2019-2020年九年級化學全冊 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版課題5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉教學時間教學目標1掌握工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品與實驗室的區(qū)別。2了解工業(yè)煉鋼的基本原理。3會用守恒的思想進行物質的計算。教學重點工掌握工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品與實驗室的區(qū)別。教學難點含雜質的化學方程式計算教學方法實驗、討論 比較 歸納教學媒體 多媒體、錄像、投影等1.工業(yè)煉鐵的原理是_（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產生過程用化學方程式表示為_，_。2.工業(yè)煉得的鐵叫_，屬于_物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是_。二、合作、研討與點撥活動一 工業(yè)煉鐵小組合作：討論煉鐵的設備、原料、原理（1）設備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 石灰石 焦炭和熱空氣 ， （4）反應原理 用化學方程式表示，高爐中如何產生一氧化碳： ， 。（5）產品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？活動二、鋼的冶煉原料： 、 原理: “百煉成鋼”的化學原理：古代煉鋼，將生鐵燒紅后反復捶打，使其中的碳暴露于空氣中與氧氣反應，從而降低了含碳量，生鐵就變成了鋼。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關的化學方程式_活動三、（xx安徽模擬）目前，產量最大，應用最廣的金屬是鐵圖1所示是實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，圖2是煉鐵高爐內發(fā)生的一連串化學反應（1）圖1中如果沒有石灰水， （填寫“能”或“不能”）判斷出一氧化碳已經和氧化鐵反應，理由是 （2）圖2中第步反應的產物是 ，寫出步驟的化學方程式 （3）根據(jù)圖1實驗可知，除一氧化碳具有還原性外，還可以得出一氧化碳的化學性質有 ，請寫出相應的化學方程式 （4）現(xiàn)有10g的赤鐵礦粉末放在圖1裝置中與一氧化碳充分反應后（雜質不參加反應），冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管中剩余固體質量為7.6g，計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)。三、總結、反思與提升（總結）工業(yè)煉鐵的原料、設備、原理、產品（提升）書寫C、CO、CO2的轉化反應化學方程式 _四、自檢、預習與交流【課堂作業(yè)】【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分【板書設計】【教學反思】