2019-2020年中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料試題 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料試題 （新版）新人教版【知識網絡】【分析解讀】1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結合相關知識來設計相應的綜合性題目，讓學生來通過分析進行推斷和探究。2. 金屬的化學性質是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣；由于對金屬性質的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查，因此復習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情況。復習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象、產物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點和不同點。3金屬活動性順序的應用考查，結合金屬與酸和鹽溶液的反應，圖像題考查物質的反應程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質。熟記金屬活動性順序，理解應用中的注意事項為結題關鍵。此類試題一般難度較大，重點考查同學們新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯(lián)系教材內容，綜合應用，問題便可迎刃而解。【知識梳理】考點一：金屬材料的物理性質和合金(?？伎键c)1.金屬材料金屬材料金屬材料包括_和_。合金是指由一種_跟其他一種或幾種_（或_）一起_而成的具有_特性的物質。金屬物理性質1.常溫下，大多數(shù)金屬為_，有金屬光澤。但汞（俗稱水銀）為_金屬；2.大多數(shù)金屬呈_色。但銅為_色，金為_色；3.大多數(shù)金屬具有_性、_性、_性。方法總結：銅的顏色特征是銅的一個重要特征，往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。2.金屬之最：鋁：地殼中_的金屬元素；鈣：_中含量最多的金屬元素；鐵：目前_最多的金屬（鐵鋁銅）；銀：_性最好的金屬（銀銅鋁）；鉻：_最高的金屬；鎢：_最高的金屬；汞：_最低的金屬；鋨：_最大的金屬；鋰：_最小的金屬。方法總結：有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色?？捎^察其斷面的顏色。3.常見的合金：（1）鐵的合金：生鐵：含碳量_；鋼：含碳量_；不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最_的合金。（2）銅的合金：黃銅（_）；青銅（銅錫）青銅是人類歷史上使用最早的合金；（3）鈦的合金：如鈦鎳合金。被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。4.合金的優(yōu)點：純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳和_一般比組成它們的純金屬更高）一低（合金的_比組成它們的純金屬的熔點低）二更好（合金的_更好、合金的_能更好）方法總結：合金屬于混合物，合金中各成分均以單質形式存在，例如黃銅中的銅和鋅就以單質形式存在。判斷某物質是否為合金關鍵是看其中是否含有金屬成分，合金要求組成中至少有一種金屬?？键c二：金屬的化學性質（必考考點）1.金屬與氧氣的反應（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強的金屬在常溫下就能與氧氣反應；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等。（3） 活潑性較強的金屬會在高溫下與氧氣反應或在潮濕的空氣中與氧氣反應。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4）活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_。2MgO22MgO。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_固體。3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒，_，放出熱量，生成_固體。2Cu+O2 2CuO。放出熱量，紅色固體變?yōu)開固體。方法總結：物質與氧氣的反應，主要注意反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結論。（5）鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應生成的致密的_薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹（主要成分是_）很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。2. 金屬與酸的反應金屬 + 酸 = 鹽 + _ 置換反應（條件：活動性：金屬H ）該反應的條件：金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產生。（2） 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產生。（3）H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產生。（4） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比較_，有_產生，溶液由_色變?yōu)開色。方法總結：金屬與酸反應都放熱。 金屬與酸反應后，溶液的質量都增加。Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。3. 金屬與鹽溶液的反應金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素） （1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 _ （“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有_物質出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中 _現(xiàn)象：鋁絲表面有_色物質出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中 _現(xiàn)象：銅絲表面有_物質出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。 方法總結： （1）此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。（2）K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。（3）CuSO4溶液：藍色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。考點三：常見金屬活動性順序（高頻考點）1.常見金屬的活動性順序：K Ca Na _ Sn Pb（H） _ Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱2.意義：H代表酸中的氫_；金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出_、_中的氫（不可用濃_、硝酸）；位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 3應用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。方法總結：金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金屬則不能。4.判斷金屬活動性的方法：方法一看金屬與氧氣反應的_程度和_程度方法二看金屬與酸反應的_程度和_程度方法三看金屬能否與另一金屬的_溶液發(fā)生_反應方法總結：一種金屬與多種鹽溶液反應（1）將一種金屬單質放入幾種鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應”。（2）將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中，發(fā)生反應的情況與將種一種金屬單質放入幾種鹽溶液的混合液中相似，也是在金屬活動性順序中，距離越遠的先反應，然后是距離較遠的反應。5. 置換反應概念一種_和一種_反應，生成另一種_和另一種_通式A+BCAC+B類型金屬與酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與鹽溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬氧化物與還原性物質反應H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2考點四：鐵的冶煉（常見考點）1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石磁鐵礦（主要成分是_）、赤鐵礦（主要成分是_）鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的_把鐵從鐵礦石里_出來裝置圖方法總結：焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣除去；高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。2.一氧化碳還原氧化鐵裝置圖實驗現(xiàn)象_色粉末逐漸變?yōu)開色； 澄清石灰水變_； 尾氣點燃后有_火焰。注意事項先通CO（點燃酒精燈），再加熱（點燃酒精噴燈）；以便排盡玻璃管中的_。實驗完畢，先熄燈（熄酒精噴燈），繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。尾氣處理：燃燒或用塑料袋收集起來后燃燒；防止未反應的CO污染空氣方法總結： 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵，得到黑色粉末-還原性鐵粉，鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。3. 有關含雜質（雜質不參加反應）的計算考點五：金屬的銹蝕與防護（常見考點）1. 金屬的銹蝕與防護鐵生銹的條件鐵與_接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 xH2 O）用途做食品等的_，“雙吸劑”防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的_和_；(講衛(wèi)生)表面形成_。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；（穿外衣）制成_。如不銹鋼。（強體質）特征鐵銹很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應因而鐵銹應及時除去。金屬資源的意義節(jié)約_，減少_金屬資源的保護途徑防止金屬_； _廢舊金屬；_開采礦物； 尋找金屬的_。2.鐵釘銹蝕條件的探究設計方案一周以后的實驗現(xiàn)象結論把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑，用橡皮塞密封試管口。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關系.把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸餾水的試管中，將植物油滴在水面上密封。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關系把潔凈的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置鐵釘表面有鐵銹生成鐵生銹是鐵與_和_共同作用的結果方法總結:銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。生成堿式碳酸銅（銅綠Cu2(OH)2CO3） 鐵生銹和鐵燃燒的實質都是氧化反應，但鐵燃燒時劇烈的氧化反應而鐵生銹是緩慢氧化，反應產物鐵銹是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。知識梳理參考答案考場練兵中考回顧1.(xx廣州中考)下列有關金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2.(xx成都中考)下圖所示反應，有關說法錯誤的是()鋁絲與硫酸銅溶液反應A.鋁絲需要砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱：AlCuD.反應的化學方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO43.(xx山東青島中考)下列防銹措施不合理的是()A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬4.(xx廣州中考)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()A.由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB.由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究5.(xx湖南邵陽中考)下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是()選項實驗目的實驗方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3，過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸，過濾6.(xx天津中考)金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的(填“導電”或“延展”)性。(2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是(填字母)。A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液(3)AG是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。寫出化學式：A；B。反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為 。(4)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為 t(結果保留至0.1)。7.(xx天津中考)金屬具有廣泛的應用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是(填字母)。A.金屬硬幣 B.鋁制導線 C.銅制火鍋(2)波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是(用化學方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字母)。A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式： 。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是(填化學式)，濾渣中一定含有的物質是_(填化學式)。模擬預測1.下列說法不符合事實的是() A.金屬大多數(shù)都是銀白色的B.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵C.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑2.下列有關金屬資源的利用和保護不合理的是()A.車船表面涂油漆可防止生銹B.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、鋁做導線D.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一3.先取質量相等的甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為()A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙4.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量5.根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是()A.對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系(如圖所示)。下列說法不正確的是()A.ab間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數(shù)相等7.金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是(填字母)。A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質是(填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是(填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e 98%的生鐵的質量是 t。8.某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵(K1、K2是活塞)：(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行 。CO還原Fe2O3的化學方程式為 。在e處點燃氣體的目的是 。(2)關閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應裝(填序號)。A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.濃硫酸反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶溶液中得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、結晶。該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 。9.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0 g鋁鎂合金樣品，將60.0 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水)，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質量/g10.65.24.0計算：(1)從表中數(shù)據可知第一次參加反應金屬鋁的質量為 g；(2)該合金中金屬鎂的質量分數(shù)；(3)所用氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)。參考答案考點梳理考點一：金屬材料的物理性質和合金(?？伎键c)1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導電 導熱 延展2. 含量最多 人體 世界年產量 導電、導熱 硬度熔點 熔點 密度 密度3. （1）2%4.3% 0.03%2% 廣泛 （2）銅鋅4.強度 硬度 熔點 機械加工性能 抗腐蝕性考點二：金屬的化學性質（必考考點）1.（4）白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色（5）氧化鋁 Fe2O3 疏松2. H2（1）劇烈 氣泡（2）劇烈 氣泡（3）比較劇烈 氣泡（4）緩慢 氣泡 無 淺綠3. 金屬與鹽溶液的反應（1） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 紅色 藍 淺綠（2）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍 無（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銀白色 無 藍 考點三：常見金屬活動性順序（高頻考點）1. Mg Al Zn Fe Cu 2.元素 鹽酸、稀硫酸 硫酸 前面 后面4. 難易 劇烈 難易 劇烈 鹽 置換 5. 單質 化合物 單質 化合物考點四：鐵的冶煉（常見考點）1. Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 還原2. 紅棕 黑 渾濁 藍色 空氣考點五：金屬的銹蝕與防護（常見考點）1. O2、H2O 干燥劑 潔凈 干燥 保護膜 合金 疏松 金屬資源 環(huán)境污染 腐蝕 回收利用 合理 代用品2. 氧氣 水 水 氧氣中考回顧1C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.(1)延展 (2)B(3)CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)933.37. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B(4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4Cu模擬預測1.解析：鋼是含碳0.03%2%的鐵合金，是混合物，B項錯誤。答案：B2. 解析：銀是導電性最好的金屬，但價格昂貴，因此無法全面取代銅、鋁做導線，C項錯誤。答案：C3. 解析：由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應并產生氣體，而且乙反應更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙排在甲的前面，丙、丁排在氫后；由將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁排在丙的前面，所以，四種金屬的活動性順序為乙甲丁丙。答案：D4. 解析：向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，即消耗鐵粉的質量逐漸增多，最后不變，故A正確；鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉消耗盡時，硫酸亞鐵的質量不再改變，故B正確；隨著硫酸的加入，溶液質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，隨著硫酸的不斷滴加，溶液的質量繼續(xù)增加，故C錯誤；隨著鐵的消耗，氫氣的質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質量不再改變，故D正確。答案：C5. 解析：選項A，對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；選項B，對比乙、丙，乙中鐵釘沒有接觸氧氣不生銹，丙中接觸氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；選項C，對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，變量不唯一，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；選項D，對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確。答案：C6. 解析：選項A，鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先與AgNO3發(fā)生反應，后與Cu(NO3)2發(fā)生反應。通過坐標可以看出，ab間溶液中有三種離子，鋅參與置換反應，溶液中有Zn2+、Ag+未反應完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，A項正確；選項B，通過坐標可以看出，cd間溶液中有兩種離子，說明鋅與硝酸銀完全反應，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+，B項正確；選項C，當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅與硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的離子是Zn2+，C項正確；選項D，當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量不變，但加入的鋅的質量m1、m2不相等，置換出的銀的質量不相等，所以溶液的質量也不相等，溶液中Cu(NO3)2的質量分數(shù)就不會相等，D項錯誤。答案：D7. 解析：(1)在常見的金屬材料用品中，鋁導線主要利用金屬導電性；(2)鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅的強。銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅的弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是可行的方案；銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發(fā)生反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀的強。但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是不可行的方案；銅、銀與硫酸鋁都不反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀的強。但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是不可行的方案；銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁的弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀的強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故是可行的方案；(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，由于鎂的活動性強于銅和鐵的，鎂能與氯化銅和氯化亞鐵反應，則濾液中一定含有的溶質是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在；(4)設日產含F(xiàn)e 98%的生鐵的質量為x，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124 900 t76% x98%解得x=2 660 t答案：(1)C (2) (3)MgCl2Cu、Fe (4)2 6608. 解析：(1)進行氣體的實驗首先對裝置進行氣密性檢查，CO和Fe2O3在高溫條件下生成Fe和CO2，CO有毒會污染空氣，用酒精燈進行點燃；(2)CO2中可能混有水蒸氣，用濃硫酸進行干燥，從溶液中得到純堿固體，進行蒸發(fā)、結晶，該實驗改進后的優(yōu)點，減少碳的排放，提高了原料的利用率。答案：(1)氣密性檢查3CO+Fe2O32Fe+3CO2防止污染空氣(2)D蒸發(fā)減少碳的排放，提高原料利用率(合理即可)9. 解析：(1)根據“鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應”，結合第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據可知，參加反應金屬鋁的質量為16.0 g-10.6 g=5.4 g；(2)根據第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實驗數(shù)據，通過反應消耗鋁的質量，根據反應的化學方程式，計算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質量，而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。答案：(1)5.4(2)該合金中金屬鎂的質量分數(shù)為100%=25.0%(3)解：第一次所加20.0 g氫氧化鈉溶液能反應的鋁的質量為：16.0 g-10.6 g=5.4 g設20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H254805.4 gx解得x=8.0 g所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=100%=40.0%答：所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為40.0% 。