2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的溶解(四)學案 浙教版.doc

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2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的溶解(四)學案 浙教版 學習目標 1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。 2.會進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式的變形。 3.初步進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，會進行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 課堂學習設(shè)計 [課前練習] 1.溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 2.濃溶液 不一定是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 3.要配制50℃時氯化鉀飽和溶液(50℃時氯化鉀的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化鉀應溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克? [解] (1) ＝ x＝58.7克 (2) ＝ y＝10.65克 (3) ＝ z＝21.3克(氯化鉀)需水50克 [科學探究] 一、溶液組成的定量表示的意義 1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實際和科學研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會使人得胃?。?2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進行定量具體的表示。 2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝ (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值， 沒有 單位； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或 百分數(shù)表示； (3)公式的變換形式:m質(zhì)＝m液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 三、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與固體溶解度的比較。 (1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達到 飽和 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關(guān) ，溶液一定要 飽和 。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關(guān) ，與外界溫度等條件 無關(guān) ，溶液不一定 飽和 。 2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(P％)與溶解度(S)的關(guān)系: P％＝或S＝100克 [典型例題解析] [例1] 現(xiàn)有40克食鹽溶液，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽固體8克，求這一食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [解析] 題中已知溶質(zhì)(食鹽固體)的質(zhì)量為8克，溶液(食鹽溶液)的質(zhì)量是40克，根據(jù)關(guān)系式可解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝＝0.2或20％ [答] 略 [例2] 醫(yī)院里配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o.9％的食鹽溶液)100千克。求需要食鹽和水各多少。 [解] m質(zhì)＝m液P％＝100千克 0.9％=0.9千克 m水＝m液—m質(zhì)＝100千克—0.9千克＝99.1千克 [答] 略 [例3] t℃時10克A物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)5克水，保持溫度不變，剛好能成為t℃時A的飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5％，求: (1)t℃時A物質(zhì)的溶解度； (2)10克原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [解] (1) S＝100克＝100克=60克 (2)m質(zhì)＝m飽液P％＝5克37.5％＝1.875克 所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝18.75％ [答] 略 [課內(nèi)練習] 1.(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(10％) (2)將上述溶液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?(10％) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?(8％) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?(20％) (5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則應蒸發(fā)多少水?(50克) 2.20℃時，食鹽的溶是36克，在20℃時能配制成質(zhì)量分數(shù)為36％的食鹽溶液嗎?為什么? [解] 20℃時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 =26.5％，即20℃時最濃的食鹽溶液只能是26.5％，所以20℃時是不可能配制成36％的食鹽溶液的。 [課時小結(jié)] 重點:1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。 2.質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 3.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算。 4.飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。 難點:1.質(zhì)量分數(shù)的計算。 2.飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分數(shù)的換算。 課外同步訓練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.有一食鹽溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％，它表示的意義是 100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 。 2.下列各組食鹽水中，食鹽的質(zhì)量分數(shù)不等于10％的是 ( C ) A.0.5克食鹽溶于4.5克水中 B.50克食鹽溶于0.45千克水中 C.0.01千克食鹽溶于100毫升水中 D.10千克食鹽溶于90千克水中 3.t℃時，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是P％，則S與P的大小關(guān)系為 ( A ) A.S>P B.S＝P C.S

時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，此時的溶液為 不飽和 溶液； (2)當＝時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 或 ，此時的溶液 剛好飽和 ； (3)當<時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，此時溶液 飽和且還有部分硝酸鉀未溶解 。