2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 物質(zhì)組成的表示式導(dǎo)學(xué)案3(新版)粵教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 物質(zhì)組成的表示式導(dǎo)學(xué)案3(新版)粵教版 總課時數(shù):【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式,計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;2會計算化合物中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比;3會計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、相對分子質(zhì)量: 。和相對原子質(zhì)量一樣,相對分子質(zhì)量也是 ,是 。O2的相對分子質(zhì)量= 162 = Cl2的相對分子質(zhì)量= SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量 = 40 +(16 + 1)2 = Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量= = 2225CO2的相對分子質(zhì)量總和 = = 220【合作探究】2、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比的計算要領(lǐng):明確所求的元素種類查出元素的相對原子質(zhì)量明確元素的原子個數(shù)比計算元素的質(zhì)量比CuSO4中 銅原子數(shù)硫原子數(shù)氧原子數(shù) = 114銅的質(zhì)量硫的質(zhì)量氧的質(zhì)量 = = 212例:4、36克水中含有多少克氫元素?解:水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36克水中氫元素的質(zhì)量為 36克11.1%3.996克【反饋提升】1、 什么是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,如何計算;2、 計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比;3、 計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!具_(dá)標(biāo)測評】1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(1)氧氣的相對分子質(zhì)量= (2)過氧化氫的相對分子質(zhì)量= (3)氯酸鉀的相對分子質(zhì)量= (4)高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量= (5)Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量= (6)Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練:求下列加點元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. (1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= H2SO4中 氫原子數(shù)硫原子數(shù)氧原子數(shù) = 氫的質(zhì)量硫的質(zhì)量氧的質(zhì)量 = = 3、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)首先計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%= X100%=35% 2X14 80 練習(xí):氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe% = 碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) H% =(2) Al2(SO4)3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比(1)水中氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量= (2)氧化鐵氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量=(3)NH4NO3氮的質(zhì)量:氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量=4、計算一定量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量(1)160g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量 (2)340g過氧化氫中含氫元素和氧元素的質(zhì)量教后反思:學(xué)后反思:教師復(fù)備(或者學(xué)生筆記)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2. 初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式,計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;2會計算化合物中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比;3會計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、相對分子質(zhì)量: 。和相對原子質(zhì)量一樣,相對分子質(zhì)量也是 ,是 。O2的相對分子質(zhì)量= 162 = Cl2的相對分子質(zhì)量= SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量 = 40 +(16 + 1)2 = Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量= = 2225CO2的相對分子質(zhì)量總和 = = 220【合作探究】2、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比的計算要領(lǐng):明確所求的元素種類查出元素的相對原子質(zhì)量明確元素的原子個數(shù)比計算元素的質(zhì)量比CuSO4中 銅原子數(shù)硫原子數(shù)氧原子數(shù) = 114銅的質(zhì)量硫的質(zhì)量氧的質(zhì)量 = = 212例:4、36克水中含有多少克氫元素?解:水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36克水中氫元素的質(zhì)量為 36克11.1%3.996克【反饋提升】4、 什么是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,如何計算;5、 計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比;6、 計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【達(dá)標(biāo)測評】1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(1)氧氣的相對分子質(zhì)量= (2)過氧化氫的相對分子質(zhì)量= (3)氯酸鉀的相對分子質(zhì)量= (4)高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量= (5)Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量= (6)Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練:求下列加點元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. (1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= H2SO4中 氫原子數(shù)硫原子數(shù)氧原子數(shù) = 氫的質(zhì)量硫的質(zhì)量氧的質(zhì)量 = = 3、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)首先計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%= X100%=35% 2X14 80 練習(xí):氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe% = 碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) H% =(2) Al2(SO4)3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比(1)水中氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量= (2)氧化鐵氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量=(3)NH4NO3氮的質(zhì)量:氫的質(zhì)量:氧的質(zhì)量=4、計算一定量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量(1)160g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量(2)340g過氧化氫中含氫元素和氧元素的質(zhì)量教后反思:學(xué)后反思:教師復(fù)備(或者學(xué)生筆記)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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