2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿1（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿1（新版）新人教版 學(xué)習(xí)目的： 1．知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系； 2．了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點(diǎn)。 第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。 模塊一：溫故知新 1．　　　　、　　　　、 等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。　　　　是化學(xué)變化中的最小粒子， 　　　 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 2．分子和原子的根本區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 模塊二：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行） 學(xué)習(xí)內(nèi)容 摘 記 閱讀書53頁至55頁第一段，完成以下問題： 1．原子的構(gòu)成　　　　　　　　　　　　　?。◣д姡? 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　原　子　　（帶　　電）　　　　　?。ú粠щ姡? 　　（不顯電性）　　　 　　　　?。◣ж?fù)電） 2．用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示　　　　　　　　　　　　。 3．以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例，說明原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分分別表示什么？ 圓圈代表 　　 　 圈內(nèi)數(shù)字代表 正號(hào)代表 　　　 弧線代表 弧線上數(shù)字代表 4．稀有氣體元素最外層都是 個(gè)（氦為2個(gè)）電子，由于稀有氣體元素不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，因此人們認(rèn)為最外層具有 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有　　個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素最外層電子一般多于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易　　　電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 小組內(nèi)成員互查完成情況并給予等級(jí)評(píng)定： ☆ 1、 2、 3、 1、原子核所帶正電荷的數(shù)目簡(jiǎn)稱核電荷數(shù) 2、電子所帶負(fù)電荷的數(shù)目簡(jiǎn)稱電子數(shù) 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】 模塊三：交流研討（小組合作交流、展示、精講質(zhì)疑） 研討內(nèi)容 摘 記 研討內(nèi)容一：原子的構(gòu)成 1、 分析下表： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 ①為什么原子不帶電？ 　　　　 。 ②通過分析上表，可比較得出哪些結(jié)論： A、 　　　 ； B、 　　　； C、 　　??； D、 　　　。 研討內(nèi)容二：原子核外電子的排布 2、 根據(jù)下表中“一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”填表： 元素 鈉 鎂 氯 氧 氖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 得失電子情況 分析： ①結(jié)合課本說說上表中所列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上數(shù)字所代表的含義。 ②元素分類和原子最外層電子數(shù)之間有什么關(guān)系？說出原子的結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系？ 注意： 原子結(jié)構(gòu)示意圖只要求看圖，不要求畫圖。 模塊四：當(dāng)堂訓(xùn)練 基礎(chǔ)題： １.鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列有關(guān)鎂原子的敘述中，不正確的是（　　） A、質(zhì)子數(shù)是12 　　B、最外層電子數(shù)是2 C、核外有3個(gè)電子層　　　 　　 D、核外電子總數(shù)為10 2．已知銪的相對(duì)原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為　　　　　 3.通常原子核是( ) A．由電子和中子構(gòu)成B．不能再分的粒子 C．由電子和質(zhì)子構(gòu)成D．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 4.下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（　　） A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！　　　．原子可以相互組合形成分子 C．原子不可再分　　　　　　　　　　D．原子是電中性的 5．在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A.中子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)之和D．原子相對(duì)質(zhì)量 6．構(gòu)成原子核的粒子一定有( ) A．質(zhì)子 B．中子 C．電子D．質(zhì)子和中子 7．已知某原子核電荷數(shù)為a，該原子中核內(nèi)有b個(gè)質(zhì)子和c個(gè)中子，核外有d個(gè)電子．則( ) A．a(chǎn)=b=cB．b=c=dC．a(chǎn)=c=dD．a(chǎn)=b=d 發(fā)展題： 8．原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（ ） A、元素種類 B、相對(duì)原子質(zhì)量 C、中子數(shù) D、化學(xué)性質(zhì) 9．某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為( ) A．26B．56C．82D．86 10．在電解水的反應(yīng)中，始終沒有發(fā)生變化的粒子是( ) A．水分子B．氧氣分子C．氫、氧原子D．氫分子 11．道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀上的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的有（ ） A．①　 B．①③　 C．②③　 D．①②③ 12.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中屬于金屬元素原子的是（　　） A． B． C． D． 13.核電站常用的某種核原料的原子中含有一個(gè)質(zhì)子、兩個(gè)中子。對(duì)于該原子，下列說法正確的是（　　?。? A．該原子核電荷數(shù)為2　 B．該原子是一種氫原子 C．該原子核外有2個(gè)電子　D．該原子的原子核帶3個(gè)單位正電荷 14.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相同化學(xué)性質(zhì)的一組是（　 ?。? A． B． C． D．