2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的分散狀況以及物質(zhì)在水中的溶解復(fù)習教案 浙教版.doc

《2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的分散狀況以及物質(zhì)在水中的溶解復(fù)習教案 浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的分散狀況以及物質(zhì)在水中的溶解復(fù)習教案 浙教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年八年級科學上冊 物質(zhì)在水中的分散狀況以及物質(zhì)在水中的溶解復(fù)習教案 浙教版 一：基本概念：（理解并對應(yīng)記憶書中所給的例子） 溶液：均一、穩(wěn)定、透明（非無色）的混合物 分散質(zhì)：固液氣均可 久置不變 食鹽水、碘酒（碘不易溶于水形成懸濁液，卻容易溶于酒形成溶液）、高錳酸鉀等溶液 懸濁液：固體小顆粒、不均一，不穩(wěn)定的混合物 分散質(zhì)：固體 久置沉淀 泥水、面粉入水 乳濁液：小液滴、不均一，不穩(wěn)定的混合物 分散質(zhì)：液體 久置分層 油水等 例1：生活中的下列物質(zhì)，分別放入水中，不可能形成溶液的是： A：白糖 B：食鹽 C：蘇打粉 D：豆油 例2：下列各組物質(zhì)混合攪拌后，能形成溶液的是： A：面粉和水 B：汽油和水 C：蔗糖和水 D：食用油和洗滌劑 二：著重講溶液的概念及相關(guān)重要概念和計算： 知識點1 1.1：溶液概念：一種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（如酒精、水等）稱為溶劑。一般沒有特別指明，溶劑為水。 溶液組成：溶質(zhì)與溶劑。 試舉反例：1：溶液一定是無色的。 2：溶液中的溶質(zhì)一定是固體。 1.2飽和溶液與不飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液。 1.3濃溶液與稀溶液概念：粗略表示或定性表示溶液中溶質(zhì)含量的多少。 注：以上兩組概念無必然聯(lián)系，試舉例說明： 1.4重點：溶解度與溶解性及溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念： 溶解性：只是一般說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。分為難容、微溶、可溶及易溶四類。 試舉例： 溶解度：衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。具體概念及公式： 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：定量描述溶液的組成。具體概念及公式： 影響溶解度的因素：溫度（特別是熟石灰即氫氧化鈣）、溶質(zhì)及溶劑自身的性質(zhì)。（溫度變化的溶解度曲線；碘酒） 溶解度曲線的讀圖：坐標的概念及對曲線的理解（熟悉一些特殊的溶質(zhì)的溶解度曲線如食鹽，硝酸鉀及熟石灰等） 飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求法： 知識點2 實驗 2.1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 實驗用品（托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙）、實驗步驟（計算、稱量藥品、量水、攪拌溶解）、實驗器材的正確使用 2.2濃溶液稀釋 加溶劑稀釋或蒸發(fā)溶劑濃縮（沒有晶體析出）的計算依據(jù)：變化前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 注書上例題：涉及溶液濃縮計算時，注意區(qū)分體積與質(zhì)量是兩個不同的物理概念。 三 例題（重點讀圖并分析理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的應(yīng)用及計算區(qū)別） 1：下列關(guān)于溶液的敘述正確的是： A：任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì) B：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 C：溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的 D：降低溫度，不飽和溶液一定變?yōu)轱柡腿芤? 2：小紅同學在一定溫度下進行硝酸鉀的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 水的質(zhì)量（克） 100 100 100 100 加入硝酸鉀的質(zhì)量（克） 80 100 120 140 溶液質(zhì)量（克） 180 200 210 210 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是： A：實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80/100*100% B：實驗2所得溶液為飽和溶液 C：實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大 D：該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=110/210*100% 3：在初中化學中，我們學了溶液的有關(guān)知識。如圖是硝酸鉀的溶解度曲線： （1）從圖中溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）： （2）小明參照溶解度曲線圖，在常溫20度時進行了如下實驗： 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是： 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）： D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： 4：如圖是根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。 （1） 根據(jù)圖中的信息可知，圖中b表示——的溶解度曲線 （2） T1時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 5：兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是： A：b的溶解度小于a的溶解度 B：分別將t2 時兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，肯定都有晶體析出 C：要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法 D：在t2時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水 6圖中是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請你回答： （1）0度時，a、b、c三種物質(zhì)中溶解度最大的是： （2）t2時，將30克物質(zhì)加入50克水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是——克 7稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/ml），稀釋時需要用水的體積——ml 課后習題： 1：如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。T1時，分別將20g甲乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時，出現(xiàn)下圖所示現(xiàn)象（析出的甲中不含結(jié)晶水）。則t2時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是——g 2：如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖： （1） 圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和—— （2） 指出圖中的一處錯誤操作—————— （3） 配制時應(yīng)選擇——（填10ml、50ml或100ml）的量筒取所需要的水 （4） 用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序———— 預(yù)習：物質(zhì)在水中的結(jié)晶（主要是對前一節(jié)的應(yīng)用） 1：晶體以及結(jié)晶的概念：晶體及具有規(guī)則幾何外形的固體。晶體的形成過程即叫結(jié)晶。結(jié)晶后余下的液體叫母液。 2：結(jié)晶的方式：蒸發(fā)溶劑（海水曬鹽） 冷卻熱的飽和溶液 通常采用先加熱（減小溶劑）再冷卻（降溫）的方法使溶質(zhì)結(jié)晶 3：何時采用冷卻何時采用蒸發(fā)溶劑的方法？ 4：結(jié)晶的應(yīng)用：物質(zhì)提純 舉例：如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答： （1） P點的含義—— （2） 要使20度時接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有——（寫一種） （3） 當甲中含有少量乙時，可采用——的方法提純甲 （4） 30度時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為——； （5） 若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50度時（不考慮水分蒸發(fā)），溶液中變化的是（可多選）： A：溶劑的質(zhì)量 B：溶液的質(zhì)量 C：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D：以上都不變