2019-2020年九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的微?!穼W(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的微?!穼W(xué)案 新人教版 第一課時(shí) 目標(biāo):1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象 自主學(xué)習(xí)內(nèi)容: 一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒的基本性質(zhì) 1.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的質(zhì)量和體積很??; 2.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒在不斷地運(yùn)動; 3.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒的運(yùn)動速度和溫度有關(guān); 4.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒間有一定的間隔。 【練習(xí)】 1.品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明了 ( ) A.分子在化學(xué)變化中可分 B.分子在不斷運(yùn)動著的 C.分子是看得見的粒子 D.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 2.下列現(xiàn)象不能說明分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動的是 ( ) A.屋里噴了香水后充滿香味 B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)充滿藥品味 C.汽車疾駛而過,車后卷起煙塵 D.用樟腦保存衣物,衣柜內(nèi)充滿樟腦味 3.不能說明分子間有間隔的事實(shí)是 ( ) A.冰受熱融化成水 B.面粉中摻和砂糖 C.各為10 mL的酒精與水混合后,體積小于20 mL D.打滿氣的氣球可以被壓縮 4.下列說法正確的是 ( ) A.單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B.混合物是由多種化合物組成的 C.純凈物是由同種分子構(gòu)成的 D.化合物中一定含有不同種元素 5.下列敘述中,正確的是 ( ) A.糖水是純凈物 B.分子很小,沒有質(zhì)量 C.分子是構(gòu)成一切物質(zhì)的粒子 D.在水汽化的過程中,水分子之間的距離變大了 6.(1)水、水蒸氣、冰都是由 構(gòu)成的。 (2)“墻內(nèi)開花墻外香”,主要是分子 的結(jié)果。 (3)物質(zhì)熱脹冷縮主要是 的結(jié)果。 7.(1)為什么被壓癟的乒乓球放在熱水中能復(fù)原? (2)濕衣服為什么有太陽曬著就干得快? (3)判斷:A.氣體分子間有間隔,固體、液體分子間無間隔。 ( ) B.過濾后的天然水是混合物。 ( ) C.二氧化碳是由氧分子和碳分子組成的。 ( ) 第2課時(shí) 知識目標(biāo):1、知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,了解原子的構(gòu)成。2、知道相對原子質(zhì)量。 自主學(xué)習(xí)內(nèi)容: 原子 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2.原子的結(jié)構(gòu) 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3.相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量(Ar)=所求原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12 分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 如:水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。 2.分子的構(gòu)成 分子是由原子構(gòu)成的。 3.相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量(Mr)=分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和 附錄: 幾種原子的構(gòu)成 原子 種類 原 子 核 最外層 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 23 鐵 26 26 30 26 56 【練習(xí)】略 完成表格內(nèi)容 原子 種類 原 子 核 核外 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 鐵 26 26 30 56 5.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí), 不變,僅 變了;正是由于 不變,物質(zhì)就不變,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變;若 變了,物質(zhì)也就變了,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí), 變了,變成 ,然后 再重新組合成新物質(zhì)??梢?,在化學(xué)反應(yīng)中, 可分,而 不可分,這就是 和 的本質(zhì)區(qū)別。 第3課時(shí): 知識目標(biāo):1、初步了解原子核外的電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)生自主學(xué)習(xí)內(nèi)容: 原子核外電子排布的初步知識 1.核外電子的排布 電子在核外的運(yùn)動是分層的,也叫分層排布。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的意義。 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 離子 1.離子是什么? 帶電的原子或原子團(tuán)叫離子,離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2.離子的分類 陽離子(帶正電) 離子的分類 陰離子(帶負(fù)電) 3.離子符號的寫法 4.離子化合物 附錄1: 附錄2: 元素 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 1.最外層電子數(shù) 2.是否穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3.元素化學(xué)性質(zhì) 4.易得或失電子 5.得失電子后顯的電性 6.形成的離子種類 7.舉例 (1)畫出代表原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)符號 (3)畫出對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 (4)離子符號- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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