2019-2020年九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥教案 （新版）新人教版 本單元的鹽、化學肥料兩個課題從學生身邊的事物出發(fā)，通過生活中常見的鹽和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的作用、用途展現(xiàn)化學的魅力?？紤]到這一單元是初中階段無機化學知識的最后部分，在介紹常見的鹽和化肥的組成、用途和作用的同時，結合相關內容對前面所學知識和技能進行了適當歸納、提高或延伸，如介紹了酸、堿、鹽的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純、物質及化合物的分類(供選學)等。 本單元的特點是寓化學知識的學習與化學實驗操作技能的訓練于實際應用中，將學與用融為一體。課題1　生活中常見的鹽 食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽，也是學生最早認識的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學鹽的概念的基礎上，提醒學生注意這二者的區(qū)別，既有警示作用，說明學習化學知識提高國民素質的重要性，也可加深學生對鹽類概念的理解。教材接著指出，即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類的概念，同時引出本課題的主題——生活中常見的鹽。 本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽?？紤]到后三種鹽在組成上的共性，將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究——學習蒸發(fā)操作，進一步訓練溶解、過濾等操作技能。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過前面已學的碳酸鈣與鹽酸的反應及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關性質的探討實驗，意在讓學生認識到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應放出二氧化碳的共性。至此，在酸、堿、鹽的反應中，從生成物情況來說，學生已接觸過生成水的反應(中和)和生成氣體的反應，尚缺生成沉淀的反應，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應，并由此概括出復分解反應的概念，進而由討論得出復分解反應發(fā)生的條件。 本課題末給出了兩個資料，一個結合純堿用途簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，這是進行愛國主義教育的好素材；另一個結合碳酸鈣的性質簡介石筍和鐘乳石景觀的形成，是聯(lián)系實際和地理知識的好例子，具有展現(xiàn)化學魅力、激發(fā)學生興趣的作用。第1課時　氯化鈉　粗鹽的初步提純 知識與技能 1．了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。 2．會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析歸納。 過程與方法 觀察實驗現(xiàn)象，通過討論、分析、歸納，整理實驗現(xiàn)象。 情感、態(tài)度與價值觀 意識到化學與生產(chǎn)、生活的關系。 重點 了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。 難點 氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。 多媒體課件。 一、新課導入 師：我們每個家庭中都有一種必不可少的調味品，沒有它，什么菜都會食之無味，棄之可惜。它就是食鹽，本節(jié)課我們就來學習有關食鹽的知識。 師：食鹽就是NaCl嗎？ 食鹽的主要成分是NaCl，還含有碘酸鉀和少量雜質。 師：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。你認為是否正確？請說出理由。 生：食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na＋和Cl－組成的化合物。鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的，因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。 二、新課教學 1．氯化鈉。 師：食鹽與鹽是什么關系？ 生：鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種具體的鹽。 師：化學中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件，你能猜測是什么原因嗎？ 生：首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了鹽和食鹽的概念。 師：生活中的鹽除食鹽外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的知識。 師：如何書寫氯化鈉的化學式？ 生：NaCl。俗名為食鹽。 師：食鹽是我們非常熟悉的一種物質，它與我們日常生活關系非常密切。那么通過大家對課文的預習及生活經(jīng)驗，說一說食鹽在生活中都有哪些用途。 學生討論： (1)生活中：①食鹽是一種重要的調味品；食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。 ②公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。 ③清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。 ④用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。 ⑤茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。 ⑥皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。 ⑦演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水，可避免喉干嗓啞。 ⑧洗衣服時加點鹽，能有效防止褪色。 ⑨把胡蘿卜搗成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。 ⑩炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。 ?鹽水漱口防治口腔炎癥、預防感冒。 (2)醫(yī)療中：用氯化鈉配制生理鹽水。 NaCl的生理作用：人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起著主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要。(人體每天需要食鹽3～5 g，每天需進食食鹽10～15 g) (3)農(nóng)業(yè)：可以用氯化鈉溶液來選種。 (4)工業(yè)：作原料用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 師：食鹽有這么重要的用途，我們就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情況。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？ 2．粗鹽提純。 師：氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。 人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶加工提純即可得精鹽。 三、課堂小結 本節(jié)課我們主要學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及曬制。同時了解了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發(fā)操作。 第十一單元　鹽　化肥 課題1　生活中常見的鹽 第1課時　氯化鈉　粗鹽的初步提純 1．氯化鈉 (1)氯化鈉的組成 鈉離子：對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用。 氯離子：是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。 (2)氯化鈉的用途 (3)氯化鈉的分布 本課題與人類的生產(chǎn)生活密切相關。在教學設計中，應密切聯(lián)系實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲中探索新知識，變枯燥為生動。第2課時　碳酸鹽　復分解反應 知識與技能 1．了解復分解反應發(fā)生的條件。學習使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復分解反應能否發(fā)生。 2．掌握碳酸根離子的檢驗方法。 過程與方法 會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納，整理實驗現(xiàn)象。 情感、態(tài)度與價值觀 了解前人的事跡，激發(fā)學習興趣，進一步增強學好化學的信心。 重點 對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。 難點 復分解反應發(fā)生條件的判斷。 1．多媒體課件、投影儀。 2．[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3．增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。 一、導入新課 天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的？ 生：大理石。 二、新課教學 師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 你們能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎？ 生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。 師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢？ [投影]我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜 純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。 師：侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。 師：寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。 生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3 H2CO3===CO2↑＋H2O 師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。 [討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。 師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點？ 生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。 師：碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應？ 師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。 【活動與探究】(投影展示) 向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。 用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。 碳酸鈉十鹽酸 碳酸氫鈉十鹽酸 現(xiàn)象 試管內出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 試管內出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 分析 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　[現(xiàn)象]兩次實驗反應試管內都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。 師：這兩組物質反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學方程式表示如下： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3 　　　　　　　　　　 　　CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3 　　　　　　　　　　　　CO2↑＋H2O 師：通過上述三個反應的學習，你能做何歸納？ 生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書) 師：你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子？需要哪些試劑？ [板書]CO32－或HCO的檢驗 生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現(xiàn)象。 【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 分析 　　[現(xiàn)象]試管里出現(xiàn)白色沉淀。 [分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。 師：上述反應的化學方程式可以表示如下： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 師：分析上述四個反應，從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。 生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 [板書]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 師：酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應？為什么？ 生：屬于復分解反應。因為這類反應符合復分解反應的概念。例：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，在這個反應中，H＋與OH－結合生成H2O，Cl－與Na＋結合生成NaCl。 師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？ 生1：氣體。 生2：沉淀。 生3：水。 [師歸納，板書]復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 (組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準) 下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質溶解性表) 1．硫酸和硝酸鈉溶液 2．氫氧化鉀溶液和硝酸 3．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 4．硝酸和碳酸鉀溶液 5．硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 師：緊張的學習之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。 (投影出示一些溶洞的圖片) 師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的？ [投影]溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3＋CO2↑＋H2O。 洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。 三、課堂小結 師：本節(jié)課我們學習了哪些知識？ 生：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。 師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質。 第2課時　碳酸鹽　復分解反應 1．含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。 2．CO3 2－或HCO3－的檢驗 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3．復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 4．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 本課時介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用視頻資料介紹石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現(xiàn)形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現(xiàn)化學魅力，激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望。采用討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現(xiàn)代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。通過學生探究實驗，注意培養(yǎng)學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，切實感受化學與社會生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。在活動中培養(yǎng)學生的合作精神、參與意識，體現(xiàn)合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態(tài)度與價值觀的三維目標。課題2　化學肥料 本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化學肥料的種類和作用；二是化肥的簡易鑒別，介紹利用物理和化學性質初步鑒別幾種常見化肥的方法。 化學肥料的種類很多，所涉及的知識也很復雜，本課題只是簡單地對化肥的作用和影響作一概要介紹。這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，在課題的引言部分扼要說明化肥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的作用，并以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，為化肥的增產(chǎn)作用提供理論和事實例證，同時展現(xiàn)化學的價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的另一重要化工產(chǎn)品——農(nóng)藥的使用。從而全面而真實地將人類在化肥、農(nóng)藥使用上所面臨的問題呈現(xiàn)給學生，不僅讓他們了解科學發(fā)展中已經(jīng)解決了的問題，還讓他們了解科學發(fā)展中尚待解決的問題。 關于化肥的簡易鑒別，教材以“活動與探究”和“資料”的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。前者利用氮、磷、鉀肥物理和化學性質的不同，設計簡單易行的實驗，引導學生觀察、分析、比較它們的不同，并歸納、總結出區(qū)分它們的方法。學生從中不僅能了解三種化肥的簡易鑒別方法，更重要的是學習和體驗如何應用所學知識解決實際問題；對于農(nóng)村學生來說，更有一定的實用價值。資料中提供的氮肥的簡易鑒別，實際上是一種簡易的化學分析，其中涉及了一些學生尚未學過的銨鹽的化學性質(以小注形式作出解釋)，這些并不影響實際操作，還可供有這方面興趣的學生閱讀和使用。 知識與技能 1．知道化學元素對植物生長的重要性。 2．認識常見化肥的種類和作用。 3．知道化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。 過程與方法 1．通過閱讀教材內容，學會如何探尋重點要點，有條理地歸納整理新知識。 2．通過同學間的合作進行活動探究——化肥的簡易鑒別，學會如何團結小組成員成功地、有效地完成探究實驗和探究報告。 3．培養(yǎng)學生運用所學知識和技能解決實際問題的能力。 情感、態(tài)度與價值觀 1．知道化肥農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位，懂得“科學種田，越種越甜”的道理。 2．通過分析化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的利弊，樹立關注環(huán)境、熱愛自然的意識。 重點 區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。 難點 培養(yǎng)學生解決問題的能力。 儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯；實物：缺氮肥的包心菜葉片、缺磷的小麥植株(高、矮各1株)、缺鉀的大豆葉片；常見化肥樣品；電腦及投影儀。 一、新課導入 隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。 二、新課教學 1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。 學生自主學習：學生根據(jù)自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及其作用、常見磷肥及其作用、常見鉀肥及其作用，教師適當補充。 (1)氮肥。 常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。 作物缺氮會綠色褪淡、生長緩慢、瘦小直立、成熟提早、產(chǎn)量品質下降、果小皮硬。 大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。 (2)磷肥。 常見的磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。 磷是植物體內蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。 作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱、莖細直立、分枝少、葉片小、缺光澤、根系發(fā)育差、易老化、成熟遲緩。 (3)鉀肥。 常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部分逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。 2．復合肥。 師：以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。請說出以上復合肥料所含的營養(yǎng)元素。(鉀元素、氮元素、磷元素。) 3．合理使用化肥。 師：任何事物都有利有弊，我們應該一分為二地去看待問題。談談你對化肥弊端的了解。 生：不合理地使用化肥，可能會造成：(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大氣污染。 師：除了化學肥料外，化學農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收也具有重要的作用。它可以除草殺蟲，保護農(nóng)業(yè)，但也存在著潛在的危害。 師：人們利用科學技術，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。(板書) 不同土壤結構需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們如何區(qū)分各種化肥，以防施肥不合理呢？ 4．化肥的簡易鑒別。 【活動與探究】初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法 (1)比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。 氮肥 磷肥 鉀肥 碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀 外觀 氣味 溶解性 (2)取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現(xiàn)象。 再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到氣味？ 氮肥 鉀肥 硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀 灼燒 加熟石灰研磨 　　(3)根據(jù)上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。 [交流](1)比較外觀、氣味、溶解性： 碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀 白色晶體、刺激性氣味、溶 白色晶體、無味、溶 灰白色粉末、無味、難溶 灰白色粉末、無味、難溶 白色晶體、無味、難溶 白色晶體、無味、溶 　　(2)觀察現(xiàn)象： 硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀 熔化冒煙 熔化冒煙 跳動 跳動 有刺激性氣味 無味 無味 無味 　　(3)區(qū)分常見化肥的方法： 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉狀 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無刺激性氣味 　　師：氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。 氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。 其他常見氮肥可按下列步驟鑒別： 三、課堂小結 本節(jié)課我們學習了三種重要的化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點的同時要考慮到其對環(huán)境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區(qū)分常見化肥的方法。 課題2　化學肥料 1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料 2．復合肥 3．合理使用化肥 化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。 4．區(qū)分常見化肥的方法： 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉狀 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無刺激性氣味 本課題分為兩部分，一是簡介化肥：介紹化肥的種類和作用，說明使用化肥有利的一面，展現(xiàn)化學在生活、生產(chǎn)中的價值。然后講使用化肥所帶來的問題——對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用，讓學生了解到科學發(fā)展已解決和尚待解決的問題。第二部分以活動探究和資料的形式，分別探索和介紹了氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別，訓練了學生的實驗能力，以及對知識的整理歸納能力。 實驗活動8　粗鹽中難溶性雜質的去除 教學目標 1．讓學生體驗固體混合物初步提純的實驗過程。 2．學習蒸發(fā)的操作技能，鞏固溶解、過濾的操作技能，并能計算精鹽的產(chǎn)率。 過程與方法 通過粗鹽提純的實驗探究活動學習有關鹽的知識。 情感、態(tài)度與價值觀 通過粗鹽的提純，讓學生親自體驗這一過程嚴格的次序性，實驗時學會愛護實驗器具和注意個人的安全保護。 難點 混合物的提純方法。 重點 粗鹽提純的方法及過程。 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、托盤天平、火柴、粗鹽。 一、導入新課 師：海水曬鹽得精鹽，粗鹽中含難溶解性雜質，粗鹽提純就可得到精鹽。 [板書]粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。 二、實驗活動 根據(jù)食鹽的溶解度10 g水能溶3.6 g食鹽 1．溶解： 用托盤天平稱取5 g粗鹽、用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯(用10 mL的量筒，量10 mL水倒入)里、邊加邊用玻璃棒攪拌(起什么作用)。一直加到粗鹽不再溶解為止。 觀察所得鹽水是否渾濁。 稱量剩下的粗鹽，計算10 g水中約溶解了多少g粗鹽。溶解(g)＝5g－剩余(g) 學生動手操作，教師巡視指導。 2．過濾： 師：把濾紙對折成圓，再對折成圓，按漏斗的大小，低于漏斗折一下。 把漏斗放入鐵架臺的鐵圈上，在漏斗下放一燒杯把濾紙放入漏斗內，貼緊漏斗內壁，將溶解好的粗鹽液體順玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒要靠在濾紙上，倒入的濾液不能超過濾紙邊緣。過濾時要注意：一貼、二低、三靠。 一貼：疊好的濾紙放入漏斗壁，中間不要有氣泡，否則過濾速度過慢。 二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，不能高于漏斗口。 三靠：傾倒液體時，玻璃棒要靠在漏斗壁上，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣，否則濾液渾濁。 師：倒完濾液用蒸餾水洗滌燒杯兩次，洗滌液倒入漏斗中，仔細觀察濾紙上剩余物及下面燒杯濾液的顏色，如果濾液渾濁，再過濾一次，如果兩次過濾后，濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因？ 學生動手操作，教師巡視指導。 3．蒸發(fā)： 師：能否采用降低溶液溫度的方法蒸發(fā)鹽溶液中的水分？ 生：不能。因食鹽的溶解度受溫度影響較小，只能用蒸發(fā)水分的方法得到食鹽晶體。 師：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，如果濾液過多蒸發(fā)皿盛不下，分次蒸發(fā)。用酒精燈加熱，在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌(受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，燙傷)。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干，觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，可在蒸發(fā)皿下放一石棉網(wǎng)以免燒壞臺面。 學生動手操作，教師巡視指導。 師：在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起什么作用？ 生：在溶解中，玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。 在過濾中，玻璃棒起引流作用。 在蒸發(fā)中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。 4．計算產(chǎn)率 師：溶質質量分數(shù)的計算公式是什么？ 生：100% 師：精鹽產(chǎn)率就是根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式演變而來的。 [板書]精鹽產(chǎn)率＝100% 師：用玻璃棒把固體從蒸發(fā)皿轉移到紙上，用天平稱量質量，把稱重后的食鹽放入容器中，然后計算精鹽的產(chǎn)率。 學生操作并計算，教師巡視指導。 三、課堂小結 學習了粗鹽中難溶性雜質的去除，同學們學會了提純的各步操作及操作順序，懂得了在操作過程中的注意事項，并應用質量分數(shù)的公式計算產(chǎn)率。 實驗步驟： 粗鹽提純分三步：1.溶解　2.過濾　3.蒸發(fā) 溶解中用玻璃棒攪拌可加快溶解速率。 過濾：注意要一貼、二低、三靠 粗鹽產(chǎn)率＝100% 化學教學的實驗，多數(shù)是化學變化的實驗，而粗鹽的提純是物理過程的實驗，通過學習不同的實驗方法，可以使學生掌握較多的實驗操作技能。