2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案4 （新版）新人教版.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案4 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案4 （新版）新人教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案4 （新版）新人教版課題：講課教師：學(xué)科：化學(xué)課時(shí)：第三課時(shí)總課時(shí)數(shù)：教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過程與方法（1）充分利用教材提供的圖、表等資料獲取信息并進(jìn)行加工；（2）通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教材分析教學(xué)重點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。教學(xué)難點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)備注（教學(xué)目的、時(shí)間分配等）教師設(shè)疑：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？分析不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26 kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=3.相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別分析相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計(jì)。因此相對(duì)原子質(zhì)量可以近似地表示為相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解釋其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)?？刹殚喲踉?、硫元素、鈉元素、碘元素等元素的相對(duì)原子質(zhì)量。思考回答因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和?？偨Y(jié)歸納培養(yǎng)學(xué)生積極思考板書：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)一相對(duì)原子質(zhì)量公式相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學(xué)后記：