2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)學科：化學課時：第二課時總課時數(shù)：教學目標知識與技能1知道原子核外電子是分層排布的。2了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子過程與方法1.觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2喚起學生對科學的好奇與向往。教材分析教學重點離子的形成過程、核外電子排布教學難點1.核外電子排布 2離子的形成過程教學過程教師活動學生活動備注（教學目的、時間分配等）提問：1、你對電子有何認識？ 2、核外電子式如何運動的？科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設，猜想的階段，然后通過科學的手段。借助先進的儀器進行實驗。最終得到真理。 電子很小，運動的空間又特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？一、原子核外電子的排布講解：核外電子的能量大小不等，繞核運動的區(qū)域離核遠近不同，即在不同的電子層上運動。核外電子的分層排布：電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七離核距離：由近遠能量高低：由低高核外電子的排布規(guī)律、每一層上最多容納的電子數(shù)為2n2個、最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個）、核外電子總是由能量低的電子層向能量高的電子層依次排布：即由1 2 3 上述規(guī)律不是孤產(chǎn)的，而是相互聯(lián)系互相制約的。二、原子結(jié)構(gòu)示意圖問題；原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識？觀察：課本圖118號元素結(jié)構(gòu)特點，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？找一找：金屬結(jié)構(gòu)、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？元素的類別最外層電子數(shù)是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學性質(zhì)金屬4未達易失活潑非金屬4未達易得活潑稀有氣體=8達到不易穩(wěn)定歸納：元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)是由其最外層電子數(shù)所決定的。三、探究離子的形成提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子是帶電荷的原子（或原子團）原子得失電子后帶有電荷，得電子的帶負電荷，形成陰離子；失電子的帶正電荷，形成陽離子。離子符號表示的意義： 2Mg2+鎂離子帶兩個單位負電荷兩個鎂離子教師提出問題學生積極思考認真聽講練習畫原子結(jié)構(gòu)示意圖稀有氣體最外層有8個電子（氦有2個）,是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不參加化學反應；金屬元素最外層一般少于4個電子，在參加化學反應易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)越少越易失，金屬越活潑；非金屬元素最外層一般多于4個電子，在參加化學反應易獲得者電子，而使最外層而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)越多越易得，非金屬越活潑。練習書寫離子情景導入：提出問題培養(yǎng)學生解決問題的能力處理信息的能力歸納總結(jié)的能力板書：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子核外電子的排布二、原子結(jié)構(gòu)示意圖三、探究離子的形成教學后記：