2019-2020年中考化學總復習單元復習教學案 第五單元化學方程式.doc

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2019-2020年中考化學總復習單元復習教學案 第五單元化學方程式三維點擊1.了解質量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；理解化學方程式的含義和應遵循的原則；能正確書寫簡單的化學方程式；掌握化學方程式的計算步驟，從定量的角度進一步理解化學反應。2.通過實驗探究，掌握質量守恒定律；理解在化學反應中參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；通過有關化學計算的練習，使學生掌握解題格式，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。3.通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，逐步培養(yǎng)定量研究問題的能力，同時培養(yǎng)邏輯推理能力；通過對具體化學反應的分析、書寫、計算及應用，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度。命題指津1.質量守恒定律以及化學反應的實質是中考的熱點，要從化學反應的實質去理解質量守恒定律，圍繞這一考點，中考試題往往給出生產(chǎn)、生活中的事例，判斷產(chǎn)物或確定其中某一物質化學式；或依據(jù)化學反應實質，運用質量守恒定律，揭批“偽科學”荒謬言論。2.化學方程式這部分內(nèi)容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學方程式，判斷化學方程式正誤，以及由所提供信息書寫化學方程式外，在xx年的中考中還出現(xiàn)了配平化學方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為14分。3.預測化學方程式計算的步驟、格式、含雜質的化學方程式計算以及綜合計算等，是中考必考的重點，也是難點。教材精梳理知識清單1.質量守恒定律(1)質量守恒定律內(nèi)容運用這一定律時，特別要注意“參加化學反應”“反應后生成”“質量總和”等關鍵字詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其氣體。(2)質量守恒定律的微觀解釋2.化學方程式(1)化學方程式的定義(2)化學方程式的意義(3)化學方程式的讀法(4)化學方程式的書寫原則依據(jù)客觀反應事實；遵守質量守恒定律(5)化學方程式的書寫步驟正確地書寫反應物和生成物的化學式，中間用短線和加號連接；配平化學方程式;把短線改為等號，注明生成物的狀態(tài)和反應條件。(6)化學方程式的配平3.利用化學方程式計算的步驟和方法(1)設未知量(2)寫出反應的化學方程式并配平(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案基礎示例1.8克硫在_克氧氣中完全燃燒生成16克二氧化硫。2.若完全電解18克水，可生成2克氫氣和_克氧氣。3.1克水完全汽化仍為克，這遵守質量守恒定律，這種說法對嗎？4.某物質在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質中一定含有_元素，可能含_元素。5.根據(jù)質量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為_。6.實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰Ca(OH)2為原料制取漂白粉Ca(ClO)2+CaCl2的化學方程式：_。7.利用化學方程式進行計算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以_，并有利于_。8.在反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_份質量的鋁和_份質量的Fe2O3反應，生成_份質量的鐵和_份質量的Al2O3。欲制28 g鐵，則需Al為_g。上述反應屬_(填基本類型)反應。示例提示1.8 2.16 3.不對，不是發(fā)生的化學變化。4.碳、氫兩 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加強生產(chǎn)的計劃性 合理利用資源 8.54 160 112 102 13.5 置換知識點點通重難透析重點1 理解質量守恒定律 質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。對于“質量總和”一定要找全所有參加反應的反應物和生成物的質量，不要漏掉氣體的質量，不要把沒參加反應的物質的質量也考慮在內(nèi)。在反應過程中元素的種類不變。重點2 從微觀角度理解質量守恒定律(1)化學反應的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質。原子也可以重新組合成新物質。所以在化學反應前后，原子的種類不會改變，原子的數(shù)目也不會改變，只是重新組合。(2)化學反應過程可歸納為“五個不變，兩個一定變，一個可能變”。重點3 化學方程式 化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子?；瘜W方程式所反映的各物質的質量關系是根據(jù)化學方程式進行計算的前提。注：每一個化學反應都必須遵守質量守恒定律?；瘜W方程式的含義要從質的方面和量的方面來理解。質的意義：表示反應物、生成物及反應條件；量的意義：表示反應物、生成物之間的質量比即各物質間的質量比等于相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積比，也表示了反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比?；瘜W方程式中符號的意義，如“+”表示“跟”或“和”，“=”表示“生成”，不能讀作“等于”。重點4 書寫化學方程式(1)掌握書寫化學方程式必須遵循的兩個原則，依據(jù)客觀事實，遵守質量守恒定律是書寫化學方程式的核心問題。(2)書寫化學方程式的步驟一寫：正確地寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線和加號連接二配：配平化學方程式三注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)四等：把短線改為等號(3)化學方程式的讀法“+”不能讀“加”，應讀“和”“與”“跟”；“=”不能讀“等于”，應讀“生成”；化學式應讀成物質的名稱；反應條件也應讀出。重點5 化學方程式配平的常用方法(1)最小公倍數(shù)法配平步驟：找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次的元素(或機會最少的)且原子個數(shù)不相等的原子，或者左右兩邊原子個數(shù)相對較多、變化較大的原子為突破口(或第一配平對象)，求出它們的最小公倍數(shù)?；瘜W式中含該元素的原子去除最小公倍數(shù)所得的商就是該化學式的化學計量數(shù)。如：P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。即得： 4P+5O2=2P2O5(2)觀察法 配平步驟：首選化學式比較復雜的一種生成物(或反應物)或元素在物質中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質，將它的化學計量數(shù)定為1，其次以此為標準，確定有關的其他物質的化學計量數(shù)。重點6 已知生成物求反應物 在化學方程式的計算上，重點在訓練解題的格式和步驟上。 書寫步驟格式上的幾點說明：解設未知量，一般情況下，求什么設什么。列出有關的、正確的化學方程式。寫出相關物質的相對分子質量，已知量和未知量中：a.在一般情況下，題中不涉及(或用不到)的物質的相對分子質量可不必寫出；b.已知量和未知量要列在相應物質的化學式下面；列出比例式求解中一般要相對量比相對量，實際量比實際量。簡明寫出答案，要求完整。 同時還要注意：化學方程式中所涉及各量都應為純量(不含雜質)；若給出為體積時，必須轉化成質量；注意單位要統(tǒng)一且已知量必須帶單位。智慧火花 正確書寫分子式、化學方程式及化學方程式的配平，是化學學科的基礎知識，也是化學學科的重點知識，屬于化學學科的主干內(nèi)容，是中考必考內(nèi)容。特別是書寫化學方程式和配平化學方程式，是中考卷中常見題型；如何正確書寫化學方程式，一定要理解質量守恒定律，方程式兩邊原子種類不等，且原子個數(shù)相等。重點7 根據(jù)反應物的質量求生成物的質量注：在求解過程中注意把握好三個要領：步驟要完整特別注意要有解設及答，否則不完整。格式要規(guī)范要有解題過程，過程要完整。計算要準確。中間過程最好不要約等，否則最后結果不準確。此外最終計算結果除不盡的一定要用小數(shù)而不能用分數(shù)表示，如果沒有特殊的要求小數(shù)點后要保留一位小數(shù)。重點8 注重與生活實際、生產(chǎn)相聯(lián)系(1)日常生活中，我們經(jīng)常遇到一些食品、藥品、化肥等商品標簽，以此為素材進行簡單的計算已是中考命題的熱點。通過計算我們可以確切地知道商品中所需的物質或所需的元素的含量，還可以體會所學知識在實際中的應用價值。(2)此類題型立意較新，但考查的知識點比較簡單。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。典題詮釋典題1(xx福建泉州，4) 根據(jù)質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( )A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH解析：從本題考慮反應物質是H2O和NaCl，根據(jù)質量守恒定律，生成物中含有的元素是： H、O、Na、Cl。答案：A典題2(xx江蘇徐州，11)科學家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質X。X可以通過下列反應制取CH2(COOH)2X+2H2O。則物質X的化學式為( )A.CO B.CO2C.C3O2 D.C2O3解析：本題主要考查質量守恒定律的微觀解釋(成立的原因)：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量等在化學反應前后都不變。做此類習題時一定要考慮到化學式前面的化學計量數(shù)。本題已具體到了幾種元素，解題時仍要根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋即反應前后原子的種類不變，數(shù)目也不變，計算一下反應前后已知原子的數(shù)目。反應前：3個C, 4個H, 4個O，反應后也應如此，所以答案為C。答案：C典題3(xx湖北黃岡非課改區(qū)，8)在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為9:11,已知1.8 g A與一定量B恰好完全反應，生成5.1 g D，則在此反應中B和C的質量比為( )A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1解析：化學方程式中各物質的質量比等于相對原子質量乘以化學式前面的化學計量數(shù)之比。由上述反應的化學方程式及A與B的相對分子質量比知：在該反應中A與B兩種物質的質量比為9:33。當參加反應的A為1.8 g時，參加反應的B的質量為6.6 g，又由質量守恒定律知參加反應的A與B的質量之和等于生成的C與D的質量之和。A、B、D的質量已知，所以C的質量為3.3 g,所以B與C的質量比為2:1。答案：A典題4(xx江蘇泰州，29)能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素。能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題。(1)我國是世界產(chǎn)煤大國，但含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來吸收SO2，寫出“固硫法”反應的化學方程式 _ 。(2)科學家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，你認為獲取氫氣的最佳途徑是_，目前要實現(xiàn)這個途徑最關鍵的問題是要研制出_。解析：本題考查化學方程式的書寫。本題的關鍵是正確地找出反應物和生成物并能正確地寫出它們的化學式。答案：(1)CaO+SO2=CaSO3或2CaO+O2+2SO2=2CaSO4 (2)光分解海水或光解水 催化劑典題5(經(jīng)典好題)配平下列化學方程式：(1)Fe3O4+COFe+CO2(2)Al+Fe3O4Fe+Al2O3解析：本題考查化學方程式的配平方法。(1)用觀察法配平從反應式不難分析出：每一個CO分子從Fe3O4中奪取了一個氧原子生成一個CO2分子，而一個Fe3O4分子可使四個CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(2)用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個數(shù)(4和3)的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的化學計量數(shù)為12/4=3，Al2O3前的化學計量數(shù)為12/3=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的化學計量數(shù)。該小題配平的化學方程式為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3答案：見解析典題6(獨創(chuàng)原題)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解析：本題考查化學方程式的計算。根據(jù)解題步驟，分析題意可解本題。解：設需要碳酸鈣的質量為xCaCO3 CaO + CO240+12+316=100 40+16=56x 10 t=18 t答：需要碳酸鈣18 t。答案：18 t典題7(獨創(chuàng)原題)已知氫氣的密度是0.089 9 gL-1(標準狀況)，那么，需用多少升(標準狀況)氫氣才能使8.8 g氧化銅完全被還原？解析：本題考查化學方程式的計算。設需用氫氣的質量為x，則根據(jù)題意CuO+H2Cu+H2O80 28.8g x80:2=8.8 g:x解得：x=0.22 g2.4 L答案：需用2.4升氫氣。典題8(xx山東中考模擬，16) 小明替他的爸爸到街上買化肥，在某產(chǎn)品標簽上有如下廣告：國際首創(chuàng) 世界一流超級優(yōu)質化肥：硝酸銨(NH4NO3)氮含量全球最高：40根據(jù)你所學的化學知識,通過計算判斷此廣告是否真實。解析：此題考查的是化肥中硝酸銨的含量。據(jù)化學式計算硝酸銨的含氮量為35不可能為40。答案：虛假