2019-2020年九年級化學上冊 第3單元 課題2《原子的結構》講學稿1（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第3單元 課題2原子的結構講學稿1（新版）新人教版學習目的：1知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；2了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。第一段：【自研課導學】6-8人小組長組織學生，獨立、安靜完成。模塊一：溫故知新1、 等都是構成物質的基本微粒。是化學變化中的最小粒子， 是保持物質化學性質的最小粒子。2分子和原子的根本區(qū)別是。模塊二：自主學習（獨立進行）學習內(nèi)容摘 記閱讀書53頁至55頁第一段，完成以下問題：1原子的構成（帶正電）原子（帶電）（不帶電）（不顯電性）（帶負電）2用原子結構示意圖可簡明、方便地表示。3以鎂原子結構示意圖為例，說明原子結構示意圖中各部分分別表示什么？ 圓圈代表 圈內(nèi)數(shù)字代表 正號代表 弧線代表 弧線上數(shù)字代表 4稀有氣體元素最外層都是 個（氦為2個）電子，由于稀有氣體元素不易與其它物質反應，因此人們認為最外層具有 個電子（只有一個電子層的具有個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于 個，在化學反應中易 電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構；非金屬元素最外層電子一般多于 個，在化學反應中易電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。 小組內(nèi)成員互查完成情況并給予等級評定： 1、2、3、 1、原子核所帶正電荷的數(shù)目簡稱核電荷數(shù)2、電子所帶負電荷的數(shù)目簡稱電子數(shù)第二段：【長課導學】模塊三：交流研討（小組合作交流、展示、精講質疑）研討內(nèi)容摘 記研討內(nèi)容一：原子的構成1、 分析下表：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735為什么原子不帶電？ 。通過分析上表，可比較得出哪些結論：A、 ；B、 ；C、 ；D、 。研討內(nèi)容二：原子核外電子的排布2、 根據(jù)下表中“一些元素的原子結構示意圖”填表：元素鈉鎂氯氧氖原子結構示意圖質子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子情況分析：結合課本說說上表中所列元素的原子結構示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上數(shù)字所代表的含義。元素分類和原子最外層電子數(shù)之間有什么關系？說出原子的結構與其化學性質的關系？注意：原子結構示意圖只要求看圖，不要求畫圖。模塊四：當堂訓練基礎題：.鎂原子的原子結構示意圖如右，下列有關鎂原子的敘述中，不正確的是（）A、質子數(shù)是12 B、最外層電子數(shù)是2 C、核外有3個電子層 D、核外電子總數(shù)為102已知銪的相對原子質量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為3.通常原子核是( ) A由電子和中子構成B不能再分的粒子 C由電子和質子構成D由質子和中子構成 4.下列有關原子的敘述錯誤的是（）A原子是構成物質的一種微粒B原子可以相互組合形成分子C原子不可再分D原子是電中性的5在原子里質子數(shù)等于( ) A.中子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和D原子相對質量 6構成原子核的粒子一定有( ) A質子 B中子 C電子D質子和中子7已知某原子核電荷數(shù)為a，該原子中核內(nèi)有b個質子和c個中子，核外有d個電子則( ) Aa=b=cBb=c=dCa=c=dDa=b=d 發(fā)展題：8原子失去最外層電子后，會改變的是（ ）A、元素種類 B、相對原子質量 C、中子數(shù) D、化學性質9某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4個，則該原子中所含的粒子總數(shù)為( ) A26B56C82D8610在電解水的反應中，始終沒有發(fā)生變化的粒子是( ) A水分子B氧氣分子C氫、氧原子D氫分子11道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質和質量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（ ）A B C D12.下列原子結構示意圖所表示的元素中屬于金屬元素原子的是（）ABCD13.核電站常用的某種核原料的原子中含有一個質子、兩個中子。對于該原子，下列說法正確的是（）A該原子核電荷數(shù)為2 B該原子是一種氫原子C該原子核外有2個電子D該原子的原子核帶3個單位正電荷14.根據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相同化學性質的一組是（ ）ABCD