2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)》（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（含解析）新人教版1某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20g NaClC用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL2 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是 ( )A除外都對(duì) B除外都對(duì) C不對(duì) D全都正確3由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的溶液是 （ ）A氫硫酸 B硫酸鈉溶液 C漂白粉 D濃硫酸4進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（ ）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（ ）A.蒸發(fā) B.過(guò)濾 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D.制備氫氧化鐵膠體6實(shí)驗(yàn)中需2 mol L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000 mL，212 g B950 mL，201.4 g C950 mL， 212 g D1000 mL，201.4 g7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法或操作不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品C熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸8每次進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液9下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlD取久置的綠礬（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化10配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）A樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) B容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C定容時(shí)觀察液面仰視 D未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中11下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、結(jié)論或儀器名稱錯(cuò)誤的是（ ） A、紙層析分離鐵鹽和銅鹽，鐵鹽在濾紙上運(yùn)動(dòng)比銅鹽快，說(shuō)明鐵鹽親脂性強(qiáng)于銅鹽B、能用普通過(guò)濾分離的混合物都可以采用減壓過(guò)濾，且減壓過(guò)濾速率快。C、用移液管移取液體時(shí)，放出液體后，移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出D、減壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，接濾液的儀器名稱是吸濾瓶13下列試劑的保存方法不正確的是 （ ）ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B金屬鈉通常密封保存在煤油中C氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)14下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體15下列說(shuō)法正確的是（ ）A在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小 B為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹D酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定 16下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )A用圖所示裝置測(cè)定NaOH的濃度 B用圖所示裝置分餾少量石油C用圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣D用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉17下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是(填字母代號(hào)) 。A實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂B進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可D制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過(guò)濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體E進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉G用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀18（14分）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號(hào)）用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體 用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程 稀釋濃H2SO4的過(guò)程為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管。寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式 ?！痉桨付繙?zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是 （填儀器下方序號(hào)），中的進(jìn)氣口為 （填“A”或“B”）裝置的作用是 。你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是 。19（6分）在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。（2）該反應(yīng)屬 反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型）。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。（4）通過(guò) 現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)。20掌握實(shí)驗(yàn)室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號(hào)） 。 a濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液（2）寫出下列儀器的名稱： ， .（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 （4）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯(cuò)誤是： ， ；21實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)()16.689.573.5沸點(diǎn)()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 、 。（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_（選填答案編號(hào)）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。22(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。（1）煅燒的主要目的是： 。（2）操作為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質(zhì)X可以是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3（3）濾渣的主要成分是 。（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）在反應(yīng)中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.01014，則Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為： 參考答案1D【解析】試題解析：量筒的精確度為0.1mL，所以用量筒量取的的鹽酸的體積不可能為7.13mL，故A錯(cuò)誤；托盤天平稱的精確度為0.1g，故B錯(cuò)誤；廣泛pH試紙的精確度為1，故C錯(cuò)誤；滴定管的精確度為0.01mL，故D的描述是正確的，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器2A【解析】試題分析：銀與氨水不反應(yīng)，則應(yīng)用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，故錯(cuò)誤；因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，故正確；高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，故正確；因長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故正確；因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液來(lái)清洗盛過(guò)苯酚的試管，故正確；氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管，故正確，故選A?？键c(diǎn)：考查儀器的洗滌3A【解析】試題分析：A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存故A正確；B、Na2SO4溶液不變質(zhì)，可以長(zhǎng)期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)試劑存放的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于常識(shí)性實(shí)驗(yàn)題的考查，難度不大。本題主要考查易被氧化變質(zhì)的試劑不能長(zhǎng)期存放和試劑變質(zhì)的原因，明確原理，并能熟練運(yùn)用即可。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。4B【解析】試題分析：A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A錯(cuò)誤；B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；C、灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故C錯(cuò)誤D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤故選B?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。5D【解析】略6A【解析】7A【解析】由于部分廢液有毒、腐蝕管道或各廢液之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)，所以對(duì)廢液要分類排放，不能一概而論，答案為A8A【解析】試題分析：焰色反應(yīng)洗滌金屬的試劑是稀鹽酸，因?yàn)榻饘俚穆然锶埸c(diǎn)低，加熱易揮發(fā)，不會(huì)使金屬元素有殘留。答案選A?？键c(diǎn)：焰色反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：焰色反應(yīng)的過(guò)程是洗燒蘸燒洗。9CD【解析】試題分析：A、淀粉水解后應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液，判斷有無(wú)銀鏡生成，從而判斷淀粉是否發(fā)生水解，錯(cuò)誤；B、使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32或HCO3，錯(cuò)誤；C、氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內(nèi)部而不滴落，正確；D、與KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色的離子只能是Fe3+，所以當(dāng)溶液變紅色時(shí)，說(shuō)明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子，正確，答案選CD?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的判斷，離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用10C【解析】試題分析：根據(jù)可知：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致所配溶液中n(NaOH)增多，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)個(gè)物理量均不產(chǎn)生影響，故對(duì)所配溶液濃度不產(chǎn)生影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C項(xiàng)正確；未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，熱脹冷縮，則會(huì)導(dǎo)致冷卻所配溶液體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：配置一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析。11D【解析】試題分析：加熱固體或液體時(shí)，必須用試管夾夾住試管進(jìn)行操作。所以D錯(cuò)誤。答案選D?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中一直以來(lái)是熱點(diǎn)問(wèn)題，類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實(shí)驗(yàn)的操作。12A【解析】13A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘稠性硅酸鈉，要用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，錯(cuò)誤；B、鈉的密度比水小，不溶于煤油，正確；C、氯水中的次氯酸見(jiàn)光會(huì)分解，正確；D、溴在水中的溶解度不大，易揮發(fā)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)藥品的保存。14A【解析】試題分析：A二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)15C【解析】試題分析：在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢反映了濃度對(duì)速率的影響，但不能比較不同條件下的反應(yīng)速率，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，應(yīng)讀取該反應(yīng)溫度的最大值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，放熱最終鐵被氧化生成鐵銹，故C項(xiàng)正確；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，不一定重新滴定，可以讀數(shù)反滴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。16D【解析】 試題分析：A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯(cuò)誤。B分餾少量石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯(cuò)誤。C。在實(shí)驗(yàn)室中用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管的底部。錯(cuò)誤。D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生CO2使澄清的石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解，因此可以用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正誤判斷及應(yīng)用的知識(shí)。17BCFH（4分）【解析】18 酸式 Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+OH-= H2O A 除去O2中混有的CO2等氣體 方案一【解析】：的作用是蘸取待測(cè)液，的作用是攪拌和引流，的作用是攪拌，的作用是引流，的作用是引流；盛鹽酸的一定是酸式滴定管；發(fā)生的反應(yīng)是混合物（Na2O和Na2O2）首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后再和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+OH-= H2O；制備二氧化碳，通過(guò)過(guò)氧化鈉固體生成氧氣，對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，排水法收集氧氣，用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。（5）方案二：空氣中的氧氣會(huì)對(duì)結(jié)果帶來(lái)干擾。19（1）攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2）復(fù)分解（3）玻璃片上結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起有少許刺激性氣味（4）結(jié)冰吸【解析】（1）由于是固體與固體反應(yīng)，為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;復(fù)分解反應(yīng)（3）因反映吸熱降低了水的溫度使玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有氨氣放出有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成（4）結(jié)冰；吸；20（14分）（1）c （2）蒸餾燒瓶 容量瓶（3）溫度計(jì) 蒸餾（4）轉(zhuǎn)液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流。 選用的容量瓶規(guī)格不對(duì)，應(yīng)采用250mL的容量瓶?！窘馕觥柯?1（1） 乙。由于反應(yīng)物乙酸、1丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2。（3）增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）。（4）AC。（5）檢查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）?！窘馕觥浚?）由于反應(yīng)物乙酸、1丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。（2）因?yàn)?-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)，所以可能生成的副產(chǎn)物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2。（3）增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）。（4）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是AC。（5）使用分液漏斗前必須應(yīng)檢查是否漏水或堵塞；若液體流不下來(lái)，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，液體滴下時(shí)，分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打開(kāi)，液體不能滴下。22（1）使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7PH5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （4）2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+ （5）提高的CuCl2生成速率 （6）1【解析】試題分析：（1）煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物。（2）操作為調(diào)節(jié)溶液的PH值，要想溶液中加入的物質(zhì)消耗H+，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，對(duì)后邊的形成CuCl沉淀有利的物質(zhì)，應(yīng)該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項(xiàng)為A、B、C。調(diào)整溶液的pH的范圍應(yīng)該是使雜質(zhì)離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，應(yīng)該在4.75.6。（3）此時(shí)產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3；（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，可生成CuCl2，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+；（5）在反應(yīng)中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2生成速率；（6）因?yàn)樵诔叵?，已知CuOH的KSP為1.01014，所以c(Cu+)=1.0101410-7=10-7mol/L;Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為.考點(diǎn)：考查生產(chǎn)CuCl的反應(yīng)原理、操作方法、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、離子方程式的書(shū)寫、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。