2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第5章 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉學(xué)案（新版）滬教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學(xué)成分。3.認(rèn)識工業(yè)煉鐵的主要原料及設(shè)備?！緦W(xué)前準(zhǔn)備】1日常生活中使用最廣的金屬是 ，在地殼中含量僅次于鋁的一種金屬是 。P1242鐵在自然界中分布很廣，在地殼中主要以 （填“單質(zhì)”“化合物”）的形式存在。P1233金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有存在外，其余大多數(shù)以化合物存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在，含有礦物的巖石稱為 。4鐵的礦物有赤鐵礦（主要成分為 ），磁鐵礦（主要成分為 ），菱鐵礦，黃鐵礦。銅的礦物有黃銅礦，孔雀石（主要成分為 ），斑銅礦，赤銅礦等，鋁的礦物有 ， 等。5用金屬礦石可以冶煉金屬。使金屬礦物變成金屬的過程，叫做 。6一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的現(xiàn)象： 色的粉末逐漸變?yōu)?色，澄清石灰水 （P124觀察與想考）反應(yīng)方程式為 P1247工業(yè)煉鐵主要設(shè)備 ，工業(yè)煉鐵主要原料： 、 、 、 。P1248通常把金屬（如鐵）跟 結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的 。金屬氧化物跟焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的 。（P125拓展視野）【合作探究】鐵的冶煉（使鐵礦石中鐵元素轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)的過程）一、一氧化碳與氧化鐵（紅棕色粉末）的反應(yīng)1反應(yīng)裝置：（見右圖）2操作步驟：（1） （2）裝入藥品并固定（3） （4）給氧化鐵加熱（5）停止加熱（6）（待硬質(zhì)玻璃管冷卻后）停止通入一氧化碳3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 色的粉末逐漸變?yōu)?色，澄清石灰水 4反應(yīng)方程式為 ； 。討論：（1）如何驗(yàn)證黑色物質(zhì)是否是鐵？ 方法一 ； 方法二 。 （2）在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)要 向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入一氧化碳， 給氧化鐵加熱的目的是什么？ （3）為什么停止加熱后還要繼續(xù)通一氧化碳直到裝置冷卻？ （4）澄清石灰水的作用是： 尾氣為何要處理： 尾氣處理的方法有：用真空氣囊收集、 用排水法收集 將尾氣點(diǎn)燃（反應(yīng)方程式： ） 二、高爐煉鐵1.工業(yè)練鐵主要設(shè)備 ，工業(yè)煉鐵主要原料： 。焦炭的作用： 、 。石灰石的作用： 2.整個(gè)煉鐵反應(yīng)過程原理（見課本P126頁練習(xí)第4題）（1） （2） （3） 【課堂測試】1. 下列關(guān)于煉鐵過程的說法中正確的是A煉鐵的過程是含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵B煉鐵過程是由碳和含鐵的化合物發(fā)生置換反應(yīng)得到鐵C在高溫條件下用一氧化碳從鐵的氧化物中還原得到鐵D高爐煉鐵時(shí)，主要原料是鐵礦石和一氧化碳2、下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳高爐中焦炭的作用是供熱高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2ABCD3、寫出四氧化三鐵分別與焦炭、氫氣、一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4. 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是 （2）A中的現(xiàn)象是 ， A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）B裝置中的現(xiàn)象是 ，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）C裝置的作用是 ，C裝置收集氣體的方法叫 ，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理 ，你還有哪些處理的辦法 。（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先熄滅 直到試管冷卻，再停 ，其目的是 ?！眷柟萄由臁肯铝姓f法不正確的是A流程圖中一種氧化物的名稱是三氧化硫B.將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積C.流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3D.爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來作為煉鐵的原料5、做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是( ) A用大量水邊沖邊洗 B用試管刷左右、上下用力刷C用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗 D用肥皂粉清潔后再用水沖洗6、下列說法不正確的是 （ ） A煉鐵的主要設(shè)備是高爐 B煉鐵的原理用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來C煉鐵的原料是一氧化碳、石灰石和鐵礦石 D煉鐵要在高溫條件下進(jìn)行7、某鐵的氧化物24g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)得到16.8g的鐵，該鐵的氧化物的化學(xué)式為 （ ） AFeO BFe2O3 CFe3O4 D無法判斷8.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。資料NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍( )( )( )。C裝置中NaOH的作用是 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。 (3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。 (4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (寫化學(xué)式)。9. 某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答問題?！窘處熖嵝选克蒀u 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成，猜想：只有Cu；猜想：只有 ；猜想：是Cu 、Fe2O3的混合物 【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?yōu)榇_定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是 。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。（2）反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g小蔣同學(xué)初步分析表中的數(shù)據(jù)后，馬上得出猜想 （填“”“”“”）肯定不正確，理由是 。（3）小林同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開A和B的連接，你認(rèn)為是否需要？ （填“需要”或“不需要”），理由是 ?！痉此荚u價(jià)】實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)有同學(xué)指出：上圖裝置未進(jìn)行尾氣的處理。于是有同學(xué)設(shè)計(jì)了用右圖裝置代替原裝置，則C裝置的作用有 、 （至少答兩點(diǎn)）。今日預(yù)習(xí) 1、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 、 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鐵的 的過程。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式） 。2、不及時(shí)除去鐵表面的銹會加快鐵的生銹，原因是