2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題01 物質的組成、分類及變化.doc

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2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題01 物質的組成、分類及變化 [考綱要求]　1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 考點一　把握分類標準，理清物質類別 1．物質常見的分類情況 2．氧化物的常見分類方法 3．正誤判斷，辨析“一定”與“不一定” (1)同種元素組成的物質一定是純凈物() (2)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物() (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能電離出H＋的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿() (6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸() (7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵(√) (8)鹽中一定含金屬元素() (9)能導電的一定是電解質，不導電的一定是非電解質() (10)強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性() 4．識記常見混合物的成分與俗名 (1)水煤氣：CO、H2 (2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4 (3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主 (4)裂解氣：以C2H4為主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1) (7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO (10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 題組一　概念的判斷與理解 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質() (xx天津理綜，1D) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物() (xx四川理綜，2A) (3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質() (xx四川理綜，2C) (4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(√) (xx四川理綜，2D) (5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成(√) (xx新課標全國卷Ⅰ，7D) (6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質() (xx重慶理綜，2A) 題組二　理清標準，辨析類別 2．(xx四川理綜，2)下列關于物質分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質 B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物 答案　A 解析　金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。 3．下列有關物質分類一定正確的是(　　) A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質：液氨、二氧化硫、苯 D．一元酸：CH3COOH、、HClO4 答案　C 解析　A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，不是酸，而是酚。 4．下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是(　　) 選項 X Y Z A 光導纖維 酸性氧化物 復合材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質 化合物 純凈物 D 膠體 氣溶膠 分散系 答案　C 解析　A項，SiO2不是復合材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；D項，分散系包括膠體，膠體包括氣溶膠。 1．一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。 2．此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高。 考點二　把握分類標準，判斷物質變化 1．全面認識化學變化、物理變化 (1)從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。 (2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。 (3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化。 (4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。 2．識記易混淆的物理變化、化學變化 物質變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十九化” 變化 比較 物理變化 化學變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應 ①顯色反應?、陬伾? ③指示劑變色反應 五解 潮解 ①分解　②電解 ③水解?、芰呀? 十九化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ⑤升華 ①氫化?、谘趸、鬯? ④風化?、萏蓟、掴g化 ⑦催化?、嘣砘、崞缁? ⑩鹵化　?硝化　?酯化 ?裂化　?油脂的硬化 注意　(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。 3．化學反應的分類 題組一　判斷物理變化、化學變化 1．(xx重慶理綜，6)化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)。下列生產過程中不涉及化學變化的是(　　) A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 D．煉油廠用分餾法生產汽油 答案　D 解析　化學變化的實質是有新物質生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。 2．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化 答案　C 解析　“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學變化，A項正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學反應，C項錯誤；D項，包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化。 3．(xx重慶理綜，1)下列物質的使用不涉及化學變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。 4．(xx新課標全國卷Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化，故不正確。 有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。 題組二　多角度認識化學反應 5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)制備Fe(OH)3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備(√) (2)制備MgO，既可以通過化合反應制備，又可以通過置換反應制備(√) (3)實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應() (4)有些化學反應既屬于復分解反應，又屬于氧化反應() (5)SO3和H2O的反應與SO2和H2O的反應類型完全相同() (6)若正反應為放熱反應，則此反應的逆反應一定為吸熱反應(√) (7) () (8) () 6．下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是(　　) A．ΔH＜0的反應 B．古人用熱分解法制水銀 C．用明礬凈水 D．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2 答案　C 7．(xx山東理綜，7)下表中對應關系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 答案　B 解析　A項，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應，而非取代反應，該選項錯誤；B項，油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確；C項，Zn→Zn2＋的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤；D項，在兩個反應中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤。 考點三　一種重要的混合物——膠體 膠體知識“10”提醒 (1)膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100 nm)。 (2)膠體的物理性質：①丁達爾效應；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④布朗運動；⑤膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 (3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。 (5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。 (6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在做無規(guī)則運動。 (7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。 (8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。 (10)把握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 題組一　膠體的制備、性質和用途 1．對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√) (xx福建理綜，8D) (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體() (xx重慶理綜，3A) (3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體() (xx四川理綜，2B) (4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存() (xx安徽理綜，9C) (5)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋() (xx江蘇，8B) (6)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解(√) (7)將0.2 molL－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體() (8)分散質微粒直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體(√) (9)處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(√) (10)K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒() (11)“血液透析”利用了膠體的性質(√) (12)利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水(√) (13)PM2.5(微粒直徑約為2.510－6 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應() (14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水(√) 題組二　納米材料的“不尋常”應用 2．納米是長度單位，1 nm＝10－9 m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同 答案　D 解析　“納米銅”只是物質的顆粒變小，但不影響其化學性質，故選D。 專題突破練 1．下列對應關系正確的是(　　) A B C D 濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐 答案　D 解析　A項，濃H2SO4屬于腐蝕品；B項，NaOH不是氧化劑；C項，廢舊燈管不是廚余垃圾。 2．下列說法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿 D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物 答案　D 解析　A項，純堿屬于鹽，錯誤；B項，硫酸鋇是強電解質，錯誤；C項，石炭酸屬于酚類化合物，石油屬于碳氫化合物，錯誤。 3．下列各組物質的分類正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑤弱電解質：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確 答案　A 解析　水銀即汞單質，不是混合物，①錯誤；1H＋、2H＋、3H＋是三種離子，而同位素所描述的對象是原子，③錯誤；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3H2O，是這兩種物質電離可以導電，因此H2SO3和NH3H2O是電解質，而SO2、NH3是非電解質，⑤錯誤；②④正確，即A正確。 4．下列關于電解質的有關敘述正確的是(　　) A．電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強 B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，它們都能完全電離 C．強極性共價化合物不一定都是強電解質 D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強 答案　C 解析　A項，冰醋酸的稀釋過程中，導電性先增大后減小，錯誤；B項，部分強酸只有在稀溶液中才能完全電離，錯誤；C項，HF屬于強極性共價化合物，屬于弱電解質，正確；D項，等濃度HCl和H2CO3相比較，HCl的導電性強，錯誤。 5．分類法是學習和研究化學的一種常見的科學方法，以下分類合理的是(　　) A．根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 B．根據(jù)溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質 C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 答案　D 解析　A項，CH3COOH屬于一元酸；B項，強、弱電解質是根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能完全電離區(qū)分的；C項，鹽酸是混合物。 6．物質發(fā)生化學變化時，下列各項在反應前后肯定不變的是(　　) ①電子總數(shù)　②原子總數(shù)?、圪|子總數(shù)?、芪镔|的總質量　⑤物質所含的總能量?、尬镔|的種類 A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質發(fā)生化學變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質子守恒、質量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質子總數(shù)、物質的總質量不變，故選D。 7．不能通過化學反應實現(xiàn)的是(　　) A．生成一種新離子 B．生成一種新分子 C．生成一種新原子 D．生成一種新物質 答案　C 解析　生成一種新原子屬于核變化，不是化學變化。 8．下列物質不能通過置換反應得到的是(　　) A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4 答案　B 解析　A項，C＋CuOCu＋CO；C項，2Mg＋CO22MgO＋C；D項，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 9．(xx山東省日照實驗高中高三上學期第二次階段性考試)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　) A．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間 B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 C．呈紅褐色 D．能透過半透膜 答案　B 解析　FeCl3溶液中，粒子直徑小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黃色；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜。 10．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(　　) ①是溶液?、谑悄z體　③能產生丁達爾效應?、苣芡高^濾紙?、莶荒芡高^濾紙　⑥靜置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 答案　B 解析　納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。 11．中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下圖所示： FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當 B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案　A 解析　A項，納米四氧化三鐵粒子的直徑在1～100 nm，而溶液的分散質粒子小于1 nm，錯誤；環(huán)丙胺具有一定的堿性，可以促進氯化鐵水解，正確；D項，有化合價的升降且得失電子守恒，正確。 12．(1)現(xiàn)有以下物質：a.NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精 h．熔化的KNO3 請回答下列問題(填寫相應的字母)： ①以上物質中能導電的是________； ②以上物質中屬于電解質的是____________； ③以上物質中屬于非電解質的是____________； ④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是______________。 (2)下列關于氧化物的各項敘述正確的是__________(填寫序號)。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物?、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物　⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸?、夼c水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物　⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 答案　(1)①dh?、赼ceh?、踒fg　④bc　(2)③⑥ 解析　(2)①酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7，不正確；②非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正確；③正確；④金屬氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正確；⑤酸性氧化物二氧化硅不能與水反應生成相應的硅酸，不正確；⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，故正確；⑦不能跟酸反應的氧化物，也可能不能與堿反應，如CO、NO等。 13．歸納、總結、對比、分析是學習化學常用的科學方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)。 　 (1)請你在以下空格內填寫與圖中①、②、③區(qū)域相對應的適當內容(①處只填寫一點，②、③處至少填三點)。 ①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________； ③____________、____________、____________。 (2)從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應，一種鹽既能與鹽酸反應，又能與熟石灰反應，該鹽為____________。 答案　(1)①都是氧化物(或都是無色無味氣體、都含碳元素等) ②使石蕊溶液變紅　與某些金屬發(fā)生置換反應　與金屬氧化物發(fā)生復分解反應(或其他合理答案) ③使無色酚酞溶液變紅　與某些非金屬氧化物發(fā)生反應　與酸發(fā)生復分解反應(若其他合理答案) (2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等) 解析　(1)CO和CO2的共同之處可從以下幾個方面比較：物質類型、顏色氣味、組成結構等；酸與堿的不同之處可從以下幾個方面比較：與指示劑作用、與之反應的物質等。(2)與酸反應的鹽一般為弱酸鹽，與堿反應的鹽其陽離子一般可與氫氧根離子結合成沉淀或氣體；另外酸式鹽、弱酸弱堿鹽等既可與酸反應又可與堿反應。 14．(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。 A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化 C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了xx年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質 E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應 F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變 (2)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。 A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO E．CH3COO－　F．Cl－ ③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物 H＋　　?。　OH]－　―→　HOH 試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案　(1)ADF　(2)②AD　③H2O　CuCl2 解析　(1)A項Al2O3屬于兩性氧化物；B項熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；D項中液氯既不是電解質，也不是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，其水溶液能導電，錯誤；F項化學變化前后雖然原子種類和原子個數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變，錯誤，故選A、D、F。 (2)②H2O結合H＋為H3O＋，又可給出H＋為OH－；NH可給出質子但不能結合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能結合H＋，可看成堿；D項HCO可結合H＋變?yōu)镠2CO3，又能給出H＋變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。 ③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O給出電子對，故為堿；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋結合電子對形成[Cu(NH3)4]2＋，故為酸。