2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.40 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)題組訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.40 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)題組訓(xùn)練題組一重要的化工生產(chǎn)1下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A工業(yè)合成NH3B接觸法制H2SO4C氯堿工業(yè) D聯(lián)合制堿解析：聯(lián)合制堿，未涉及到元素化合價(jià)變化。答案：D2在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同特點(diǎn)是()A使用H2作原料 B使用吸收塔設(shè)備C使用催化劑 D使用尾氣吸收裝置答案：D3工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)。解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識。(1)沉淀劑A來源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個(gè)操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干；(3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時(shí)，會看到溶液中析出晶體，析出的晶體不是碳酸鈉晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；(4)根據(jù)操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該陰離子是氯離子；(5)濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時(shí)：NHOH=NH3H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；(6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84(m1m2)/ 31；故純堿中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(NaHCO3)。答案：(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過濾蒸發(fā)過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該陰離子是氯離子(5)、(6)見解析。題組二化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展4某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷不合理的是()A直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循環(huán)使用D往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH受熱水解加劇，逸出NH3，最后得不到純凈的(NH4)2SO4，A項(xiàng)錯誤；由元素守恒可判斷B項(xiàng)正確；從流程圖中可看出，反應(yīng)過程中需用CO2，而CaCO3煅燒過程中產(chǎn)生CO2，因此CO2可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D項(xiàng)正確。答案：A5普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是()ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)2解析：普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4。答案：Bxx海南高考合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是_，_；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_，_；(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是_，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(3)設(shè)備B的名稱是_，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是_；(4)設(shè)備C的作用是_；(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)已知 1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。解析：(1)提取空氣中的氮?dú)饪捎梦锢矸椒ǚ蛛x液態(tài)空氣法，也可以用化學(xué)方法反應(yīng)掉其中的氧氣。(3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷凝器，入水口應(yīng)該在下面，因逆向冷凝效果好。(4)分離器是氣液分離專用設(shè)備。(5)以轉(zhuǎn)化率為90%為基準(zhǔn)計(jì)算，用平衡常數(shù)求水與一氧化碳濃度比。設(shè)CO、H2O起始濃度分別為x、yCO(g)H2O(g)CO2(g)H2O(g)c起 x y 0 0c變 0.9x 0.9x 0.9x 0.9xc平 0.1x y0.9x 0.9x 0.9xK0.627yx13.8。只要水更多一些，則轉(zhuǎn)化率會超過90%。答案：(1)液化、分餾與碳反應(yīng)后除去CO2CH2OCOH2CH4H2OCO3H2(2)合成(氨)塔N23H22NH3(3)冷卻塔(或冷凝器)n高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好(4)將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離(5)13.8