2019-2020年九年級化學下冊《9.2 溶解度（第2課時）》教學設計 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊《9.2 溶解度（第2課時）》教學設計 （新版）新人教版 (I) 一、教學目標 了解固體物質溶解度的涵義。 會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。 知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點 二、教學重、難點 重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。 難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。 三、課時安排?。闭n時 四、教學過程 教學過程 設計意圖 教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 學生：（議論紛紛） 教師：你可能暫時還不知道為什么。 學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。 在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？ 學生甲：不相同。 乙：不加熱時，二者相近。 丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。 教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？ 學生：溶解度。 教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。 學生：（大聲朗讀）（教師板書） 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。 學生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。 設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。 教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？ 學生：（踴躍發(fā)言） 甲：在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。 乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 讓學生體驗成功后的喜悅。 教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。 及時小結，糾正偏差。 學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！ 鼓勵學生大膽嘗試。 鞏固練習（投影）。 查表9-1，完成下列練習。 120 ℃時,KNO3的溶解度為 ，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為 。 2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（　　） A20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g D20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。 （教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評） 通過習題，及時鞏固新知。 教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。 我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。 鼓勵學生自主學習。 活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。 教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。 （投影） ①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？ ②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？ ③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ ④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ （學生匯報展示，教師小結歸納） 教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。 鞏固練習（投影） 親自動手，自主參與，樂于探究。 教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？ 學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。 乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。 丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。 教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象) 教師：你能觀察到什么現(xiàn)象? 學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產生。 教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。 學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。 教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。 剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？ 聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。 學生：（上臺演示） 教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活） 學生：水中溶解的空氣。 教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。 教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。 教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！ 鼓勵學生動手實踐。 鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？ 教師：（肯定學生的種種措施） 整理與歸納：（師生共同進行） 怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ [結論]氣體的溶解度受溫度和壓強的影響 利用所學，解決問題，關注生活。 [課堂練習] 下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ） A、20℃時，31.6g 硝酸鉀溶解在水中 B、20℃時，100g溶液中含31.6g 硝酸鉀 C、31.6g 硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài) D、20℃時，31.6g 硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài) [課堂小結]本節(jié)課主要學習了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素。 板書設計 溶解度 1、溶解度概念 2、學習溶解度曲線的意義 3、氣體溶解度 概念： 影響因素： 5分鐘檢測 1、10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，20℃時食鹽的溶解度為25g，70℃時氯化銨的溶解度為60g，則（ ） A、硝酸鉀的溶解度最小 B、食鹽的溶解度最大 C、氯化銨的溶解度最大 D、無法比較溶解度的大小 2、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，溶液中保持不變的是（） A、溶質質量 B、溶劑質量 C、溶液質量 D、溶質的溶解度 3、下列關于硝酸鉀的溶解度的說法中，正確的是（ ） A、20℃時，把20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g B、20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g C、把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6g D、20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6g 4、能證明一杯硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（ ） A、蒸發(fā)5 g 水后，有硝酸鉀晶體析出 B、把溫度降低到0℃時，有硝酸鉀晶體析出 C、加入少量硝酸鉀晶體后攪拌，加入的硝酸鉀晶體不再溶解 D、加入少量硝酸鉀晶體后升溫，硝酸鉀晶體溶解