2019-2020年九年級化學《2.1 性質(zhì)活潑的氧氣》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學《2.1 性質(zhì)活潑的氧氣》教案 新人教版 教學目標 2．過程與方法 (1)學習運用紀實和理論相互聯(lián)系的方法。 (2)學習對實驗的觀察和描述，從實驗中獲取化學信息。 (3)學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)知道化學反應在生產(chǎn)和生活中有重要用途。 (2)保持實事求是、尊重科學、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。 (3)逐步樹立“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律的觀點。 (4)在觀察實驗現(xiàn)象的同時欣賞實驗現(xiàn)象美，逐步認識到氧氣使世界充滿了美。 教學重點 1．氧氣的化學性質(zhì)。2．化學反應的概念。 教學難點 1．培養(yǎng)學生觀察、思維和動手實驗的能力。 2．培養(yǎng)學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質(zhì)的能力。 教學方法 實驗探究→提高興趣→得出結(jié)論→聯(lián)系實際→發(fā)揮想象→拓展思維。 教具準備 1．教師用具：投影儀、氧氣(三瓶)、木條、硫、粗細鐵絲、細沙、燃燒匙、火柴。 2．學生用具：木條、火柴、木炭。 教學過程 [展示若干瓶氧氣] [設問]這些瓶中收集的是我們常見的一種氣體，你知道它是什么氣體嗎？如果我們想要驗證它確實是氧氣，就必須先了解氧氣的性質(zhì)，然后在此基礎上來進行實驗、判斷。 [板書]一、氧氣的物理性質(zhì) 實驗測得，標準狀況下，氧氣的密度為1.429 gL－1，比空氣的密度(1.293 gL－1)略大，與水一樣，氧氣也有三態(tài)的變化。 [補充講解]氧氣不易溶于水，但不是絕對不溶于水。在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL氧氣，但這對水中動物的生存有著很重要的意義。 [板書]2．氧氣的化學性質(zhì) [實驗]讓學生把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，并與它在空氣中的現(xiàn)象進行比較。 [提問]從剛才的實驗我們看到同樣是帶火星的木條在氧氣中和在空氣中出現(xiàn)了截然不同的現(xiàn)象，大家分析這是為什么呢？(可提示學生從氧氣的含量考慮) [回答]在氧氣中由于是純氧，氧氣含量高，所以木條復燃了，而在空氣中，氧氣只占約21％，氧氣含量低，所以只能看到火星，而且很快就會熄滅。 [提問]通過本實驗，你能得出什么結(jié)論？ [回答]可能有如下一些。 1． 物質(zhì)燃燒時的不同現(xiàn)象與氧氣的含量有關；氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 2． 物質(zhì)在空氣中燃燒，主要是與空氣中的氧氣發(fā)生反應； 3．氧氣支持可燃物燃燒，空氣中的其他成分如氮氣不支持可燃物燃燒。 [板書]①氧氣可使帶火星的木條復燃。 [提問]日常生活中，我們用爐火做飯時，為什么爐火越扇越旺盛。 [回答]用扇子扇爐火，有助于空氣流通，這相當于供給了它充足的氧氣，而氧氣含量越高，可燃物就燃燒得越充分，所以爐火越扇越旺盛。 [講解]氧氣能支持燃燒的這種性質(zhì)，可幫助我們來鑒別氧氣。通常的做法是，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，可證明是氧氣。 [板書]②硫在氧氣中燃燒 [實驗]1．用燃燒匙取一些硫，讓學生觀察硫的顏色、狀態(tài)。 2．讓學生觀察硫在空氣中常溫下有沒有變化。 3．在空氣中給燃燒匙里的硫加熱，直到發(fā)生燃燒，讓學生觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象，觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 4．把未點燃的硫伸到盛有氧氣的集氣瓶中觀察硫有什么變化。 5．把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶中，觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 6．比較硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒有什么不同，并分析原因。 (注：由于生成物二氧化硫有刺激性氣味，此實驗可由教師在通風櫥中進行或在實驗結(jié)束后往瓶內(nèi)加點NaOH) [回答]1．硫是一種黃色固體。 [回答]2．硫在空氣中常溫下沒有什么變化。 3．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，火焰顏色比較微弱，生成一種無色氣體，有刺激性氣味。 [補充講解]硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。燃放爆竹時也會產(chǎn)生二氧化硫，為保護環(huán)境，我們應不燃放爆竹、煙火。 4．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，而且火焰顏色比較明亮，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，也是SO2。 5．因為空氣中氧氣含量低而純氧中氧氣含量高，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈。 [總結(jié)并板書]現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體。 [過渡]寫出硫燃燒這個反應的文字表達式。 硫＋氧氣二氧化硫 [板書]③鐵絲在氧氣中燃燒 [實驗]1．讓學生觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。 2．在空氣中點燃鐵絲，看行不行。 3．把鐵絲的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鐵絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。(注意：集氣瓶底部要先放一些細沙) [學生回答]1．鐵絲是一種銀白色金屬。 2．在空氣中鐵絲不能燃燒。 3．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反應后生成一種黑色固體。 [提問]為什么做這個實驗要預先在集氣瓶底部放一些細沙呢？ [學生可能的回答] 1．怕把集氣瓶炸裂。2．因為這個反應特別劇烈。3．因為這個反應非?？臁? 4．因為這個反應放出大量的熱。5．是不是細沙能吸收它的生成物，或細沙能吸收熱量。 [評價]大家的思維很活躍，也善于動腦，這很好，說明大家對學習化學充滿了濃厚的興趣，希望大家把這種精神繼續(xù)發(fā)揚下去。 [講解]做鐵絲燃燒這個實驗要預先在集氣瓶底部放一些細沙的真正原因，是為了防止燃燒過程中濺落下來的熔渣把集氣瓶炸裂。 [提問]為什么硫燃燒時不需要呢？ [回答]因為硫燃燒生成的二氧化硫是氣體。 [提問]通過帶火星的木條、硫、鐵絲在氧氣中進行的反應，我們可以總結(jié)出氧氣的哪些化學性質(zhì)呢？ [學生回答] 甲：氧氣可以支持燃燒。 乙：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣中要劇烈。 丙：某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中也能燃燒，說明氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。 丁：物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應。 戊：可燃物燃燒的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [教師總結(jié)并板書] ④氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，并知道它可以支持燃燒，性質(zhì)比較活潑。 [布置作業(yè)]習題1、2、3、4 板書設計 課題2 氧氣 一、氧氣的性質(zhì) 1．氧氣的物理性質(zhì) ①通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。 ②標況下，ρ(O2)=1.429 gL－1＞ρ(空氣)=1.293 gL－1。 ③不易溶于水。 ④p=101 kPa，T=－183℃，淡藍色液體。 p=101 kPa，T=－218℃，淡藍色雪花狀固體。 2．氧氣的化學性質(zhì) ①氧氣可使帶火星的木條復燃。 ②硫在氧氣中燃燒。表示：硫＋氧氣二氧化硫 ③鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 表示：鐵＋氧氣四氧化三鐵 ④氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，可以支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 第二課時 [師]請大家根據(jù)上節(jié)課所學內(nèi)容，填寫下表。 [投影] 實驗編號 反應前的物質(zhì) 反應后生成的物質(zhì) 反應的文字表達式 實驗2－1 實驗2－3 實驗2－4 [討論]上述三個反應有什么共同的特征？ [學生分組討論，并交流討論結(jié)果] (引導學生從生成物和反應物組成的角度分析，突出有沒有新物質(zhì)生成的特征) [可能的討論結(jié)果] ①反應物都是兩種物質(zhì)。②反應物中都有氧氣。③生成物都只有一種物質(zhì)。 ④反應條件都是點燃。⑤生成物都是反應前沒出現(xiàn)過的，是新物質(zhì)。 ⑥都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。 [評價]對于上述討論，大家總結(jié)得很全面，可見大家思維比較活躍，考慮問題比較周全，這正是進行科學研究所需要的。 [小結(jié)]從生成物和反應物組成的角度分析，上述三個反應都生成了反應前所沒有的物質(zhì)，即新物質(zhì)，在化學上把這種生成新物質(zhì)的變化叫化學變化，也叫化學反應。本節(jié)課我們就來學習有關化學反應的知識。 [板書]二、化學反應 1．化學反應 ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學變化，也叫化學反應。 [提問]根據(jù)化學反應的概念，大家能舉出生活中有哪些都屬于化學反應？舉的越多越好。 [回答]①煤炭燃燒 ②蠟燭燃燒 ③鋼鐵生銹 ④食物腐爛 [小結(jié)]日常生活中我們見到的許多變化都屬于化學變化，剛才大家舉的一些例子就是。再如：木材制成紙張，用石油產(chǎn)品制成衣料，工業(yè)上用氮氣和氫氣制成氨氣，呼吸作用等都屬于化學變化。化學變化的本質(zhì)特征就是生成新物質(zhì)。 [板書]②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 [投影]判斷以下變化是不是屬于化學反應？若不是，說出它們與化學反應有什么不同。 ①水結(jié)成冰 ②濕衣服晾干 ③酒精揮發(fā) ④木材制成桌椅 ⑤鐵鑄成鍋 ⑥瓷碗破碎 [回答]都不是。它們與化學反應不一樣，在這些反應的過程中，都沒有生成新物質(zhì)。①②③是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變：在①中水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的冰，在②中水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的水蒸氣，在③中酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。④⑤⑥都只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化。 [講解]我們把這種沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化。 [板書]2．物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。 [講解]判斷一個變化是物理變化還是化學變化，應該看在變化的過程中有沒有生成新物質(zhì)，這也是物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別。 [板書]3．物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 [講解]物質(zhì)在發(fā)生化學反應的時候，常常會表現(xiàn)出一些性質(zhì)。如鐵能在潮濕的空氣中生銹，帶火星的木條能在氧氣中復燃，硫能在空氣中燃燒生成二氧化硫等。我們把這種性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。 [板書]4．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 [講解]其實，判斷一種性質(zhì)是不是化學性質(zhì)和判斷一個變化是不是化學變化是一致的，都是看有沒有新物質(zhì)生成。若有新物質(zhì)生成，則此變化是化學變化，那么在此變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學性質(zhì)。 [提問]在前面我們做過的磷、硫、鋁在氧氣中燃燒的實驗，出現(xiàn)過哪些現(xiàn)象呢？ [回答]①生成氣體(硫燃燒會生成一種有刺激性氣味的氣體二氧化硫)。 ②放出熱量(磷、硫、鋁在燃燒的過程中都會放出熱量)。 ③發(fā)光(鋁燃燒會發(fā)出耀眼的白光)。 ④火焰有顏色(硫在空氣中燃燒是微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍紫色火焰)。 [小結(jié)]在化學變化的過程中，通常會伴隨著一些現(xiàn)象的發(fā)生。如顏色改變，放出氣體，生成沉淀，發(fā)光，放熱等等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學反應發(fā)生。 [提問]是不是出現(xiàn)上述現(xiàn)象的就一定是化學反應呢？ [回答]甲：是。 乙：不是。 [教師]大家分組討論一下，舉出實例來進行說明。 (學生討論) [討論結(jié)果]不一定是，如電燈通電發(fā)光，放熱，但這個變化不是一個化學變化；氣態(tài)氧變成液態(tài)氧，顏色由無色變成藍色，但卻是物理變化。 [師]大家回答得很正確，亦即上述伴隨現(xiàn)象只能幫助我們判斷有沒有化學反應發(fā)生，但發(fā)生上述現(xiàn)象的，不一定就是化學反應。 [討論]物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中有無物理變化？ [學生討論，教師可引導學生回憶蠟燭燃燒的探究實驗來分析] [結(jié)果]蠟燭燃燒的過程中，蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水是化學變化，但因最終生成了新物質(zhì)，故該變化屬化學變化。結(jié)論是在物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中伴隨有物理變化。 [板書]5．在化學變化的過程中同時發(fā)生物理變化。 [設問過渡]我們知道，磷、硫、鋁與氧氣的反應都屬于化學反應，分析它們的反應式，回答以下問題： (1)從反應物和生成物的種類上看，這三個反應有什么共同點？ (2)從參加反應的反應物角度看，它們有什么共同點？ [投影]硫＋氧氣二氧化硫 磷＋氧氣五氧化二磷 鋁＋氧氣氧化鋁 [生回答問題①]上述反應都是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。 [師]化學上我們把這種反應叫化合反應，具體地講，就是…… [講解并板書]6．化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 [投影]判斷下列反應是否為化合反應： (1)鐵＋氧氣四氧化三鐵 (2)鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 (3)堿式碳酸銅氧化銅＋二氧化碳＋水 (4)氫氧化亞鐵＋氧氣＋水→氫氧化鐵 [答案：(1)(4)屬化合反應，(2)(3)不是] [請學生回答問題②]反應物中都有氧氣參加。 [講解]化學上我們把這類反應叫做氧化反應。 [板書]7．氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。 [注意]強調(diào)概念中是“氧”而不是“氧氣”，“氧”不等同于“氧氣”。隨著知識的積累，大家會逐漸搞清楚。 [講解]氧化反應生成的物質(zhì)叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁等都是氧化物。 [板書]①氧化反應生成的物質(zhì)叫做氧化物。 [講解]從這三個反應可見，氧氣在氧化反應中能提供氧，我們說氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [板書]②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 [提問]為什么我們能夠看到磷、硫、鋁在氧氣中燃燒？ [回答]因為它們?nèi)紵容^劇烈，具有明顯的現(xiàn)象。 [介紹]物質(zhì)在氧氣中燃燒是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈和發(fā)光、放熱。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。 [板書]8．緩慢氧化：進行得很慢，不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化。 [介紹]生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。在這些反應中，我們只能看到反應的結(jié)果，并不能觀察到它的過程。 [補充]緩慢氧化也具有非常有用的一面，緩慢氧化產(chǎn)生的熱，有時可以加以利用，例如在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的高溫堆肥等。 [提問]我們現(xiàn)在用到的、見到的各種物質(zhì)都是自然界本身就存在的嗎？ [回答]不是，有的是自然界本身就有的，有的是科學家們研究、發(fā)明、創(chuàng)造出來的。 [講解]化學反應對人類的生活和發(fā)展起著至關重要的作用。利用化學反應既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，以滿足不同的需要，如從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，來豐富人們的生活，滿足人們?nèi)找嬖鲩L的物質(zhì)需要，如塑料、化肥、合成纖維、納米材料等?？傊?，化學的發(fā)展促使了我們?nèi)祟惿钯|(zhì)量的不斷提高，也使我們的世界變得更加美好。 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了化學反應，知道了物理變化和化學變化的區(qū)別，也理解了化合反應、氧化反應、緩慢氧化、氧化物等概念。 [布置作業(yè)]習題5、6 [課外作業(yè)]搜集身邊所見到的化學變化、物理變化、緩慢氧化的例子，逐漸體會化學的重要作用。 板書設計 二、化學反應 1．化學反應 ①定義：生成新物質(zhì)的變化叫化學變化，也叫化學反應。 ②本質(zhì)特征：生成新物質(zhì)。 2．物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。 3．物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 4．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 5．在化學變化的過程中同時發(fā)生物理變化。 6．化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 7．氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。 ①氧化反應生成的物質(zhì)叫氧化物。 ②氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 8．緩慢氧化：進行得很慢，不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化。 板書設計： 氧氣能與 多種物質(zhì) 在高溫下 發(fā)生劇烈化學反應 C、S、P Mg、Fe 蠟燭 O2 + 氧 化 反 應 點燃 CO2、SO2、P2O5 MgO、Fe3O4 CO2+H2O 化 合 反 應 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。 第3課時：氧氣的獲得 引言：人類的生命、生產(chǎn)、生活消耗氧氣，為何空氣中的氧氣含量幾乎不變。 原來綠色植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源，所以稱綠色植物豐富的地區(qū)為氧吧。 講解：氧氣的工業(yè)制法，數(shù)軸的運用， [信息傳送] 常用氣體鋼瓶簡介：[提問]病人在呼吸困難的情況下如何進行搶救？ [回答]輸氧氣。 [提問]那么給病人輸?shù)难鯕馐侨绾钨A存的？ [回答]1．可以貯存在氧氣袋中。 2．可以貯存在氧氣鋼瓶中。 [提問]你所見過的氧氣鋼瓶是什么顏色的？ [回答]天藍色。 [講解]工業(yè)上生產(chǎn)的氧氣，為了便于貯存和運輸。一般都是加壓貯存在鋼瓶中，而且為了便于識別，鋼瓶涂成天藍色。不同顏色的鋼瓶里裝的是不同的氣體，我們可以根據(jù)鋼瓶的顏色來知道鋼瓶中裝的是什么氣體。 [設問]你知道不同顏色的鋼瓶里分別貯存的是什么氣體嗎？ [投影]展示 小常識 鋼瓶的貯氣原則： 天藍色、黑字——貯氧氣 黑色、黃字——貯氮氣 深綠色、紅字——貯氫氣 灰色、紅字——貯石油液化氣 [說明]氧氣鋼瓶運輸和貯存其間不得曝曬，不能與其他易燃氣體鋼瓶混裝，平放。 [過渡]我們剛才所學氧氣的性質(zhì)是不經(jīng)過化學反應就能表現(xiàn)出來的，屬物理性質(zhì)。那么，氧氣能發(fā)生哪些化學反應呢？亦即，它有哪些化學性質(zhì)呢？ 除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。 [板書]一、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 學生思考： 1、 一定大氣壓下，物質(zhì)從液體變成氣體時的溫度叫什么？氣體變成液體時的溫度叫什么？ 常溫下空氣 —78℃ —183℃　 —186℃ —196℃ —200℃ 液空 液氮 液氬 液氧 液CO2 2、 已知下列物質(zhì)在一個標準大氣壓下的沸點分別是：氮氣：—196℃　氧氣：—183℃　　　氬氣：—186℃　　二氧化碳：—78℃試分析：把空氣冷卻到—200℃的過程中，空氣中各種氣體的狀態(tài)？ 3、 分離液態(tài)空氣制氧氣過程中是否有新物質(zhì)產(chǎn)生？屬于什么變化？ 二、氧氣的實驗室制法（之一） 藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體 原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集 學生思考： 1、 高錳酸鉀是固體，而氧氣是氣體，給固體加熱制氣體選擇什么形狀的裝置，加熱前該做什么？藥品如何放置？如何加熱？因藥品可能潮濕，加熱時管口應略向下傾斜，管內(nèi)的導氣管能否過長？剛剛冒出的氣體中含有原容器中的空氣，不能收集，為保證收集到更純凈的氧氣，要注意①要等氣泡連續(xù)均勻放出時方可收集②集氣瓶中必須裝滿水，不留氣泡（用純氧氣換出瓶中的水——氣趕水） 2、 有關操作：給固定在鐵架臺上的試管均勻加熱：點燃酒精燈，在試管下方來回移動數(shù)次，再將外焰對準藥品加熱。并緩慢地向試管底方向移動。 3、 使集氣瓶里充滿水，而不留有空氣的操作：裝滿水，用玻璃片磨砂的一面蓋住瓶口一部分，然后平推將瓶口蓋住。 4、 驗滿：排水法：氣泡從瓶口外的水槽中冒出 向上排空氣法：帶火星的木條放在瓶口，木條復燃則滿。 5．停止加熱時，要先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防止水倒流而使試管炸裂。 6．制氧的固體反應物，不能混入易燃的雜質(zhì)，如炭粉，紙屑及其他有機物等，以免發(fā)生爆炸。 7．管口附近放棉花的目的：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 課堂小結(jié)：回顧本次課的內(nèi)容，想一想學到了什么？ 總結(jié)：檢、裝、固、加熱、收、取、熄、整理 板書設計：第三節(jié)氧氣的制法 一、 氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 原理：利用液氮和液的氧的沸點不同，先降后升，逐個分離，屬物理變化 二、氧氣的實驗室制法（之一） 1．藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體 2．原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集 3．步驟： 4．注意事項：管口方向；管內(nèi)導管；棉花；收集時間；結(jié)束后的處理。 5．有關操作： 6．收集和驗滿法：①排水法：氧氣不易溶于水（收集到更純凈的氧氣） ②向上排空氣法：氧氣的密度比空氣大 7．反應式和反應類型：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 8．分解反應 第2課時：雙氧水制氧氣 實驗室除了用加熱高錳酸鉀的辦法制氧氣外，還常用以下兩種方法制取氧氣。 １． 氯酸鉀在二氧化錳催化劑和加熱的條件下制取氧氣。 二氧化錳 加熱 氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣 (KClO3) （KCl）（O2） （注：催化劑能改變反應的速率，這里是加快反應速率） ２． 用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣。 二氧化錳 雙氧水 水 ＋ 氧氣 （H2O2） （H2O） （O2） (注：雙氧水是過氧化氫的水溶液，這里用稀溶液) 講解什么是催化劑：用對比實驗，證明改變速率和化學性質(zhì)不變， 用定量實驗，證明前后質(zhì)量不變。 有分液漏斗建立定量的觀點，化學實驗的控制觀點，科學的使用藥品，并不簡單的是經(jīng)濟問題，更重要的是對環(huán)境的污染負面作用小。 氯化鐵也可作此反應的催化劑。 補充化學研究的方法：實驗觀察法，定量研究法，對比研究法、條件控制法、微觀研究法。