2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》學案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題3溶液的濃度學案（新版）新人教版學習目標1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數。2、能進行溶質質量分數的簡單計算。重點溶質質量分數的概念及簡單計算?！咀灾鲗W習】1、溶液質量=（ ）+（ ）2、概念：溶質的質量分數是 與 之比，一般用百分數來表示。3、計算公式：溶質的質量分數= 。4、溶質的質量分數與濃稀關系：溶質質量分數越大，溶液越 ；溶質的質量分數越小，溶液越 。【合作探究】1、 實驗9-7：完成表格內容 燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g 溶質質量分數1232、溶質的質量分數公式變形：（1）溶質的質量= 或 。（2） 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 = 。3、完成表格內容：溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數10100455020016%1040【經典例題】1、在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？2、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？【體驗成功】A級 1、某溫度時，蒸干40克氯化鉀溶液，得到8克氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。B級2、若用200毫升15%的氯化鈉溶液（密度為1.5克/毫升）來選種，則需要水和氯化鈉的質量各是多少？3、 在20時，要提純50克含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少克水來溶解粗鹽（20時，食鹽的溶解度為36克）？C級 4、將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶質質量為 ，溶劑質量為 ，溶液質量為 ，溶液的質量分數為 若將其升溫到40時，溶質的質量分數為 ；若將得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質量為 ，溶質的質量分數為 。第份溶液中蒸發(fā)克水，這樣形成的不飽和溶液中溶質質量分數為多少？第份溶液加入克水，這樣形成溶液的質量分數為多少？第份加入克NaCl，這樣形成的不飽和溶液中溶質質量分數為多少？我學會了： 我的疑惑： 第九單元 課題3溶液的濃度（2）班級姓名組長 學習目標1、學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟。2、能進行溶液配制時有關溶質質量分數的計算。3、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液過程中實驗誤差的分析。 重點學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟及有關溶質質量分數的計算?！咀灾鲗W習】1、溶質的質量分數 = 其變形公式有：溶質質量 = 溶液質量= 溶質質量+溶劑質量（或= ）2、溶液在稀釋前后， 質量不變?！竞献魈骄俊?、溶質加入溶劑中充分溶解可以配制一定溶質質量分數的溶液，你還有其它方法嗎？ 2、配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液：a 步驟：（1） ：需氯化鈉 g，水的質量 g，體積為 mL。（2） :用 稱取氯化鈉放入燒杯中，（3） ：用 量取水。（4） ：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用 攪拌，使其溶解。（5） 貯存 ：把配好的溶液裝入 試劑瓶 中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。b 需要的儀器主要有 天平（砝碼）、藥匙、 、 、 、 。3、用6%的氯化鈉溶液配制50g 3%的氯化鈉溶液：步驟：（1） ：需6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL），水的質量 g。（2） :用 取所需氯化鈉和水倒入燒杯中。（3） ：用 攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝瓶貼標簽?！窘浀淅}】1、要把50g 98%濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要水的質量是多少？【體驗成功】A級 ：1、下圖是小梅配制100g溶質質量分數為12的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_ _。(2)指出圖中的一處錯誤操作_ _(3)配制時應選擇_ _mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,讀數時視線應平視 位置。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序_ _。B級：2、配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是( )A 用量筒量取水時仰視讀 B 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C 氯化鈉晶體不純 D 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出3、雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5的雙氧水600g，需要30的雙氧水的質量為_。需加水的體積是_。C級 4、若要讓100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液溶質的質量分數增大為20%，（1）需蒸發(fā)水多少克？（此時無晶體析出），（2）或增加多少克的KNO3？（3）或需加入質量分數為30%的KNO3溶液多少克？我學會了： 我的疑惑： 第九單元 課題3溶液的濃度（3）班級姓名組長 學習目標1、能進行溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。2、學習科學探究和科學實驗的方法，學會歸納知識。 重點掌握溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。【自主學習】1、溶質指的是 的物質。溶質質量，必須是溶解的溶質質量，即溶液中溶質的質量。2、溶質的質量分數 = 其變形公式有：溶質質量 = 溶液質量= 溶質質量+溶劑質量（或= ）3、已知溶液的體積進行有關溶質質量分數的計算時，應先將溶液的體積換算成溶液質量。換算公式： ，注意:單位要統(tǒng)一。4、兩種不同溶液的質量_ _（填可以或不可以）相加，不同溶液的體積_ _相加。【合作探究】 相對原子質量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-141、13克的鋅與50克稀硫酸恰好完全反應，求：（1）生成氫氣的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。2、取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物12g于燒杯中，加入73克稀鹽酸恰好完全反應，稱得燒杯中剩余物質的質量為80.6g。計算：（1）生成二氧化碳的質量； （2）原固體混合物中氯化鈣的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數 （4）反應后所得溶液中溶質的質量分數。【體驗成功】A級 ：1、某學生用365g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好完全反應,產生了44g的CO2氣體,則該鹽酸溶質質量分數是多少? B級：2、不純的鋅8克與100毫升密度為1.14 g/ cm3 溶質的質量分數20%稀硫酸恰好完全反應，求不純的鋅中鋅質量分數。3、在農業(yè)生產中，常用15%20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數的AgNO3溶液100g，恰好完全反應。過濾分離出沉淀的質量為28.7g。（ NaCl + AgNO3= Ag Cl+ Na NO3）(1)反應后所得溶液的質量為 g。(2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0.1%）C級 4、某化學興趣小組，在一次查閱 “關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經醫(yī)生建議）如下：第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。(1)第一步用到的主要儀器是 ；第二步使用的玻璃儀器有 （至少寫兩種）；(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質量分數是多少？(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl多少g？我學會了： 我的疑惑：