2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.2.2 金屬礦物 鐵的冶煉學(xué)案（新版）滬教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別。2了解工業(yè)煉鋼的基本原理。3會(huì)用守恒的思想進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流舊知回顧：1.什么叫合金？2、生鐵和鋼的成分有什么不同？性能有什么不同？新知導(dǎo)學(xué)：1.工業(yè)煉鐵的原理是_（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產(chǎn)生過(guò)程用化學(xué)方程式表示為_(kāi)，_。2.工業(yè)煉得的鐵叫_，屬于_物。工業(yè)煉鐵時(shí)要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是_。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一 工業(yè)煉鐵小組合作：討論煉鐵的設(shè)備、原料、原理（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 石灰石 焦炭和熱空氣 ， （4）反應(yīng)原理 用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳： ， 。（5）產(chǎn)品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？活動(dòng)二、鋼的冶煉原料： 、 原理: “百煉成鋼”的化學(xué)原理：古代煉鋼，將生鐵燒紅后反復(fù)捶打，使其中的碳暴露于空氣中與氧氣反應(yīng)，從而降低了含碳量，生鐵就變成了鋼。2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過(guò)冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_活動(dòng)三、（xx安徽模擬）目前，產(chǎn)量最大，應(yīng)用最廣的金屬是鐵圖1所示是實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的一連串化學(xué)反應(yīng)（1）圖1中如果沒(méi)有石灰水， （填寫(xiě)“能”或“不能”）判斷出一氧化碳已經(jīng)和氧化鐵反應(yīng)，理由是 （2）圖2中第步反應(yīng)的產(chǎn)物是 ，寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式 （3）根據(jù)圖1實(shí)驗(yàn)可知，除一氧化碳具有還原性外，還可以得出一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有 ，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）現(xiàn)有10g的赤鐵礦粉末放在圖1裝置中與一氧化碳充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻至室溫，稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為7.6g，計(jì)算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、總結(jié)、反思與提升（總結(jié)）工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品（提升）書(shū)寫(xiě)C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式 _四、自檢、預(yù)習(xí)與交流【課堂作業(yè)】1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是 （ ） 焦炭；石灰石；一氧化碳；鐵礦石；熱的空氣A B C D2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A煉鐵的主要設(shè)備是高爐 B煉鐵的原理是用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)C工業(yè)煉鐵的原料是一氧化碳、石灰石和鐵礦石 D煉鐵要在高溫條件下進(jìn)行3、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1)(2)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 。【課后作業(yè)】1.下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是 （）A、生鐵和鋼都是鐵的合金 B、廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染 C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線 D、鐵礦石可以隨意開(kāi)采2. “歸納法”是常用的學(xué)習(xí)方法之一下列是小亮對(duì)有關(guān)鐵知識(shí)的歸納，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）A、鋼是純凈物 B、鐵在潮濕的空氣中易生銹C、鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái) D、高溫下用CO還原鐵的氧化物可以得到鐵3、鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 （）A、從歷史上看人類(lèi)利用最早的金屬是鐵器B、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素C、鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和氫氣D、用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵4、下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的一組是 （） 高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳 高爐中焦炭的作用是供熱 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe203+3C高溫4Fe+3CO2 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe203+3C0高溫2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、5、某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的混合物，按照右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱”的目的是 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 3CO+Fe2O3 $fracunderline;高溫;$2Fe+3CO2（3）實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是 石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H20（4）該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是 將尾氣點(diǎn)燃或用氣球收集 定量分析 該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后，對(duì)充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究： 回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式： （2）取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅，若不變紅，說(shuō)明已洗干凈有色溶液B中含有的溶質(zhì)： FeCl2、HCl（填化學(xué)式）（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程，計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6、鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖1中設(shè)備A的名稱(chēng)： 高爐（2）石灰石的主要作用是造渣寫(xiě)出在高溫條件下石灰石（主要成分碳酸鈣）分解生成兩種氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）小軍同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖2所示裝置進(jìn)行分析分別稱(chēng)得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開(kāi)始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖3請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是（）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)明過(guò)程）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。（請(qǐng)寫(xiě)明過(guò)程）CaCO3$fracunderline;高溫;$CaO十CO2