2019-2020年高考化學大一輪復習第五章專題集錦訓練魯科版.doc

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文檔編號：3248024

上傳時間：2019-12-10

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2019-2020年高考化學大一輪復習第五章專題集錦訓練魯科版 1．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(雙選)(　　) A．A與C可形成共價化合物 B．A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑AC>A。答案：CD 2．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題： (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________； (2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為________； (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________； (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。解析：“由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因為B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物可“兩兩相互反應生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；又因為“A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。 (2)C元素的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 (3)三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故r(Al)Al，故A錯；N2＋O22NO，故B錯；Al(OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C錯；因O2的非金屬性比N2強，故反應4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。答案：D 6．已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)________，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個共價鍵的分子；NaH與水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化劑。答案：(1)H　O　(2) 　極性 (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 (4)

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