2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 第1節(jié) 鈉及其化合物試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 第1節(jié) 鈉及其化合物試題 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法正確的是(　　)。 A．(xx年海南高考)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 B．(xx年重慶高考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3 C．(xx年海南高考)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D．(xx年四川高考)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 2．用下圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是(　　)。 A　　 B C D A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng) 3．下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　)。 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na＋最外電子層有8個電子而Na只有1個電子 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色 4.下列說法正確的是(　　)。 A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 B．7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與硫酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；? B 將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯；無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；? D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；? 6.(xx年廣東中山聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　)。 ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3。 A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥ 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　)。 A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 8．下列說法正確的是(　　)。 A．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失去電子能力比Na強 B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空： (1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式：A__________；B__________。 (2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干。 (3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________。 (4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分中陰離子的具體方法是：____________________________。 (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是____________________。 10．(16分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為______________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是______________________________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是______________(寫出1種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________________________。 (5)已知：Na2CO310H2O(s)===Na2CO3(s)＋10HO(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ mol－1①，Na2CO310H2O(s)===Na2CO3H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63 kJ mol－1②。寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。 11．(16分)過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na2CO33H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。已知50 ℃時2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解，主反應(yīng)：2Na2CO3(aq)＋3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) ΔH< 0，副反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下： 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)推測圖中支管的作用可能是__________________________________。 (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有__________、__________和____________。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是__________________。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是__________________________。 (5)測定樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000 g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 molL－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002 000 molL－1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準溶液，________________。②滴定反應(yīng)：6KMnO4＋5(2Na2CO33H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋34H2O，上述樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為________________________________(只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00)。 12．(16分)實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，回答下列問題： (1)步驟I除去的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)__________，直接加熱比加強堿后再進行加熱好，理由是____________________________________________________________； (2)按流程圖完成實驗設(shè)計，將相關(guān)的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康奶顚懺谙卤碇校? 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康? 步驟Ⅱ：將殘留物溶解得到溶液，_____________________ __________________________ ____________ ____________ __________ __________ 步驟Ⅲ：___________________ ____________________________________________________ － __________ 步驟Ⅳ：過濾，往濾液中____________________________________________________ ____________________________________________________ __________ 步驟Ⅴ：將溶液加熱煮沸 － __________ (3)若最后得到20 ℃的NaCl飽和溶液。已知20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g、NaCl飽和溶液的密度為1.12 gcm－3 ，則20 ℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ molL－1(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 第2節(jié)　鋁及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年山東高考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)。 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 2．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是(　　)。 A．Al是地殼中含量最多的元素 B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性 C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落 3．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是(　　)。 A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B．鋁條表面有Al2O3 C．鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)。 A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO 5．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　)。 A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 6．下列離子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的是(　　)。 A．K＋、Cl－、Na＋、SO B．Na＋、OH－、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Cl－、Fe2＋、NO D．Cu2＋、OH－、CO、Na＋ 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．關(guān)于Al的下列說法正確的是(　　)。 A．鋁溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式是：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．0.1 L 3 molL－1的AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目為0.3NA C．1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的鹽酸等體積混合的離子方程式是：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 8．下列的物質(zhì)的制備方法正確的是(　　)。 A．AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)制Al2S3 B．將硫粉與鋁粉共熱制Al2S3 C．用鋁粉和軟錳礦(含MnO2)可制得錳 D．用鎂粉和空氣反應(yīng)可制得Mg3N2 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(2011年廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華) (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：①______________________________和②________ ____________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。 (3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為：________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_______ _______________________________________________。 10．(16分)(xx年廣東廣州模擬)明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下： (1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________。該反應(yīng)的氧化劑是________。 (2)“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為：________________________。 (3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (4)“母液”中可回收的物質(zhì)是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 11．(16分)(xx年廣西高考)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：____________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________，反應(yīng)2的離子方程式為：____________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：____________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是：________________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 12．(16分)(xx年廣東質(zhì)檢)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下： (1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2＋。檢驗Fe2＋是否除盡的實驗操作是_______________________________ _________________________________。 (2)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________。 (3)結(jié)晶操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是________________________________。 (4)分離操作的名稱是____________。 (5)測定銨明礬組成的方法是：a.稱取0.906 g銨明礬樣品，高溫灼燒得Al2O3殘留固體0.1020 g；b.稱取0.4530 g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得0.4659 g BaSO4；c.稱取0.4530 g 樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加0.0170 g。則銨明礬的化學(xué)式為____________。 第3節(jié)　鐵、銅及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)。 A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6－n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取PAFC。下列判斷無法確定的是(　　)。 A．PAFC因水解而能凈水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色 C．試劑X具有氧化性 D．乙溶液肯定不可能呈強堿性 3．(xx年廣東深圳模擬)最近科學(xué)家冶煉出了純度高達99.999 990%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是(　　)。 A．硬度比生鐵低 B．在潮濕的空氣中放置不易生銹 C．在冷的濃硫酸中可鈍化 D．與4 molL－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快 4．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)。 A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體” 5．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　)。 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為：Fe2＋－e－===Fe3＋ 6．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是(　　)。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋ 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　)。 選項 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋將I－氧化為I2 B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 8.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(　　)。 A．錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中腐蝕快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α—Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖： (1)步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是________。 (2)步驟II中加入鐵粉的目的是__________________________。 (3)步驟Ⅲ中可選用____________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標號)。 A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液 (4)寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：______________________。 (5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是__________________________________ ______________________________________________________。 10．(16分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖： (1)試劑A的化學(xué)式是________；操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、________、坩堝鉗和三腳架。 (2)生成氣體X的化學(xué)方程式為：__________________________。 (3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用________(填字母序號)。寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________________。 A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水 (4)已知： 物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時的pH 2.3 4.8 完全沉淀時的pH 3.7 6.7 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用______________(填字母序號)。為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO (5)請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．(16分)(xx年重慶高考)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略) (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________________。 (2)裝置C的作用是________________，處理尾氣的方法為______________。 (3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為__________________________________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________________________。 ④從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是________________________。 12．(16分)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究： 【查閱資料】2KNO32KNO2＋O2↑，F(xiàn)e(NO3)2FexOy＋NO2↑＋O2↑。 實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗。 (1)【提純猜想】 猜想一：鐵元素只顯＋2價； 猜想二：鐵元素______________； 猜想三：鐵元素既有＋2價又有＋3價。 【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 (2)【實驗現(xiàn)象】實驗①______________________；實驗②____________________。 (3)【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是：__________________。 實驗二： (4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進行了如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4 molL－1 NaOH溶液、0.1 molL－1 BaCl2溶液、帶火星的木條、0.1 molL－1酸性KMnO4溶液、蒸餾水。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解 ①________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2 步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量②____________________、濃硫酸的洗氣瓶，③________________________在最后一個出口檢驗 ④________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2 實驗三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進行如下實驗：①取混合物樣品10 g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2 g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。(保留三位有效數(shù)字；相對原子質(zhì)量：Fe－56　O－16) 第4節(jié)　金屬材料與金屬礦物利用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　　)。 ①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同；②火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也屬還原法；③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子；④工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的；⑤越活潑的金屬越難冶煉。 A．①②③ B．只有④ C．④⑤ D．②③④ 2．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是 (　　)。 A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小 D．實驗方案Ⅱ更便于實施 3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是(　　)。 ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾??；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素。 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(　　)。 A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋ B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低 D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 5．銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法正確的是(　　)。 A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸 B．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2 C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g 6．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述，正確的是(　　)。 A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化 B．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕 C．生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大 D．它們都能完全溶解在鹽酸中 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)。 A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高 B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中 C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大 8．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一，并加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是(　　)。 A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制牙膏皮 D．煉鋁廠制造鋁錠 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年山東高考)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收(填序號)。 a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 ______________________________ (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。 (4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________(填序號)。 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4 ＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為：____________________。 10．(16分)(xx年山東高考)廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下： (1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陰極主要的電極反應(yīng)式為：____________________。 (2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是__________，回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的____________。 (3)溶液I的主要成分是____________，若洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是____________________________________。 (4)將Co2O3還原成鈷粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________。 11．(16分)(xx年全國新課標Ⅰ)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：____________________________、____________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：____________________________、____________________________； (3)粗銅的電解精煉如下圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______________________。 12．(16分)某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。 Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。 (1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是__________________、__________________。 (2)實驗中銅粉應(yīng)該放在________(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是________、________、過濾。 Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。 (3)反應(yīng)中最先起氧化作用的是________。 (4)該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：觀察樣品 溶液呈藍綠色，①______(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài) 步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ②________________________________________________________________________ 步驟3：③______________________________ ______________________________________ 若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含＋3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含＋3價的鐵元素 第四單元　金屬及其化合物 第1節(jié)　鈉及其化合物 1．B　解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，A錯誤；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，B正確；碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)是：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C錯誤；電荷不守恒，正確為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤。 2．A　解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A錯誤；脫脂棉燃燒表明Na2O2與水反應(yīng)放熱，B正確；氣球變大表明Cl2能被NaOH溶液吸收，C正確；Na與Cl2在加熱條件下能進行反應(yīng)，D正確。 3．A　解析：8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯誤；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯誤；純堿不能電離出OH－，D錯誤。 4．C　解析：Fe與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的FeSO4溶液屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Na與硫酸反應(yīng)后得到的Na2SO4溶液為中性，而過量的Na繼續(xù)與水反應(yīng)生成NaOH，因此最后溶液顯堿性，A錯；Na2O2與CO2反應(yīng)時，既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，B錯；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl2和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，C正確； Na2CO3熱穩(wěn)定性強，受熱不分解，D錯。 5．D　解析：碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A錯誤； Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B錯誤；鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D正確。 6．D　解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水(或CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；Na2O2與石蕊試液反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中的H2O2將石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤對；Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH與NH反應(yīng)有NH3放出，⑥對。 7．AC　解析：相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大，A錯誤；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，C錯誤；相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強，D正確。 8．AD　解析：紅熱的Fe與水反應(yīng)生成的是Fe3O4，B錯誤； Na2CO3受熱不分解，C錯誤。 9．(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3 (2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾 (3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大 (4)NH4Cl　取樣，加硝酸酸化后再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明該陰離子是氯離子 (5)NH＋OH－===NH3↑＋H2O　防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、對實驗結(jié)果的處理等知識。(1)沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；(2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干；(3)碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；(4)根據(jù)操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明該陰離子是氯離子；(5)濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH＋OH－===NH3↑＋H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 10．(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2 (2)防止溫度下降時Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl－與SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì) (5)Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O( g)　ΔH＝＋58.73 kJ mol－1 解析：(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，當加水溶解時，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe3＋與NaOH反應(yīng)分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO310H2O和Na2CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度太低時，會析出它們的晶體，故需趁熱過濾。(3)要在實驗室達到趁熱過濾的目的，可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)因為母液中存在Cl－和SO，當母液循環(huán)使用時，母液中Cl－和SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì)，制備的產(chǎn)品不純。(5)根據(jù)蓋斯定律，將題中反應(yīng)①－②得：Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O( g)　ΔH＝＋58.73 kJ mol－1。 11．(1)平衡壓強，便于溶液順利滴下 (2)冷水浴　磁力攪拌　(通過滴液漏斗)緩慢(或逐滴)滴加H2O2溶液 (3)降低產(chǎn)品(或過碳酸鈉)的溶解性 (4)洗去水分(利于干燥)，減少固體因溶解而損失 (5)①傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁，然后打開活塞將潤洗液從下端放出 ②100% 解析：(1)讀圖，由恒壓滴液漏斗推斷，支管的作用是平衡壓強，便于溶液順利滴下；(2)依題意，主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高導(dǎo)致H2O2分解，必須控制溫度，減少H2O2的分解，圖中用冷水浴、磁力攪拌器都能防止反應(yīng)液溫度過高；根據(jù)溫度高低控制滴入雙氧水的速度，也能控制反應(yīng)液的溫度；(3)過濾所得濾液是過碳酸鈉的飽和溶液，加入適量NaCl或無水乙醇，都能降低其溶解度，導(dǎo)致濾液中析出過碳酸鈉固體；(4)無水乙醇洗滌的目的是除去固體中混有的水分，有利于固體的干燥，同時還能減少過碳酸鈉的溶解，降低損失；(5)①潤洗酸式滴定管的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準溶液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁，然后打開活塞將潤洗液從下端放出；由于n＝cV，則滴定時消耗了0.002 00030.0010－3 mol KMnO4；滴定反應(yīng)為6KMnO4＋5(2Na2CO33H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋34H2O，根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則被高錳酸鉀氧化的過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)為0.002 00030.0010－35/6 mol；由于2Na2CO33H2O2===2Na2CO3＋3H2O2，根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則樣品中H2O2的物質(zhì)的量為0.002 00030.0010－35/63 mol；由于m＝nM，則樣品中H2O2的質(zhì)量為0.002 00030.0010－35/6334.00 g；由于樣品質(zhì)量為0.2000 g，則樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為0.002 00030.00 10－35/6334.00/0.200 0100%。 12．(1)NH4HCO3　操作簡單，節(jié)省試劑，不引入新的雜質(zhì) (2) 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康? 往溶液中滴加過量的BaCl2溶液 生成白色沉淀 除去SO 往懸濁液中(或過濾后，往濾液中)滴加過量的Na2CO3溶液 除去過量的Ba2＋ 滴加適量的鹽酸 產(chǎn)生少量氣泡 除去過量的CO 驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2和HCl氣體 (3)5.07 解析：(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，則加熱的目的是除去固體混合物中的碳酸氫銨，NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑；強堿與銨鹽容易反應(yīng)生成鹽、氨氣和水，除去舊雜質(zhì)的同時，又引入新雜質(zhì)，且增大試劑、操作步驟增多；(2)除去碳酸氫銨后，先將所得白色固體溶解，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，使硫酸鈉完全反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根離子，但是引入的鋇離子是新的雜質(zhì)；為了除去鋇離子，應(yīng)向懸濁液或過濾所得濾液中加入過量碳酸鈉溶液，使氯化鋇完全與碳酸鈉反應(yīng)，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去溶液中的鋇離子，但是引入的碳酸根離子是新的雜質(zhì)；過濾，分離出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀之后，為了除去濾液中的碳酸根離子，應(yīng)向其中加入適量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，除去溶液中的碳酸根離子，但是引入的鹽酸是新的雜質(zhì)；鹽酸和水的沸點較低，氯化鈉的沸點高，將溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氫、二氧化碳和水，蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉固體；(3)依題意，36.0 g NaCl溶于100 g水中，即可配制20 ℃的飽和NaCl溶液；由于溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，則36.0 g NaCl溶于100 g水形成136.0 g飽和NaCl溶液；由于溶液體積等于溶液質(zhì)量與溶液密度的比值，則飽和NaCl溶液的體積為＝ cm3＝ mL；溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值，則136.0 g飽和NaCl溶液中n(NaCl)＝＝ mol；由于c＝n/V，則20 ℃的飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol≈5.07 molL－1。 第2節(jié)　鋁及其化合物 1．A　解析：首先硝酸與