2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè) 1．(xx合肥二模)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑 C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 解析：Cl2與S2O反應(yīng)生成SO，由S的化合價變化可知Cl2作氧化劑，S2O作還原劑。且氧化性Cl2＞SO。再根據(jù)電子守恒，每生成1 mol SO轉(zhuǎn)移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。 答案：B 2．(xx冀州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是(　　) A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價變?yōu)?價，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C不正確。 答案：C 3．(xx東城模擬)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法不正確的是(　　) A．O2只作氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：本題考查的是無機物在反應(yīng)中化合價的變化情況，由于方程式中元素價態(tài)較復(fù)雜且黃銅礦又是中學(xué)沒有接觸過的物質(zhì)，因此屬于較難試題。在黃銅礦中，Cu為＋2價，F(xiàn)e為＋2價，硫為－2價，反應(yīng)中，Cu從＋2價降低為＋1價，F(xiàn)e的化合價未發(fā)生變化，S的化合價一部分維持不變，另一部分升高為＋4價。 答案：D 4．(xx濰坊期末)下列說法正確的是(　　) A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D．要實現(xiàn)Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 解析：Fe2＋具有還原性，A項錯誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項錯誤；氧化性強弱是依據(jù)得電子的能力強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項不正確。 答案：D 5．(xx福州期末)已知氫化亞銅(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)其說法不正確的是(已知Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋===Cu2＋＋Cu)(　　) A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu B．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2CuH＋Cl2===2Cu＋2HCl C．CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O D．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為 2CuH2Cu＋H2↑ 解析：CuH中銅的化合價為＋1價，H的化合價為－1價，CuH與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)生成H2，同時，Cu＋在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)2Cu＋===Cu2＋＋Cu，可知A項正確；B項忽視了氯氣是足量的，銅能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，B項錯誤；硝酸具有強氧化性，能將＋1價銅和－1價H氧化為＋2價Cu和＋1價H，C項正確；D項正確。 答案：B 6．(xx銀川模擬)從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．C＋CO22CO 解析：仔細觀察發(fā)現(xiàn)，負一價的溴和正五價的溴反應(yīng)，生成零價的單質(zhì)溴，屬于同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，只有D與上述反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似。 答案：D 7．(xx成都模擬)鐵酸鹽MFe2O4與H2高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價)。已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1。則下列說法中不正確的是(　　) A．MFe2Ox是還原產(chǎn)物 B．MFe2Ox中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶3 C．x＝3.5 D．若反應(yīng)中消耗H2(標準狀況下)33.6 L，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 mol 解析：MFe2O4被還原時，MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)得失電子守恒，則22＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox中的平均價態(tài)為＋2.5價，則Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案：B 8．(xx黃岡質(zhì)檢)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為：Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析：由于酸性條件下的NO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，則反應(yīng)的方程式為8Fe2＋＋10H＋＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O，故A項正確；加酸酸化后，NO會將Fe2＋氧化，B項正確；反應(yīng)中NO發(fā)生的是還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，C項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。 答案：C 9．(xx合肥質(zhì)檢)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析：該反應(yīng)的方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，D項錯誤；反應(yīng)中NO被氧化，A項不正確；溶液的pH增大，B項錯誤。 答案：C 10．(xx泉州聯(lián)考)鉛的冶煉大致過程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。 下列說法正確的是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng) C．過程②中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析：A項富集過程為物理過程，不正確；焙燒過程中，PbS為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，1 mol PbS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，B、C項錯誤；從元素守恒可知：2PbS～2PbO～C，故1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳，D項正確。 答案：D 11．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下： ①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O ②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋ (1)下列說法正確的是__________。 A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑 B．Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物 C．在①中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081024 D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 (2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如： A．7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋6O2↑＋K2SO4＋10H2O B．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O C．9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋7O2↑＋K2SO4＋12H2O 用H218O進行示蹤實驗(18O為示蹤氧原子)，證實生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實回答下列問題： ①H2O2僅作還原劑的化學(xué)方程式是__________(填“A”、“B”或“C”)。 ②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填選項編號)。 A．酸性　　　　　　　B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 ③研究三個化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)A中敘述反了；B中Mn2＋在②中是還原劑；C中轉(zhuǎn)移了電子數(shù)應(yīng)該為1.2041024；D正確。 (2)H2O2在A、C中部分自身分解，部分被KMnO4氧化，在B中全部被氧化。A、C反應(yīng)可以認為是B反應(yīng)與H2O2分解反應(yīng)疊加而成，由此可寫出③中要求的化學(xué)方程式。 答案：(1)D　(2)①B　②A?、?1H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋8O2↑＋K2SO4＋14H2O(其他合理答案也可) 12．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面有兩個變化的反應(yīng)式： ①NO＋4H＋===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。 (1)①是__________過程，寫出H2O2的電子式：__________________________。 (2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。 (3)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________________________。綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是__________，總反應(yīng)方程式可表示為__________。 解析：分析某一過程是氧化過程還是還原過程，要看化合價的變化，反應(yīng)①是化合價降低的過程，是還原過程。還原過程要加還原劑才能實現(xiàn)。H2O2與KI作用時，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變，因此它實際是催化劑，對H2O2的分解起催化作用。 答案：(1)還原　 (2) (3)H2O2＋I－===IO－＋H2O　催化作用 2H2O22H2O＋O2↑ 13．飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案： a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO，還原產(chǎn)物為NH3； b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO，還原產(chǎn)物為N2。 (1)方案a中，生成17 g NH3的同時生成__________mol Fe(OH)3。 (2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)方程式并回答下列問題)： __Al＋__NO＋__OH－===__AlO＋__N2↑＋__H2O 該反應(yīng)中__________元素的化合價降低，該元素被__________(填“氧化”或“還原”)，若有10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。 (3)方案b中，當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為__________mL。 解析：(1)方案a是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為還原劑，NO為氧化劑，設(shè)生成x mol Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒有17/17(5＋3)＝x(3－2)，解得x＝8。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)方程式即可；N化合價由＋5(NO)降低為0(N2)，本身被還原；Al的化合價由0(Al)升高到＋3(AlO)，10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為103＝30(mol)。(3)當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的N2在標準狀況下的體積為22.4＝0.672(L)＝672 (mL)。 答案：(1)8 (2)10　6　4　10　3　2　氮　還原　30 mol (3)672 14．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。回答下列問題： (1)該反應(yīng)中的還原劑是__________(填化學(xué)式)。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為__________mol。 (4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液確定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__________________________。 ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是__________________________。 ③若消耗了1.010－4 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣__________g。 解析：根據(jù)題意，寫出反應(yīng)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由＋7價降到＋2價，轉(zhuǎn)移10 mol電子時消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.010－4 mol/L0.02 L5/2100/240 g/mol＝0.01 g。 答案：(1)H2C2O4 (2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (3)0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4?、诋?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色?、?.01