2019-2020年九年級化學全冊《第四單元 我們周圍的空氣》4.2.2 物質(zhì)組成的表示方法教案 魯教版.doc

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★ 2019-2020年九年級化學全冊《第四單元 我們周圍的空氣》4.2.2 物質(zhì)組成的表示方法教案 魯教版 ★ 教學目標 1、 知道化學式的意義，能用化學式表示某些物質(zhì)的組成。 2、 初步學會根據(jù)化合價書寫化學式。 3、 了解相對分子質(zhì)量的含義，能根據(jù)化學式進行一些簡單計算。 ★ 重點難點 教學重點 化學式的意義 教學難點 能根據(jù)化學式進行一些簡單計算 ★ 教學內(nèi)容分析 教材提供了一組圖片，從微觀角度入手，啟發(fā)學生從多個角度來分析這種符號可以傳遞的信息，引導(dǎo)學生從不同思維角度思考化學式的意義。 化合價的含義教材只做簡單講解，注重讓學生觀察化合價與化學式，注重讓學生找化合價與化學式的規(guī)律，將規(guī)律進行總結(jié)。 根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的定量計算，其前提是必須讓學生明確化學式的意義。在次基礎(chǔ)上，教材以水為例，設(shè)計計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 ★ 教學對象分析 學生對物質(zhì)的元素宏觀組成和原子的微觀構(gòu)成有了一定的認識，在此基礎(chǔ)上學生能自己總結(jié)出化學式的意義，教師可放手讓學生去思考、歸納。正確書寫化學式是學好化學的基礎(chǔ)，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導(dǎo)學生由模仿開始，反復(fù)練習，熟能生巧。 學生第一次接觸物質(zhì)組成的計算，因此在教學中教師應(yīng)讓學生充分思考、討論，在討論的基礎(chǔ)上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據(jù)學生的實際情況設(shè)計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。 ★ 實驗用品 銅、水、食鹽等物質(zhì)的微觀構(gòu)成圖 ★ 教學過程 教師活動 學生活動 活動設(shè)計意圖 二、化學式的意義 教師展示銅、水、食鹽等物質(zhì)的微觀構(gòu)成圖。教師應(yīng)充分發(fā)揮圖片的功能：很好的體現(xiàn)了宏觀物質(zhì)——微觀構(gòu)成——化學符號之間的聯(lián)系。 關(guān)于化學式教師可以啟發(fā)學生從以下幾個方面來思考： 1、 從宏觀角度看，根據(jù)化學式我們可以知道它是一種什么物質(zhì)，這種物質(zhì)由什么元素組成。 2、 從微觀角度看，化學式反應(yīng)了物質(zhì)由什么樣的微觀粒子構(gòu)成，微粒間的數(shù)量關(guān)系如何。 3、 從量的角度，根據(jù)化學式可以計算分子的相對質(zhì)量。 學生觀察圖片，思考，小組內(nèi)進行交流、討論，積極發(fā)表自己的觀點。 在學生已有的知識的基礎(chǔ)上，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成圖，讓學生建立起見到一種物質(zhì)，就去思考“這種物質(zhì)的微觀構(gòu)成是怎樣的？如何用符號來表示他的微觀構(gòu)成？”的思維習慣。 三、化合價與化學式 教師只要讓學生明白：不同元素的原子在形成化合物時，其原子之間的關(guān)系是確定的。不必理解化合價的含義。 教師引導(dǎo)學生觀察一些常見元素的化合價，引導(dǎo)學生找出金屬元素和非金屬元素的化合價的特點，及化合價的規(guī)律。 學生思考、觀察、交流，并要熟記一些常見元素的化合價。 [活動天地] 根據(jù)化合價寫化學式 正確書寫化學式書寫化學式是學好化學的基礎(chǔ)。 教師可以板書一組物質(zhì)的化學式，讓學生標出化合價，引導(dǎo)學生觀察，找出化合價的一些規(guī)律。 已知鋁為+3價，氧為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。 寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 AlO 求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 32=10 求各元素的原子數(shù)： Al：102=5O：105=2 把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學式： Al 2O5 檢查化學式，當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正 確的。 學生在熟記化學式的基礎(chǔ)上，熟練標出物質(zhì)中各元素的化合價，并能自己思考找出化合價的一些規(guī)律。 在能把握規(guī)律的前提下，反復(fù)練習，能熟練寫出一些常見物質(zhì)的化學式。 正確書寫化學式是學好化學的基礎(chǔ)，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導(dǎo)學生由模仿開始，反復(fù)練習，熟能生巧。在教學時，教師一定要讓學生明確：物質(zhì)是客觀存在的，其組成和結(jié)構(gòu)是人們通過實驗方法探究出來的，根據(jù)化合價只能寫出本身就存在的物質(zhì)的化學式。 相對分子質(zhì)量 在學生明確了相對分子質(zhì)量之后，教師可設(shè)置如下問題讓學生解決：計算兩個氫原子于一個樣原子的質(zhì)量之比；計算水分子中氫原子育氧原子的質(zhì)量之比；計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比。 -學生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。 四、計算物質(zhì)組成的定量表示 1、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 例1、計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。 （解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。 解：H：O=21：161=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比） 例2、計算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。 解：C：O=121：162=12：32=3：8 學生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。 學生第一次接觸物質(zhì)組成的計算，因此在教學中教師應(yīng)讓學生充分思考、討論，在討論的基礎(chǔ)上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據(jù)學生的實際情況設(shè)計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。 2、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 例1、計算水中H元素的質(zhì)量分數(shù) 解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為： 例2、計算NH4NO3中元素的質(zhì)量分數(shù)。 解：∵NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個，NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80，則 學生在理解的基礎(chǔ)上，反復(fù)練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。 課堂小結(jié)： 通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？ 主要學習收獲： 1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式 2、會根據(jù)化學式進行計算 學生在教師引導(dǎo)下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡(luò)。 讓學生自己整理知識，時刻關(guān)注自己的疑問和收獲，引導(dǎo)學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。 ★教學反思