2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案 滬教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道金屬冶煉原理，了解鐵的冶煉方法。2.掌握不純物質(zhì)的化學(xué)方程式計算方法?！緦W(xué)習(xí)重點】： 金屬冶煉的原理【學(xué)習(xí)難點】：不純物質(zhì)的相關(guān)計算【自學(xué)導(dǎo)航】閱讀教材一、常見的金屬礦物1.金屬元素在自然界中存在狀態(tài)：大多數(shù)以 形態(tài)存在，極少數(shù)以 形態(tài)存 在。2.礦石：含有的巖石稱為礦石。礦石都是 （混合物純凈物）3.金屬礦物的種類及主要成分(1)鐵的礦物赤鐵礦（）填化學(xué)式。磁鐵礦（）褐鐵礦（Fe2O3XH2O）黃鐵礦（FeS2)：赤鐵礦 磁鐵礦 褐鐵礦Fe2O3XH2O 黃鐵 礦FeS2銅的礦物:孔雀石 赤銅礦 (3)鋁的礦物：鋁土礦 明礬石二、鐵的冶煉1.金屬的冶煉：是使 變成 的過程。2.一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng) 寫出下列物質(zhì)的顏色：鐵粉 ；鐵釘 ；銅 ；氧化鐵 ；鐵銹 ；四氧化三鐵 ；氧化銅 ；一氧化碳 。 實驗裝置：如圖所示。 實驗原理：（用化學(xué)方程式表示） 。 實驗現(xiàn)象： 。 實驗步驟：為了保證安全，在通入CO之前應(yīng)該 ；為了防止CO泄露污染 空氣，要檢查裝置的 ，簡述操作和現(xiàn)象： 。先通入 一會兒，再點燃 加熱氧化鐵；當(dāng)實驗結(jié)束時，先熄滅 ，待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后停止通 。實驗步驟小結(jié)：一通、二點、三撤、四停。（6）每一步的目的：加熱前先通CO： 若裝置完整，停止加熱后要繼續(xù)通一會兒CO： 若將石灰水試管拆除，停止加熱后要繼續(xù)通一會CO： 反應(yīng)后產(chǎn)生的尾氣要 處理，目的： 試管內(nèi)澄清石灰水的作用 （7）驗證固體生成物的方法：物理方法：用 吸引得到的黑色粉末，若 （填“能”或“不能”）被吸引，則得到的黑色粉末為鐵粉，反之不是?；瘜W(xué)方法：取一定量的得到的黑色粉末于試管中，加入 ，若有 產(chǎn)生，溶液由 變?yōu)?，則得到的黑色粉末為鐵粉，反之不是。二、工業(yè)煉鐵（見乙圖）（1）主要設(shè)備： ；（2）原料： ；焦炭的作用：I II。鐵礦石選定要求最好是 石灰石的主要作用 （3）反應(yīng)原理： ； ； （赤鐵礦石）； （磁鐵礦石）。金屬的冶煉方法：（1）熱還原法：用還原劑（H2、C、CO）將礦石中的金屬還原出來。（2）電解法 （3）直接加熱法四、有關(guān)含雜質(zhì)的計算（相對原子質(zhì)量：Fe56 O16）（1）用400噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉鐵多少噸？（用兩種方法計算） （2）用800萬噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉含雜質(zhì)3%的生鐵多少萬噸？第五章金屬的冶煉與利用 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉一、1.化合物 單質(zhì) 2.礦物 3.略二、1.金屬礦物 金屬2.黑色 銀白色 紫紅色 紅棕色 紅褐色 黑色 黑色 無色玻璃管中紅棕色粉末變黑色 試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁 點燃尾氣時可看到藍色 火焰先檢驗CO的純度 氣密性 在左端導(dǎo)管處套上夾好止水夾的橡膠管，用手握 住玻璃管，石灰水中有氣泡冒出，手離去一段水柱進入導(dǎo)管，氣密性良好 CO 酒精噴燈 酒精噴燈 CO排出裝置內(nèi)空氣，防止CO與空氣混合時加熱，發(fā)生爆炸 防止石灰水倒吸入玻璃管中導(dǎo)致玻璃管炸裂防止灼熱的鐵粉再次被氧化用燃著的酒精燈點燃 防止CO污染空氣 檢驗并吸收二氧化碳磁鐵 能 稀鹽酸 氣泡 無色 淺綠色 三、 高爐 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 產(chǎn)生CO 提供熱量 含鐵量高 對環(huán)境污染小 除雜質(zhì)（1）224t (2)461.9萬噸