2019年高中化學(xué) 第二章 小專(zhuān)題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版選修3 .doc

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2019年高中化學(xué) 第二章 小專(zhuān)題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版選修3 1．在下列無(wú)機(jī)含氧酸中，其酸性強(qiáng)弱順序正確的是(　　) A．H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 B．H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4 C．HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4 解析：同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。 答案：C 2．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(　　) A．HClO4　　　　　　　　　 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4 解析：根據(jù)題目所給通式，HClO4表示為(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示為(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示為(HO)3B，m＝0；H3PO4表示為(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值最大，酸性最強(qiáng)。 答案：A 3．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示。 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系: 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu) Cl—OH 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)分別為： ①________，②________。 (2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況________________________， 寫(xiě)出化學(xué)方程式：__________________________________________________________。 解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。 (2)書(shū)寫(xiě)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的方程式，需要知道H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸，故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。 (3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng); H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。 答案：(1) (2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)　As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O