2019年高考化學總復習 第二單元 化學物質(zhì)及其變化單元檢測.doc

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2019年高考化學總復習 第二單元 化學物質(zhì)及其變化單元檢測 (時間：40分鐘　滿分：100分) 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。) 1．室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)。 A．由水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、C1－ B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO 2．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　)。 A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ C．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1∶2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．鋁熱反應的原理為：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3 3．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列說法正確的是(　　)。 A．氧化性：PdCl2>CO2　 B．反應中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　)。 A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅 5．下列離子方程式書寫正確的是(　　)。 A．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O 6．①14Cu2＋＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5Fe2＋＋24H＋＋3SO，②Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。對上述兩個反應判斷正確的是(　　)。 A．①②反應中SO都是氧化產(chǎn)物 B．兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10 mol C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原 D．氧化性：MnO> S2O 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。) 7．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如下圖所示關系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測下列說法不正確的是(　　)。 A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為：Cl2＞I2＞IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 8．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)。 A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖： 請依據(jù)流程回答下列問題： (1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、________(填試劑化學式)溶液，________(填操作名稱)，再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。 (2)某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是________，白煙的主要成分是________。 (3)制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl26H2OMgCl2＋6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________________。 (5)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是：________________________。 10．(16分)某化學興趣小組在實驗室利用廢銅屑(含碳粉、鐵屑、鐵銹等)制取硫酸銅，實驗流程如下： (1)廢銅屑灼燒的目的是________________________________。 (2)寫出加入雙氧水時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。 (3)試劑a可以是____________，溶液pH應控制在____________范圍之間。操作b的名稱是____________。已知： 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2＋ 7.5 14 Fe3＋ 1.4 3.7 Cu2＋ 6.0 13 (4)在硫酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_______________________ _______。向硫酸銅溶液中加入氨水，當Cu2＋濃度小于2.210－4 molL－1時，溶液的pH至少是__________。[已知Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2.210－20] (5)工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2＋，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________。 11．(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： (1)反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式：______________________________，該反應的氧化產(chǎn)物是________。 (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。 A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為：____________________________________。 (4)判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法：________________________。 (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：______FeO＋______H2O===______Fe(OH)3(膠體)＋______O2↑＋______OH－。 12．(16分)某?；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質(zhì))與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動： 探究一：(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，甲同學設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1 molL－1 KSCN溶液、0.1 molL－1 KI溶液、0.2 molL－1酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告： 實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 離子方程式 第1步 取2～3 mL溶液裝于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液 __________________________ ____________________________ 第2步 _____________________ _____________________ 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2＋；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3＋ _____________________ _____________________ 探究二：為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)： (3)裝置乙的作用： __________________________________________________。 (4)裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO? 說明理由： ________________________________________________________________________。 (5)同學丁為了探究氣體Y的組成，將224 mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL－1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為__________。(已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O和NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O) 單元檢測(二) 1．C　解析：A項溶液可呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，A錯誤；銅離子呈藍色，B錯誤；使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存，D錯誤。 2．A　解析：加入氫氧化鈉溶液，促進Cr2O水解，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，B錯誤；C項反應中還有氨氣生成，錯誤；鋁熱反應是鋁置換鐵，不是鐵置換鋁，D錯誤。 3．A　解析：在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl反應中，PdCl2是氧化劑，被還原；CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性PdCl2>CO2，A正確，B錯誤；22.4 L CO2不一定為1 mol，故生成22.4 L CO2時轉(zhuǎn)移電子不一定為2 mol，C錯誤；從本反應可知，CO不只在高溫下才能表現(xiàn)還原性，D錯誤。 4．D　解析：H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤；K2FeO4中鐵的化合價為＋6，具有強氧化性，B項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D項正確。 5．A　解析：B項正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；C項，Ca(OH)2應拆開，正確的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O；D項，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 6．C　解析：②反應中SO是還原產(chǎn)物，A錯誤；①反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是21 mol，B錯誤；氧化性：MnOBr－>Cl－ (5)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 10．(1)除去銅屑中的碳粉和油污 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)CuO(或CuCO3)　3.7～6.0　蒸發(fā)結(jié)晶 (4)c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　6 (5)Cu2＋＋FeS===CuS＋Fe2＋ 解析：(1)灼燒廢銅屑可以除去表面油污，同時將碳粉轉(zhuǎn)化為CO2。(2)加入雙氧水，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，離子方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。(3)試劑a可以是CuO或CuCO3等，當控制pH為3.7～6.0時，F(xiàn)e3＋完全沉淀而Cu2＋沒有開始沉淀。(4)根據(jù)Cu(OH)2的Ksp，當濾液中Cu2＋濃度小于2.210－4molL－1時，則c(OH－)＞＝＝1.010－8 molL－1，此時溶液的pH至少為6。(5)FeS除去廢水中的Cu2＋，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為CuS。 11．(1)6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O　KClO3 (2)AC (3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈 (5)4　10　4　3　8 12．(1)①反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成Fe－Cu微型原電池，加快反應速率 (2 ) 步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論 離子方程式 第1步 若溶液變紅色，則溶液含有Fe3＋；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 第2步 另取少量溶液裝于試管中，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)驗證NO2的存在并除去NO2 (4)不能確定。由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO (5)1∶3 解析：將粗鐵粒投入某濃度硝酸中， 發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快可從兩個方面考慮：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有Fe3＋，檢驗 Fe2＋先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應，可看作是先生成硝酸，硝酸再與Na2S溶液反應生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置。由5NO～2MnO，故2n(NO)＝7.510－3mol，設NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y ，則有x＋y＝1010－3 mol,2x＋1/2(y－x)＝7.510－3，解得：x＝2.510－3mol，y＝7.5 10－3mol，故氣體Y中NO、NO2的體積比為：1∶3。