2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 分子和原子教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 分子和原子教案 （新版）新人教版教學內(nèi)容第3單元 課題1第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO.教學目標學 習 目 標教 學 目 標1.通過實驗認知分子、原子的基本特征2.學會用微觀角度解釋日常生活中的一些問題1.認識物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。重點難點1. 認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。認識微觀粒子的特征。2.從微觀角度認識物質(zhì)的變化。教學環(huán)節(jié)學 生 學 案教 師 導 案預習一、獨學( 分鐘)【知識點一】：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成自我研讀P48-49頁相關內(nèi)容1.實驗演示一仔細觀察教師演示實驗3-1，識別儀器名稱并觀察實驗現(xiàn)象： 內(nèi)容歸納總結(jié)：物質(zhì)是由 、 等微小粒子構(gòu)成的。2.實驗演示二仔細觀察教師演示【探究實驗】，觀察實驗現(xiàn)象： 結(jié)論：由此實驗現(xiàn)象，得出的分子總是在不斷 。一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘)二、互學( 分鐘)3.研讀課本，探究得出分子的基本特征：（1）分子的 和 都很小，我們看不見，摸不著。（2）分子間有 ，氣體分子的間隔 ，而固體和液體分子間的間隔 ，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔 ，而不是分子本身的體積變大。（3）分子總是在不斷 ，溫度越高，運動越 。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ；二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘)展示三、質(zhì)疑( 分鐘)【知識點二】分子、原子自我研讀P50頁相關內(nèi)容1.初步認知1個氧氣分子（O2）由 氧原子構(gòu)成的1個二氧化碳分子（CO2）由 構(gòu)成的。1個氯化氫分子（HCl）由 構(gòu)成的。 由此你能得出分子和原子的關系是怎樣的？2.品讀深析研讀教材P50面第二段解析“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子”這句話。品讀教材P50面第四段文字和圖3-6，品析“原子是化學變化中最小的粒子”。【知識點三】微觀角度看物理變化、化學變化認真自研教材P51【討論】，仔細觀察圖3-7。1：從宏觀角度在之前的學習中，我們對水有一定的了解。我們知道水的蒸發(fā)屬于 變化；水的電解（見背面圖）屬于 變化。2：從微觀角度 水的蒸發(fā)過程中水分子有沒有變化？ 水的電解過程中水分子有沒有變化？ 水的電解過程中不變的有哪些？三、任務分配、精選展點( 分鐘)四、點撥( 分鐘)1.就“分子是保持化學性質(zhì)的最小粒子”和“原子是化學變化中的最小粒子”兩個涵義進行分享交流。2.就P51的【討論】中的變量和不變量進行意見交流和補充。四、激勵評價、點撥追問( 分鐘)反饋五、小結(jié)( 分鐘)我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘)六、拓展( 分鐘)1.用A、B、C、D四個性質(zhì)解釋以下事實（用標號字母填空）：A、分子的體積很小 B、分子之間有一定間隔C、分子在不停地運動D、分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)（1）濕衣服晾干 ；（2）糖塊放入水中，過一會兒糖塊“消失”了 ；（3）在客廳里能聞到正在烹制的菜的香味 ；（4）氣體加壓降溫，體積縮小 ；（5）氫氣和氧氣點燃時反應，即氫分子和氧分子反應 。2.請根據(jù)下面提供的材料，用分子的觀點回答下列問題：材料一：1滴水里大約有17萬億億個水分子。材料二：在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024 m3的鋼瓶中。材料一說明： 材料二說明： 請寫出說明分子另一條性質(zhì)的一個實例： 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘)板書設計 分子和原子1.物質(zhì)由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成2.分子的基本特征：分子很?。环肿釉诓粩噙\動；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。3.分子和原子分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子：是化學變化中的最小粒子。?區(qū)別和聯(lián)系：主要區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分；聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。教學反思鏈接資源 原子的結(jié)構(gòu)（1） 教學設計教學內(nèi)容第3單元 課題2第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO.教學目標學 習 目 標教 學 目 標1.了解原子的構(gòu)成情況。2.記住原子及原子中各微粒的帶電情況。3.認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子的排布規(guī)律，知道元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系1.通過示意圖認知原子的構(gòu)成。2.培養(yǎng)學生善于想像、勇于探索的精神；體驗探究學習的歷程，樹立學習的自信心。重點難點能記住構(gòu)成原子的粒子間的關系教學環(huán)節(jié)學 生 學 案教 師 導 案預習一、獨學( 分鐘)【知識點一】原子的構(gòu)成自我研讀P53頁相關內(nèi)容1、圖片感知仔細觀察課本P53面的圖3-9，進行初步感知原子的構(gòu)成，你能找出原子由哪幾部分組成嗎？并在右圖畫出粗略描繪出來。2、知識點生成原子是由 構(gòu)成的。原子核是由 構(gòu)成的。3、表格感知仔細觀察課本P53面的表3-1：等量關系呈現(xiàn)由此表格你能得出的重要等量關系是： 初步感知原子不顯電性的原因。 一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘)二、互學( 分鐘)：【知識點二】核外電子排布自研教材P54面內(nèi)容，自我構(gòu)成電子是按照能量高低進行分層排布的概念。并自我認知原子結(jié)構(gòu)示意圖中每部分的實質(zhì)性意義。 “8”代表 ；“2”代表 “6”代表 ；“弧線”代表 圓圈”代表 自研P55面上部分的文字及P54面前20號原子結(jié)構(gòu)示意圖，自我探究不同的元素最外層電子的排布有哪些的規(guī)律可循？（越多越好）二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘)展示三、質(zhì)疑( 分鐘)1.一般構(gòu)成原子的三種粒子是哪些？2.所有原子的原子核內(nèi)都有中子嗎?舉例說明3.原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)相同嗎？4.同一種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？舉例說明5.同一種原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等嗎？6. 原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與核電荷數(shù)有何關系？（原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)）三、任務分配、精選展點( 分鐘)四、點撥( 分鐘)1.同桌（或小組內(nèi)輪流）檢查以上所學內(nèi)容的完成情況，教師點撥2.可以結(jié)合課本或自己畫的圖進行講解原子的構(gòu)成；3.可以結(jié)合課本表格的數(shù)據(jù)進行闡述原子不顯電性的原因。四、激勵評價、點撥追問( 分鐘)反饋五、小結(jié)( 分鐘)我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘)六、拓展( 分鐘)1.質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子中的粒子數(shù)共有 個。2.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，選出符合要求的粒子填空。（1）能直接構(gòu)成純凈物的是 ；（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是 （3）化學變化中最小的粒子是 ；（4）帶正電荷的是 （5）帶負電荷的是 ；（6）不顯電性的是 （7）在同一原子中數(shù)目相等的是 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘)板書設計（帶 電）（帶 電）帶 電帶 電（帶 電）（帶 電）帶 電帶 電（帶 電）（帶 電）帶 電帶 電1.原子的構(gòu)成： 原子 原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. .原子核外電子的排布情況：教學反思鏈接資源 原子的結(jié)構(gòu)（2） 教學設計教學內(nèi)容第3單元 課題2第（2 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO.教學目標學 習 目 標教 學 目 標1.通過示意圖認知原子、離子的構(gòu)成；學會用相對原子質(zhì)量進行簡單計算； 2.了解離子形成的原因，掌握離子的表示方法。通過觀察120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解離子形成的原因，培養(yǎng)學生對信息的推理和歸納能力。重點難點離子形成的原因以及離子的表示方法教學環(huán)節(jié)學 生 學 案教 師 導 案預習一、獨學( 分鐘)【知識點三】離子自研P55面鈉與氯氣反應形成氯化鈉的示意圖，自我認知什么是離子。認真探究如下圖形（氧原子如何通過電子得失變成離子） 得到2電子 氧原子 氧離子 嘗試畫出幾種常見的離子結(jié)構(gòu)示意圖和對應的離子符號。（如鎂離子、鈉離子、氯離子）1、 高效導入、激發(fā)參與( 分鐘)二、互學( 分鐘)：離子化合物的形成過程,以氯化鈉為例（見課本）從圖中，我們可以發(fā)現(xiàn)，離子是怎么樣形成的？什么叫做離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？怎么樣書寫離子符號？二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘)展示三、質(zhì)疑( 分鐘)1.離子分為哪兩種？2.離子如何表示？3.離子符號的含義？4.數(shù)字的含義：（并舉例說明） 離子符號右上方數(shù)字的含義？ 離子符號前面有數(shù)字時又是什么含義？5.仔細閱讀課本P56頁看下表回答問題：原子的種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核 外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735上表是幾種原子的構(gòu)成的數(shù)據(jù)，分析表中的數(shù)據(jù)，找找它們的關系：（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等嗎？（2）任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？（3）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系是什么？三、任務分配、精選展點( 分鐘)四、點撥( 分鐘)1.可以結(jié)合課本P56頁語句進行推導出相對原子質(zhì)量的定義式；2.可以根據(jù)上邊表格中的數(shù)據(jù)推導出相對原子質(zhì)量的一般計算式常用公式四、激勵評價、點撥追問( 分鐘)反饋五、小結(jié)( 分鐘)粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)粒子電性_電性顯_電性顯_電性符號用_符號表示如Na、Cl用 離子 符號表示如Na、Mg用 離子 符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘)六、拓展( 分鐘)1.當n=3時，該原子為 （填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）元素的原子；當n=6時，該原子為 元素的原子；當n=8時，該原子為 元素的原子2.n與粒子的 關系非常密切3.若m-n=10，則該粒子是一個 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”，下同）；若m-n10，則該粒子是一個 4.若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 5.若該粒子帶兩個單位正電荷，且n=8，則該粒子的符號為 6.當n=2時，與它化學性質(zhì)相似的原子是（畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖）： 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘)板書設計1. 離子：2. 離子符號的意義：3. 相對原子質(zhì)量的定義式：4. 相對原子質(zhì)量的一般計算式：教學反思鏈接資源 元 素 教學設計教學內(nèi)容第3單元 課題3第（ ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO.教學目標學 習 目 標教 學 目 標1.知道元素的概念，能用元素來描述物質(zhì)的宏觀組成。 2.記住地殼中前四位元素。 3.能從元素周期表中獲得有用信息。 4.記住120號元素是哪些。1.認識元素的存在，形成元素的概念。了解化學反應前后元素種類不變。2.形成世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的認識觀。重點難點1.知道元素符號所表示的意義。2.熟練記住一些常見的元素符號，能區(qū)分元素的種類。教學環(huán)節(jié)學 生 學 案教 師 導 案預習一、獨學( 分鐘)【知識點一】元素自我研讀P59-60頁相關內(nèi)容1.概念生成閱讀P59面第三段，請你從定義中標記出關鍵詞，理解并體會元素的含義： 2.想一想思考：決定元素種類的因素是 即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是 3.議題討論在課本中完成P59面的【討論】【知識點二】元素符號自我研讀P61-62頁相關內(nèi)容1.易錯解析通過課本P61面幾段文字，請你標記出書寫元素符號的注意事項，結(jié)合課本P62面的表3-4，在下邊羅列出你認為最容易寫錯的元素符號。易錯舉例： 2.看圖領悟根據(jù)課本P61面最后一段文字和圖3-20，試著總結(jié)出元素符號的意義。一、高效導入、激發(fā)參與( 分鐘)二、互學( 分鐘)：【知識點三】元素周期表認真自研教材62-63面及課后元素周期表1、識圖找規(guī)律請你根據(jù)課后元素周期表的圖，找出元素周期表共分為 橫行，每一橫行即一周期，共 個周期；元素周期表共分為 縱行，其中 三個縱行共同組成一個族，共 個主族。2、識圖探究 請你根據(jù)課后元素周期表的圖，完成課本P63面的【探究】 看圖思考：你能從元素周期表中每一格中看出或推導出哪些信息？二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘)展示三、質(zhì)疑( 分鐘)1.展示元素符號的幾種意義；2.教會大家元素符號意義何時是兩種含義，何時是三種含義，何時只有一種含義。三、任務分配、精選展點( 分鐘)四、點撥( 分鐘)1.可以結(jié)合課本中元素的定義找關鍵字詞，展示決定元素種類的因素2.可以結(jié)合具體物質(zhì)進行詮釋“元素、物質(zhì)、分子、原子”之間的關聯(lián)。四、激勵評價、點撥追問( 分鐘)反饋五、小結(jié)( 分鐘)我在本節(jié)課有哪些收獲與疑惑？五、指導方法、建構(gòu)體系( 分鐘)六、拓展( 分鐘)1.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）A.H B.Fe C.N2 D.H2O2.用符號和數(shù)字表示：3個氫原子 2個水分子 鐵元素 氮分子 n個氯原子 3.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為 （2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下 判斷正確A原子序數(shù)ZY B核外電子數(shù)：X=Y CY和Z處于同一周期 D.X、Y原子的最外層電子數(shù)相等六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘)板書設計 元素1. 元素的概念：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱2. 地殼中的前四位元素含量的順序：氧、硅、鋁、鐵3. 元素、分子、原子、離子的關系：見課本P60圖3-182、 元素符號的意義：宏觀意義和微觀意義三、元素周期表簡介教學反思鏈接資源