2019-2020年九年級化學《原子的構成》教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學《原子的構成》教案 魯教版 教學目標 1．知識與技能 (1)了解原子是由質子、中子和電子構成的； (2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 2．過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； (2)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點難點 重點：原子的內部結構、相對原子質量。 難點：對“原子不顯電性”的理解。 課時安排 1課時 教與學互動設計 (一)創(chuàng)設情境，導入新課 [投影]教材P69圖4-2 [體驗]原子和乒乓球的體積比就像乒乓球跟地球的體積比。 [設問]原子這么小，還能不能再分? (二)復習回顧，課前熱身 1．原子是化學變化中的最小粒子，其特征表現(xiàn)為小，不斷運動，分子間有間隙。 2．在化學反應中，反應前后分子可分，原子不可分。 3．原子由質子、中子、電子粒子構成。 (三)合作交流，解讀操究 一、原子的構成 活動1： [展示]原子結構的放大模型 [課件演示]原子內部的運動 [提示]從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述原子的結構。 [歸納]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成。 [點撥]原子核是由質子和中子構成的。 [比喻]原子和原子核的體積劃、關系就像—個龐大的體育場和一只螞蟻的大小關系。 [注意]構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。 活動2： [投影]教材P68表4-1和表4-2。 [討論]1．構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量集中在哪里? 2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? 3．是否是所有原子中都含有中子? 4．原子中質子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系? 5．不同種類的原子內部結構有何不同? [小結]1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2．質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。 3．原子的質量主要集中在原子核上。 4．原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。 5．不同原子，核內質子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 6．氫原子核內不含中子。 二、相對原子質量 活動3： [投影]氫、氧、碳、鐵四種原子的質量 [體驗]原子質量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子質量， 活動4： [設問]什么是相對原子質量? [明確]相對原子質量：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比。 [提示]相對原子質量的符號：Ar [提問]相對原子質量可用怎樣的表達式表示? [討論l相對原子質量。一個原子的實際質量／標準值 標準值：一個碳原子的實際質l／12 [點撥]相對原子質量不是原子實際質量，為一比值。 活動5： [練習]求上表中四種原子的相對原子質量 [說明]為更方便使用相對原子質量，一般化學計算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2。 活動6： [討論]相對原子質量與原子的三種構成粒子間有何關系? [提示]計算中子、質子的相對質量。 [歸納]相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) (三)應用遷移，鞏固提高 [投影] 1．下列關于原子的說法中，正確的是 ( B ) A．原子不顯電性，說明原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù) B．同種原子核內的質子數(shù)相同 C．含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D．原子是最小的粒子 2．(xx南京市)據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古代年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14。下列關于碳-14原子的說法中，錯誤的是 ( A ) A．中子數(shù)為6 B．質子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質子數(shù)和中子數(shù)之和為14 3．已知甲原子的質量與乙原子的質量的比為a：b，乙原子的質量與碳-12原子的質量比為c：d；則甲原子的相對原子質量可表示為：12ac／bd。 (四)總結反思；拓展延伸 [總結反思]本課主要學習原子的結構和相對原子質量。啟示：借助打比方來學習微觀領域知識有利于理解所學知識。 [拓展延伸] 1．重水主要用途是核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧 原子構成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質量為2，下列說法正確的是 ( A ) A．重水的相對分子質量為20 B．重氫原子核外有2個電子 C．重氫分子的相對分子質量為2 D．重氫原子核內有2個質子 [解析]解答該題要抓?。褐貧湓雍?個質子、1個中子和一個電子。 2．若一個氧原子的質量為M kg，二個硫原子的質量為N kg，且知氧、硫的相對原子質量分別為16、32，那么M與N的關系正確的是 ( C ) A．M=2N B．6M=N C．2M=N D．3M=2N [解析]要理解原子間的相對質量之比等于原子實際質量之比。 (五)課堂跟蹤反饋 夯實基礎 1．化學變化中的最小粒子是 ( B ) A．分子 B．原子 C．質子 D．電子 2．下列關于原子的說法，錯誤的是 ( C ) A．原子可以構成分子 B．用化學方法不能將原子再分 C．原子直接構成了所有物質 D．原子整體不顯電性 3．下列說法正確的是 ( BD ) A．所有碳原子的質量相等 B．相對原子質量，以碳原子質量的1／12作為標準 C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核里質子數(shù)和中子數(shù)之和 4．已宜布破產(chǎn)的美國銥星公司，原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥原子的核電荷數(shù)是77，相對原子質量是191，則其核內中子數(shù)是 ( B ) A．77 B．114 C．191 D．268 5．X原子的質量是一個碳原子(原子核內有6個質子和6個中子)質量的12倍，則一個X原子的質量約為一個氧原子質量的 ( C ) A．18倍 B．16倍 C．9倍 D．8倍 6．美國9.11事件發(fā)生以后，美國政府揚言要用中子彈攻擊恐怖分子，中子彈爆炸是 ( C ) A．分子分解成原子 B．原子得失電子 C．原子核破裂 D．中子運動或變化 7．已知一個鐵原子的質量為a kg，一個標準碳原子質量質量為b kg，則鐵的相對原子質量為 ( C ) A．a(chǎn) kg B．a(chǎn) C．12a／b D．12b／a 8．(xx陜西省)19世紀與20世紀之交，物理學中的放射現(xiàn)象和電子的先后發(fā)現(xiàn)，不僅將人們的視線引入了原子的內部，而且更進一步地驅使人類積極探索原子核的內部組成．某學習小組的同學在關于原子和原子核的討論中，有以下四種說法： ①原子是由位于中心的原子核和核外電子組成的 ②帶負電的電子在原子核外空間里繞核運動 ③原子的全部正電荷和全部質量都集中在原子核里 ④原子核是由質子和中子組成的，質子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù) 下列組合中，都正確的是 ( A ) A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 9．已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1(原子核內無中子)，氧原子的核電荷數(shù)為8(核內有8個中子)。則1個水分子含有的質子數(shù)是 10 個，中子數(shù)為 8 個，電子數(shù)為 10 個。 提升能力 10．鉀的相對原子質量較氬的相對原子質量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關系是 ( B ) A．鉀原子的中子敷比氧原子的中子數(shù)少1 D．鉀原子的中子數(shù)比氧原子的中子數(shù)少2 C．鉀原子的中子數(shù)等于氬原子的中子數(shù) D．鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)多1 11．正電子、負質子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質；物質與反物質相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是 ( B ) A．由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 B．由一個帶負電荷的質子與--d-帶正電荷的電子構成 C．由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成 D．由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 12．xx年諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10-15s)化學”新領域，使運用激光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為用該技術不能觀測的是 ( D ) A．氧分子的不規(guī)則運動 B．氧原子結合成氧分子的過程 C．氧分子分解成氧原子的過程 D．氧原子內部的質子、中子、電子的運動 13．①某原子的質子數(shù)為26，質子數(shù)比中子數(shù)多4，則該原子中含的粒子總數(shù)為82。②下列粒子中帶正電荷的是②④。(①電子、②質子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子) 14．已知一個N2O分子的質量為n kg，一個N2O3分子的質量為m kg。若以一個氮原子的質量的1／14為標準，求氧原子的相對原子質量是多少? 答：28(m-n)／(3n-2m)。 開放探究 15．(xx紹興市)已知電子的質量約為質子(或中子)質量的1／1840，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質量。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 氫(H) 氦(He) 氮(N) 氧(O) 鐵(Fe) 鈾235(U-235) 通過此表可以總結出如“質子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結論，請你再總結二條： (1)相對原子質量等于質子數(shù)和中子數(shù)之和； (2)有的原子核內不含中子。 16．(xx蘇州市)原子是由原子核和電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原于半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象： ①有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。 ②大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是α粒子穿過金原子間的空隙。 ③極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是α粒子撞擊了金原子核而被彈回。