2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型10 電解質溶液中微粒濃度的關系.doc
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2019年高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型10 電解質溶液中微粒濃度的關系 1．(xx廣東廣州一模，11)對于0.1 molL－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是(雙選) ( )。 A．升高溫度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大 C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 解析 NH發(fā)生水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，升高溫度，促進水解，c(H＋)增大，pH減小；通入少量HCl，抑制NH水解，c(NH)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根據(jù)電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中離子濃度大小順序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案 BC 2．(xx杭州質檢)常溫下，在10 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 ( )。 A． 在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋ c(OH－) B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為 20 mL C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) 解析 在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A項錯誤；溶液的總體積為20 mL，此時應為10 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 molL－1 HCl溶液恰好完全反應生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項錯誤；A點所示的溶液呈堿性，c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。 答案 C 3．常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是 ( )。 A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7 B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) C．將0.2 molL－1的某一元酸HA溶液和0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) D．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－a molL－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a 解析 選項A，醋酸遠遠過量，所得溶液顯酸性，A正確。選項B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項C，由電荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，兩式結合可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。選項D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。 答案 D 4．室溫時，1 L 0.15 molL－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是 ( )。 A．pH<7 B．溶質為NaHCO3 C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] D．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 解析 根據(jù)化學方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O計算，CO2過量，但CO2可以繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均錯。選項C， n(Na＋)＝0.15 molL－11 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L22.4 Lmol－1＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C項正確。選項D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D項錯。 答案 C 5．(xx江門調研)下列敘述中，不正確的是 ( )。 A.c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c[(NH4)2SO4]
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