教學目標 1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 二、教學重點與難點 1、重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 2、難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的多種計算應用。 【活動與探究】 【實驗9—7】實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕闩袛嗟母鶕?jù)是什么？ 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質(zhì)量/g 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶液 質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2 3 【問題】在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、定義： 2、公式： 公式推導 ① 溶質(zhì)的質(zhì)量= ② 溶液質(zhì)量= 練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在下表中。 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質(zhì)量/g 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶液 質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2 3 【活動與探究】【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3） 溶質(zhì) 質(zhì)量/g 溶劑（水） 質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 【討論】已知20℃時,NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％。”這種說法對嗎？為什么？ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算 【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100% 2、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 3、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”） ② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ______ ； ③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 __________。 【小結(jié)】 課題3 溶液的濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、定義： 2、公式：