2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.4 常見的堿練習(xí)2 （新版）浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.4 常見的堿練習(xí)2 （新版）浙教版 1．下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是(　　) A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 2．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是(　　) A．AgNO3　　　 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 3．用一種試劑(或試紙)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑(或試紙)是(　　) A．酚酞試液 B．硝酸銀溶液 C．水 D．pH試紙 4．[xx廣州]堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應(yīng)生成水 5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的(　　) A．稀鹽酸 B．CaCl2溶液 C．CO2氣體 D．澄清石灰水 6．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是(　　) ①Na2SO4　 ②H2SO4　 ③K2CO3 　④HCl A．①③　 B．②④　 C．①②③ 　 D．②③④ 7．[xx南寧]下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(　　) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成 8．如圖1－4－1所示為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗。 (1)使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是__ __(答一點)； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的 __ _離子。 9．[xx河北]如圖1－4－2所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。 (1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：__ __。 (2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓__ __。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__ _。 10．露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)生成碳酸鈉。 (1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是_ _。 (2)取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到__ __。 (3)寫出用澄清石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的化學(xué)方程式：___ _。 11．[xx菏澤]學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使無色酚酞試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅色。 【提出猜想】 猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)　論 ①用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩 試管內(nèi)溶液仍為無色 水分子不能使無色酚酞試液變紅色 ②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩 ③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩 【討論反思】 有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是__ __。 12．[xx永州]氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和氫氣的干燥劑，制備方法為：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH═Co(OH)2↓＋2NaCl，下列說法正確的是(　　) A．鈷與金屬銅的化學(xué)性質(zhì)相同 B．氫氧化鈷難溶于水 C．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．氫氧化鈷可用于干燥氯化氫氣體 13．[xx武漢]如圖1－4－3所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(　　) 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì) A 氫氧化鈉固體 水 B 氧化鐵 稀鹽酸 C 氯化鋇溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 14．[xx義烏]如圖1－4－4所示，能正確反映實驗過程中相應(yīng)量變化的是(　　) ①　　　　?、凇　?　　③　　　?、? A．圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸 C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水 D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅 15．[xx樂山]小明和他的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體．他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實驗探究。 【提出問題】 氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？ 【提出猜想】 ①該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)． 【實驗驗證】 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式 (1) 取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無色酚酞變紅 (2) 取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【討論】 小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實驗(1)(2)可推斷，猜想②正確。而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確，理由是__ _ _。 于是小王又設(shè)計了如下補充實驗： (1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至___ _。靜置，分層。 (2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學(xué)方程式：__ __。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。 【反思】 該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式表示)：__ __。 16．[xx煙臺]在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，小霞做了如下實驗：取20 g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖1－4－5所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0.1%) 第2課時　氫氧化鈉和氫氧化鈣 1．[xx廣州]儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應(yīng)張貼的圖標(biāo)是(　　) 　 A　　　　　B　　　　　C　　　 　　D 2．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是(　　) A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HCl C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH 3．氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有(　　) A．NaCl、H2O　　　B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 4．固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體； ②有腐蝕性； ③易吸收水分而潮解； ④易溶于水，溶解放熱； ⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是(　 ) A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 5．如圖1－4－7所示，在燒杯甲中裝入蒸餾水，滴入2滴酚酞試劑，得到無色溶液。在燒杯乙中裝入濃氨水。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對上述現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) ①甲內(nèi)滴入的酚酞要過一會兒才能變色，與乙無關(guān)； ②大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅； ③乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進(jìn)入了甲中的溶液，使溶液成分改變，并使溶液變紅；④氨水能使酚酞溶液變紅。 A．①④　　B．②③　　C．①②　 　D．③④ 6．對于反應(yīng)：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是(　　) A．該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng) B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 C．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 7．[xx山西]同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖1－4－8所示知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： 圖1－4－8 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：___ _，實驗現(xiàn)象為__ __。 (2)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__ _。 (3)寫出符合反應(yīng)條件的一種物質(zhì)C的化學(xué)式__ __。 8．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是__ __，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ _。 9．如圖1－4－9所示是稀硫酸與40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的 pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖。請回答下列問題： (1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)__ __克。 (2)據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往 溶液中滴加另一種溶液。 (3)某同學(xué)借助無色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為___ _時，反應(yīng)獲得的溶液pH恰好為7。 10．請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。 (1)A中的試管__ __(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。 (2)B中溶液變渾濁的原因是__ _。 (3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，__ _(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與左下圖 相同的現(xiàn)象。 11．[xx南昌]某實驗小組開展了如右圖 有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探究活動： (1)實驗1的目的是__ _； (2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___ _； (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是 __ __； (4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；② __ __； (5)準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分別為5%和10%。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 __ __ __ __為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液。 12．某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：將80 g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 固體混合物的質(zhì)量(g) 20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量(g) 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量(g) 2.9 m 8.7 8.7 問：(1)表中m的值為____ ； (2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計算過程) _ 第1課時　堿的化學(xué)性質(zhì) 1． (　C　) 2． (　B　) 3． (　D　) 4． (　C　) 5． (　D　) 6． (　A　) 7． (　B　) 8．(1)使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是__節(jié)約藥品(或便于觀察)__(答一點)； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的__氫氧根(或OH－)__離子。 9． (1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：__將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶__。 (2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓__減小__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 10． (1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是__氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳(或2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)__。 (2) __有氣泡生成__。(3) __Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 11．你認(rèn)為該同學(xué)的理由是__無色酚酞試液中含有水分子__。 12． (　B　) 13． (　D　) 14．(　D　) 15． 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式 (1) 取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無色酚酞變紅 溶液顯堿性 (2) 取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 理由是__碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅__。 (1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至__不再產(chǎn)生沉淀__。靜置，分層。 (2) __CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。 該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式表示)：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 16．【解析】 根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22 g－16 g＝6 g 設(shè)20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為 x。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 162．5　　120 x　　　6 g10% ＝ x＝0.8125 g 該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈4.1% 【答案】 4.1% 第2課時　氫氧化鈉和氫氧化鈣 1． (　D　) 2． (　D　) 3．(　D　) 4． (　D　) 5． (　D　) 6． (　D　) 7．(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，實驗現(xiàn)象為__紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色__。 (2)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(或HCl和任意一種堿)__。 (3)寫出符合反應(yīng)條件的一種物質(zhì)C的化學(xué)式__Na2CO3 (應(yīng)是可溶性鹽，且和Ca(OH)2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)__。 8．__石灰水__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 9． (1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)__2__克。 (2)據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往__氫氧化鈉(或NaOH)__溶液中滴加另一種溶液。 (3)則當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為__溶液紅色剛剛褪去(或“溶液紅色剛變無色”、“溶液變無色”等涉及“變無色”的答案均可)__時，反應(yīng)獲得的溶液pH恰好為7。 10．(1)A中的試管__不能__(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。 (2)B中溶液變渾濁的原因是__濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2__析出__。 (3) __會__( 11．(1)實驗1的目的是__堿與指示劑的作用__； (2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__； (3) __紫色的石蕊試液(或鋅粒等)__； (4)② __堿能夠和某些鹽反應(yīng)(或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng))__； (5) 實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 __取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)。__ __紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的__為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液。 12(1)表中m的值為__5.8__； (2)【解析】 (2)設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95　　　　　　　　　58 x　　　　　　　　　8.7 g 95∶58＝x∶8.7 g x＝14.25 g 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝71.25% 【答案】 (1)5.8　(2)71.25%