2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題2《溶解度》學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級下冊 第九單元 課題2溶解度學(xué)案（新版）新人教版班級姓名組長學(xué)習(xí)目標1.了解飽和溶液的含義，明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.初步學(xué)習(xí)對實驗數(shù)據(jù)的加工處理及表達。3.感受科學(xué)探究的具體過程，發(fā)展嚴謹求實的思維品質(zhì)。重點建立飽和溶液的概念【自主學(xué)習(xí)】1、猜想：一定溫度下，一定量的溶劑中能否無限制的溶解某種溶質(zhì)？ 2、在 下，向 加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時，所得的溶液為該溶質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液， 繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【合作探究】1、實驗9-5操作步驟1： 在室溫下向20mL水中加入5g氯化鈉，攪拌步驟2： 再加入5g氯化鈉，攪拌步驟3： 再加入15mL水，攪拌現(xiàn)象加入的氯化鈉， 溶解氯化鈉 溶解原來不能溶解的氯化鈉 結(jié)論此溶液 再溶解溶質(zhì)，此時是氯化鈉的 此溶液不能再溶解溶質(zhì)了,此時, 是氯化鈉的 加入溶劑，原來的 溶液又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)而可能變成了氯化鈉的 .結(jié)論：1）一定溫度下，一定量的溶劑中 無限制的溶解某種溶質(zhì)。2）可見,描述溶液是否飽和時一定要指明 。2、實驗9-6操 作現(xiàn) 象結(jié) 論步驟1：在室溫下向20mL水中加入5g硝酸鉀，攪拌加入的硝酸鉀， 溶解此溶液 能再溶解溶質(zhì)，此時是硝酸鉀的 .步驟2：再加入5g硝酸鉀，攪拌加入的硝酸鉀 溶解此溶液不能再溶解溶質(zhì)了,此時, 是硝酸鉀的 .步驟3：加熱原來不能溶解的硝酸鉀 了加熱后，原來的 溶液又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)而可能變成了硝酸鉀的 .步驟4：再加入5g硝酸鉀，攪拌步驟5：冷卻至室溫結(jié)論：可見, 描述溶液是否飽和時一定要指明 。3、只有指明“ ”和“ ”，溶液“飽和”和“不飽和”才有意義。4、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化： 飽和溶液 不飽和溶液 5、溶液飽和與否和溶液濃、稀的關(guān)系：飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。同溫、同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要 。6、溶液中析出晶體(結(jié)晶)的方法有 、 。7、析出晶體后的溶液（溫度、溶劑不變） 是飽和溶液，析出晶體前的溶液 是飽和溶液。【經(jīng)典例題】1、室溫下，向一10毫升的水中加入5克氯化鈉，充分溶解，有1.4克固體沒溶，此時溶液質(zhì)量是 克，是 （填“飽和或不飽和”）溶液，若再加10毫升水，充分攪拌后，溶液質(zhì)量是 克，溶質(zhì)質(zhì)量 克，是 （填“飽和或不飽和”）溶液。【體驗成功】A級 ：1、可以證明燒杯內(nèi)的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（ ）A、蒸發(fā)掉1g的水，有少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、加入少量水，沒有固體析出2、農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種。飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量的固體析出（溫度保持不變）。下列推測正確的是（ ）A、氯化鈉溶解性變小 B、食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用C、溶液仍然飽和 D、水分蒸發(fā)，溶液變濃B級：3、 下列說法正確的是（ ）A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B、飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液 D、某物質(zhì)的溶液達到飽和后應(yīng)不能再溶解任何物質(zhì)4、使不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校篲，_，_。不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤耗?？_，_，_。C級：5、如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）。（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) ；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù) ；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) 。我學(xué)會了： 我的疑惑： 第九單元 課題2 溶解度（2）班級姓名組長學(xué)習(xí)目標1、了解溶解度的涵義及影響固體溶解度的主要因素。2、學(xué)會查閱溶解度曲線并了解溶解度曲線的涵義。3、通過探究，加深外因?qū)?nèi)因影響的認識，以及對事物普遍性與特殊性的認識。 重點建立溶解度的概念?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、固體溶解度的定義： 。2、固體溶解度曲線的橫坐標表示 ，縱坐標表示 。3、氣體溶解度的定義： 。4、20時溶解度大于10g的為 ，1g10g為 ，0.01g1g為 ，小于0.01g為 。【合作探究】溫馨提示：溶解度表示的是物質(zhì)在溶劑中所能溶解的限度。1、固體溶解度描述的四要素： 條件：在 下， 標準：在 溶劑里，狀態(tài)：達到 狀態(tài)時， 單位：所溶解的質(zhì)量單位為 。2、讀表9-1： 結(jié)論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因 ，外因 。3、溶解度曲線：據(jù)表9-1繪制溶解度曲線：根據(jù)繪制的溶解度曲線：a查找不同物質(zhì)不同溫度時的溶解度：b觀察溶解度曲線的變化趨勢：大多數(shù)固體的溶解度隨著溫度升高而 (曲線陡），如： ；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大（曲線平緩），如 ；極少數(shù)固體的溶解度隨著溫度升高反而 （曲線向下），如： 。c四點的涵義：溶解度曲線上方的點表示 ，溶解度曲線下方的點表示 ，溶解度曲線上每一點表示 ，溶解度曲線交點表示 。4、教材38頁討論：結(jié)論：影響氣體溶解度的因素： 。 ?！窘?jīng)典例題】1、如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：(1)t1時，A物質(zhì)的溶解度為 g；(2)a點的含義是 ；(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 ；t1時，將40gA加入到100 g水中充分攪拌，得A溶液 g。從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用 的方法。【體驗成功】A級 ：1、利用海水來制鹽的原理是（ ）。A 通過化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B 升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C 利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D 降低溫度，減小食鹽的溶解度2、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）A 燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出 B 喝下汽水時，容易打嗝C 打開啤酒時，有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面3、下列說法中正確的是（ ）A 100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB 4時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時，溶質(zhì)N的溶解度為20gC 一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30g D 20時，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時的溶解度為40g4、10時，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20時，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（ ） A 甲大于乙 B 甲等于乙 C 甲小于乙 D 無法比較ba0t1 t2 t3溫度/ 甲乙溶解度/gB級：5、下圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（ ）A t1oC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B 將t1oC時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2oC，兩溶液仍然都是飽和溶液C 溫度小于t1oC時，甲的溶解度小于乙的溶解度0D 將t2oC時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3oC，兩溶液的濃度都減小C級 6、 下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 。（2）t時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？ 。我學(xué)會了： 我的疑惑： 。