2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)反應(yīng)進行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)反應(yīng)進行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)限時訓(xùn)練（含解析）1(xx鎮(zhèn)江調(diào)研)下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反應(yīng)自發(fā)進行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進行；對于B項，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，H0，在任何溫度下，HTS0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是()。解析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)K應(yīng)增大，A錯；增大壓強平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，則D的產(chǎn)率不變，C錯；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的量無關(guān)，D正確。答案D6(xx菏澤一中檢測)高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()。A恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2H2COH2OH，C錯誤。答案C9(xx福州一模，11)已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1解析由圖甲可得B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，由此可計算其平衡濃度為0.03 molL1，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800，A、B均不正確。達平衡后，縮小容器體積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，v(正)v(逆)，故C項正確。圖丙中T1先達到平衡，則T1T2，溫度升高，平衡逆向移動，(SO2)減小，D錯誤。答案C10(xx煙臺檢測)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是()。A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時v正v逆D80 達到平衡時，測得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，溫度相同時，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項中該時刻Qc8K，反應(yīng)逆向進行，v逆v正，C錯誤；D項中CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1，D正確。答案C11(xx衡水中學(xué)二模)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，1 100 時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_。(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是_(填序號)A升高溫度B增大壓強C充入一定量COD降低溫度(3)8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_molL1min1。(4)1 100 時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的濃度(molL1)c1c2CO2的體積分數(shù)12體系壓強(Pa)p1p2氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是_。A2c13c2B12Cp1p2D12求c1_、1_、2_。解析(1)平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度，則K2。(2)平衡常數(shù)只受溫度的影響，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升溫，能增大平衡常數(shù)。(3)求平均反應(yīng)速率時，應(yīng)用濃度的變化值除以時間，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由圖像可計算平衡常數(shù)，K2。A項，溫度相同，則甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，即，由此可得，c1c2,3c12c2，錯誤；B項，由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變CO或CO2的濃度，相當于改變壓強，平衡不移動，所以12，正確；C項，因為乙中氣體分子數(shù)多，所以p10，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 molL1，則平衡時CO2的濃度為_molL1。下列措施中能使平衡時增大的是_(填序號)。A升高溫度B增大壓強C再充入一定量的CO2D再加入一定量鐵粉解析(1)目標反應(yīng)可由上述兩個反應(yīng)相減得到，HH1H2，K，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)由圖及反應(yīng)方程式可知，平衡時c(CO2)0.5 molL1，c(CO)1 molL1，則K2。設(shè)平衡時c(CO)a molL1，則平衡時c(CO2)(2a)molL1，則K2，解得a2/3。升高溫度，平衡正向移動，A正確。增大壓強，平衡不移動，B錯誤。充入一定量的CO2，最終得到的是等效平衡，C錯誤。鐵粉濃度不影響平衡的移動，D錯誤。答案(1)H1H2吸熱(2)2.00.67(或2/3)A13(xx長沙模擬)在100 時，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_；從表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“”或“”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為_molL1s1。(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_(填字母序號)。A擴大容器的容積B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2D再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_。解析(1)本題的反應(yīng)方程式為N2O4(g)2NO2(g)，由表中數(shù)據(jù)可計算出c10.070，c20.100，根據(jù)60 s和80 s時c(NO2)相等可確定在60 s時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，則有c3c4。(2)由表中數(shù)據(jù)知，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡，v(NO2)0.002 mol(Ls)1，則v(N2O4)0.001 mol(Ls)1。(3)選項A和C中改變條件后，c(NO2)減小，選項D中改變條件后，c(NO2)保持不變。(4)在題設(shè)條件下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K0.36?，F(xiàn)充入NO2氣體0.080 mol，相當于0.040 mol N2O4，設(shè)達平衡時N2O4的濃度變化了x molL1，則有K0.36，解得x0.030，即達到平衡時混合氣體中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的轉(zhuǎn)化率為25%。答案(1)K(2)0.001(3)B(4)25%