云南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專項01 溶解度曲線課件.ppt

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TOPICONE,主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),專項（一）溶解度曲線,,【典題訓(xùn)練】,1.[2018雅安]ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖G1-1所示。下列說法正確的是()A.N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g,圖G1-1,,[解析]N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是70℃時的不飽和溶液,升溫或降溫溶解度減小,都可能析出晶體,A正確;M點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在70℃之前,隨溫度升高而增大,70℃之后,隨溫度升高而減小,C錯誤;40℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%,D錯誤。,[答案]A,,2.[2017上海]某物質(zhì)的溶解度如圖G1-2所示。40℃時將60g該物質(zhì)放入100g水中充分溶解,有關(guān)判斷正確的是()A.40℃時形成160g溶液B.若降溫至20℃,溶質(zhì)質(zhì)量減少C.若升溫至60℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.若升溫至80℃,溶液是飽和溶液,圖G1-2,,[解析]由圖示信息可知,40℃時,該物質(zhì)的溶解度小于60g,將60g該物質(zhì)放入100g水中,固體不能完全溶解,所得溶液質(zhì)量小于160g;20℃時該物質(zhì)的溶解度大于40℃時的溶解度,若降溫至20℃,溶液中沒有溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解,溶質(zhì)質(zhì)量增加;若升溫至60℃,溶解度減小,溶液中有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;若升溫至80℃,溶解度減小,溶液中有晶體析出,溶液是飽和溶液。,[答案]D,,3.如圖G1-3為KNO3的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有M狀態(tài)(溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比為100∶30)下的KNO3溶液65g,若要使該溶液經(jīng)過處理后,剛好得到該溫度下的飽和溶液,下列處理方法正確的是()A.在t2℃時,將65g溶液倒出去32.5gB.將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水,再冷卻到t2℃C.將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃D.在t2℃時,向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解,圖G1-3,,[解析]在t2℃時,將65g溶液倒出去32.5g不能變?yōu)轱柡腿芤?因為溶液具有均一性;在t2℃時,向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解可得到飽和溶液,因為65g溶液含溶質(zhì)15g,溶劑50g,此時的溶解度是60g,所以50g水中能夠溶解30g硝酸鉀形成飽和溶液。,[答案]D,,4.[2018瀘州]氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖G1-4所示。下列說法正確的是()A.30℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%B.60℃時,a點(diǎn)對應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和C.KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大D.90℃150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體,圖G1-4,,[答案]D,,5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-5所示。下列說法正確的是()A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙大B.10℃時,甲、乙飽和溶液的質(zhì)量一定相同C.用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液D.將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,圖G1-5,,[答案]D,[解析]沒有指定溫度,無法比較溶解度的大小;10℃時,甲、乙飽和溶液的溶解度一定相同,但飽和溶液的質(zhì)量不一定相同;用降溫的方法可能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液;將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。,,6.如圖G1-6是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線。分析曲線得到的以下說法中,正確的是()①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)②在20℃時,三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30℃時,氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④,圖G1-6,,[答案]B,,7.圖G1-7是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙D.t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,圖G1-7,,[答案]D,,8.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,鹵水中除含NaCl外,還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì),它們的溶解度曲線如圖G1-8所示。下列說法正確的是()A.0℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4B.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C.將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D.20℃時,向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后,兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài),圖G1-8,,[答案]C,[解析]由溶解度曲線知0℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2;MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大,后減小;將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4;20℃時MgCl2的溶解度大于40g,故向40gMgCl2固體中加入100g水充分溶解后,溶液不能達(dá)到飽和。,,9.[2017六盤水]如圖G1-9為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述中正確的是()A.t1℃時,a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%B.P點(diǎn)表示t2℃時,a、b的溶液是飽和狀態(tài),c的溶液是不飽和狀態(tài)C.t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):a>b>cD.70ga的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,析出晶體15g,圖G1-9,,[答案]A,,10.如圖G1-10是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。(1)圖中P點(diǎn)的含義是。(2)在t2℃時,75g水最多能溶解A物質(zhì)g。(3)由t1℃升溫到t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液一定有晶體析出的是。(4)A中含有少量的B,若要提純A可采用的方法。,,[解析](2)根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,A的溶解度為60g,即100g水中最多能溶解物質(zhì)A的質(zhì)量為60g,故75g水最多能溶解A物質(zhì)45g。(3)根據(jù)溶解度曲線,A的溶解度隨溫度的升高而增大,而B的溶解度隨溫度的升高而減小,故由t1℃升溫到t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液一定有晶體析出的是B。(4)根據(jù)溶解度曲線,A的溶解度隨溫度的升高而增大,A中含有少量的B,若要提純A可采用降溫結(jié)晶的方法。,[答案]（1）t1℃時,A、B的溶解度相等,（2）45,（3）B,（4）降溫結(jié)晶,,11.[2017武漢]R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖甲所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖乙所示實驗。,圖G1-11,(1)t1℃時,氯化銨的溶解度為g。(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)根據(jù)以上信息可推出R是(寫名稱或化學(xué)式均可)。,(4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有。A.①②③中,只有③中上層清液是飽和溶液B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等D.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,,[答案]（1）40,（2）25%,（3）硝酸鉀(或KNO3),（4）BC,,,12.根據(jù)下表回答問題。,(1)20℃時,溶解度最大的物質(zhì)是。(2)50℃時,100g水中最多溶解NaCl。(3)量筒的局部示意圖如圖G1-12,量取水時應(yīng)沿用(填“a”或“b”)視線進(jìn)行讀數(shù);(填“a”或“b”)視線對應(yīng)的讀數(shù)較大。,圖G1-12,,(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液,經(jīng)過如下操作,得到102gKNO3固體。,圖G1-13,①A溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。②對以上過程的分析,正確的是(填序號)。a.A到B的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100c.開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間d.A溶液的質(zhì)量等于222g,,[答案](1)氯化銨(或NH4Cl),(2)37.0g,(3)ba,(4)①不飽和②ac,,[解析](1)通過分析溶解度表可知,20℃時,溶解度最大的物質(zhì)是氯化銨。(2)50℃時,氯化鈉的溶解度是37.0g,所以100g水中最多溶解NaCl37.0g。(3)量筒讀數(shù)時,視線要與凹液面的最低處保持水平,所以量筒的局部示意圖中,量取水時應(yīng)沿b視線進(jìn)行讀數(shù),a視線對應(yīng)的讀數(shù)較大。(4)①A是80℃含有120g水的KNO3溶液,經(jīng)過一系列操作,得到102gKNO3固體,所以A溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+102g=133.6g,溶劑質(zhì)量是120g,所以A溶液屬于不飽和溶液。②蒸發(fā)20g水后,溶劑質(zhì)量變成100g,溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g,沒有晶體析出,所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變,故a正確;B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g∶100g=133.6∶100,故b錯誤;硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g,在60℃時的溶解度是110g,所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間,故c正確;A溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g=253.6g,故d錯誤。,