2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)肥料教案 湘教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)肥料教案 湘教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識(shí)鹽和化肥的分類?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等）的性質(zhì)和用途?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)、交流討論。【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答或?qū)嶒?yàn)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2、4，分三步完成：A達(dá)成目標(biāo)1、2 B達(dá)成目標(biāo)4 C鞏固目標(biāo)1、2 、4。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)問引入新課生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽”是一種物質(zhì)嗎？石灰石是鹽嗎？什么是鹽？學(xué)生討論 聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引入新課。投影生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）觀看教學(xué)片斷A.實(shí)驗(yàn)與探究 指導(dǎo)課本P18“請(qǐng)你嘗試”與“分析歸納”。引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。填寫P18 “分析歸納”。鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，完成P19“交流討論”。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。我國(guó)古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)有什么規(guī)律？認(rèn)識(shí)常見的鹽的主要性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.測(cè)定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。2.把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入硫酸銅溶液。3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。完成實(shí)驗(yàn)并觀察記錄現(xiàn)象。完成課本P20“分析歸納”。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和分析問題的能力，并學(xué)會(huì)應(yīng)用在生活中。指導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)交流討論：對(duì)CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進(jìn)行分類。自主、合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂趣。B.歸納1、鹽溶液能導(dǎo)電，不顯示電性，溶液中有自由移動(dòng)的離子。 2、鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。C.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)鞏固目標(biāo)1、2、4含硫酸根離子+氯化鋇（稀硝酸）白色沉淀含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）白色沉淀觀察并完成化學(xué)方程式歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應(yīng)，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化鋇（稀硝酸）鑒別。3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀（稀硝酸）鑒別。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)知識(shí)的能力。教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元3 鹽 化學(xué)肥料一、鹽1、鹽的電離方程式 NaCl CuSO4 2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質(zhì)用途制備特點(diǎn)4、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中（鉀、鈣、鈉除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來。 （2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（3）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究合作交流、討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4，分兩步完成：A達(dá)成目標(biāo)3、4 B鞏固目標(biāo)3、4 教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入A達(dá)成目標(biāo)3、4 提供幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料對(duì)照實(shí)物，完成P23“交流討論”。觀察：根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。課前布置分組完成調(diào)查表(見附表)引導(dǎo)討論交流討論本地使用的化肥種類及其作用。討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。通過對(duì)肥料的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意識(shí)。指導(dǎo)P25 “請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)14完成實(shí)驗(yàn)并記錄掌握銨根離子的鑒別方法認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的施用方法加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)分析氮肥和堿性物質(zhì)一起施用時(shí)為什么肥效會(huì)降低。分析引導(dǎo)比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點(diǎn)。學(xué)會(huì)計(jì)算幾種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。閱讀P2425的“拓寬視野”根據(jù)調(diào)查的化肥價(jià)格計(jì)算100元錢購(gòu)買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)？B鞏固目標(biāo)3、41、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化鉀 C. 過磷酸鈣 D. 硝酸銨 2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是（ ）A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀 D. 碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是 （ ）A. 氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸銨 D. 磷酸鈣鞏固知識(shí)教 學(xué) 后 記附表訪問本地農(nóng)民對(duì)農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況，填寫調(diào)查表 ：調(diào) 查 表學(xué)校 班級(jí) 調(diào)查人 調(diào)查日期 名稱類別價(jià)格如何判斷農(nóng)作物什么時(shí)候應(yīng)施用該化肥？施用方法保存方法【板書設(shè)計(jì)】二、化學(xué)肥料1、氮肥作用：類別：尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨使用時(shí)注意的問題：2、磷肥作用：類別：普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣 磷礦粉3、鉀肥作用：類別：硫酸鉀 氯化鉀 草木灰4、復(fù)合肥類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨5、農(nóng)家肥作用：類別：三、銨根離子的鑒別方法參 考 答 案單元3 鹽 化學(xué)肥料1.B 2.C 3.尿素硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸氫銨 4.C專題7 初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課第1課時(shí)課堂練習(xí)1（1）酸，堿；鹽 （2）堿；酸、鹽 2.A3.測(cè)溶液的pH值；測(cè)量溶液的溫度變化等。4.鹽酸和鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成鹽和水，鹽酸除鐵銹時(shí)要特別注意除鐵銹時(shí)間不宜過長(zhǎng)，因?yàn)殍F銹反應(yīng)完，鹽酸就會(huì)和鐵反應(yīng)而腐蝕鐵。5（1）稀硫酸中的H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K2SO4等硫酸鹽 （4）硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。6(1)H2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O7(1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；（2）能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。8(1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，氣體通入紫色石蕊試液會(huì)使溶液變色；（2）不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起，當(dāng)加熱煮沸后，HCl揮發(fā)，碳酸分解，無法判斷石蕊試液變色的原因。課外作業(yè)1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于(1)能；氨水是一種堿，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水 （2）濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和水，NH4Cl懸浮在空氣中形成白煙 （3）靠近蘸濃鹽酸的 （4）NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 復(fù)分解反應(yīng)第2課時(shí)課外練習(xí)1.(1)Na+，H+ (2)不是，硫酸氫鈉溶解于水時(shí)解離生成兩種陽離子：Na+,H+ 。不是全部陽離子為H+。2.濃硫酸、生石灰、苛性鈉；濃鹽酸、濃硝酸；生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1)氫氧化鈣 碳酸鈣CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O (2)放熱；將塊狀的固體B加入水，用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化；在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體B放于燒杯中溶解，抬起燒杯，觀察木塊是否會(huì)落下。在試管中盛水，試管中套上一只裝有塊狀固體B的氣球，將塊狀固體B倒入試管，觀察氣球是否膨脹。 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物方案現(xiàn)象和結(jié)論在塊狀固體內(nèi)滴加稀鹽酸；將塊狀固體溶于水，取溶液滴加FECl3溶液，觀察有無色氣體生成，證明有碳酸鈣；有紅褐色沉淀生成，證明有氫氧化鈣生成5.碳酸氫銨受熱易分解；會(huì)與堿反應(yīng)生成氨氣。6.氮 Ca(OH)2，酸性 刺激性 熟石灰 小亮用干燥的pH試紙，無法測(cè)氣體的酸堿性，氨氣的水溶液才呈堿性。7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液； (2)將物質(zhì)兩兩反應(yīng)，若有白色沉淀生成，則證明這兩種溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，而剩余的則為鹽酸，將鹽酸分別滴加入這兩種溶液，有氣體生成的是Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的是BaCl2溶液。8.（1）Na2SO4+HCl不能發(fā)生反應(yīng)(2)BaCl2+H2CO4 BaSO4+2HCl(3)KNO3+HCl 不能發(fā)生反應(yīng)(4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl(5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)(6)NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3(7)CaCO3+NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)(8)Cu+H2SO4 不能發(fā)生反應(yīng)(9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(10)Cu+AgCl 不能發(fā)生反應(yīng)