2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第十一單元鹽和化肥.doc

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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第十一單元鹽和化肥 三維點擊 1.了解常見的幾種鹽的組成和用途；掌握鹽的性質(zhì)； 學(xué)會蒸發(fā)操作；明確化學(xué)肥料的種類和作用。 2.學(xué)會的鑒定方法；學(xué)會判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法鑒別各種化肥。 3.通過了解侯德榜為制堿工業(yè)作出的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)愛國主義情感；通過認(rèn)識石筍、鐘乳石的形成，激發(fā)熱愛化學(xué)、熱愛大自然的情操；認(rèn)識化肥污染環(huán)境的一方面，通過了解我國農(nóng)業(yè)的發(fā)展，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 命題指津 1.本單元的重要知識點也是課改和中考的熱點：①幾種常見鹽的名稱、俗名、化學(xué)式的對應(yīng)關(guān)系及其在生活中的用途；②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)；③化肥的種類和氮肥的檢驗；④粗鹽提純(過濾、蒸發(fā))。預(yù)測今后本部分仍是中考的熱點。 2.通過生活常識考查常見鹽的用途及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)肥料的種類作用，這兩知識點多以選擇題、填空題為主。復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是本單元考查的重點，主要是依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間是否能反應(yīng)及反應(yīng)后的生成物，多以實驗題、推斷題為主。 教材精梳理 知識清單 一、生活中常見的鹽 1.生活中常見鹽：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。 2.生活中常見鹽的主要用途。 3.粗鹽提純的步驟及注意事項。 4.碳酸根離子的檢驗方法。 5.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽溶液和活潑金屬反應(yīng)。 2.鹽和酸的反應(yīng)。 3.鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)。 4.鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。 三、化學(xué)肥料 1.植物缺氮、磷、鉀等肥料的表現(xiàn)。 2.常見化肥的種類和作用。 3.化肥、農(nóng)藥的利弊及合理使用。 4.初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。 1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。 2.粗鹽的初步提純步驟：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。 3.下列化肥中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( ) A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.KNO3 4.只用一種試劑不能鑒別出來的一組溶液是( ) A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH)2 H2SO4 5.下列各種物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是( ) A.金剛石和石墨 B.冰和水 C.生石灰和熟石灰 D.純堿和燒堿 6.如何鑒別銨態(tài)氮肥？ 示例提示 1.生成沉淀 放出氣體 生成水 2.溶解 過濾 蒸發(fā) 轉(zhuǎn)移 3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰研磨。 知識點點通 重難透析 重點1 了解幾種常見的鹽 名稱 化學(xué)式 說明 主要用途 氯化鈉 NaCl 食鹽的主要成分 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱：純堿、蘇打 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳 注：鹽和食鹽是兩個不同的概念，不能認(rèn)為是一回事。食鹽屬于鹽的一種。 重點2 學(xué)會粗鹽提純的方法 這里的粗鹽，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。 注：稱量已知所需質(zhì)量的物質(zhì)要先放砝碼，再放稱量物，與稱量未知質(zhì)量的某物質(zhì)的操作相反。 重點3 碳酸根離子的檢驗 組成里含有 (或)離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有 (或)。 例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 實驗室里利用此反應(yīng)，常用易得、廉價的大理石(或石灰石)跟稀鹽酸反應(yīng)來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳?xì)怏w中含有較多氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣微溶于水(見書后附錄I)，覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng)。 重點4 復(fù)分解反應(yīng) 我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發(fā)生。可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄Ⅰ。從附錄Ⅰ“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表： 反應(yīng)物→生成物 復(fù)分解反應(yīng)的實例 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3↓H2O+CO2↑ 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 酸＋堿→鹽＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 重點5 了解化學(xué)肥料 氮肥 尿素：高效氮肥。 氨水：氨氣的水溶液、顯堿性、易揮發(fā)。 銨態(tài)氮肥：氯化銨 (含氮26.1%)、硫酸銨(含氮21%)、碳酸氫銨(含氮17.7%)、硝酸銨(含氮35%)。 注：銨態(tài)氮肥能與堿作用生成氨氣，所以使用時不能與堿性物質(zhì)混合。 鉀肥：使作物莖稈粗壯，不宜倒伏。如：氯化鉀、硫酸鉀。 磷肥：使作物根系發(fā)達(dá)，抗寒、抗旱能力強(qiáng)，最好與農(nóng)家肥混合使用。常用的有：普鈣、重鈣。 復(fù)合肥：含兩種或三種營養(yǎng)元素的化肥。 注：銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效；磷肥也不能與堿性物質(zhì)混合，防止Ca(H2PO4)2與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成難溶于水的物質(zhì)，不易于農(nóng)作物吸收。K2SO4、(NH4)2SO4等化肥不宜長期使用，容易使土壤顯酸性。 重點6 幾種重要粒子的鑒別 ①H+：若能使紫色石蕊試液變紅，則溶液中含有H+；若放入少量活潑金屬由氣體放出并證明是氫氣，則溶液中含有H+。 ②OH-：若能使紫色石蕊試液變藍(lán)或無色酚酞試液變紅，則溶液中含有OH-。 ③：先用硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有。 ④Cl-：先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-。 ⑤：通常加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則溶液中含有。 ⑥：用較濃的NaOH溶液檢驗，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則證明溶液中含有。 注：檢驗、Cl-時，一定要加些稀硝酸，目的是防止等雜質(zhì)離子的干擾。檢驗時，也要加硝酸，但不宜加入稀硫酸。因為有些含的化合物跟硫酸反應(yīng)生成難溶性硫酸鹽，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。 重點7 化肥的簡易鑒別 (1)氮肥的鑒別 ①根據(jù)狀態(tài)鑒別。氨水為液態(tài)。②根據(jù)氣味鑒別。碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味。③銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨能放出有氨味的氣體。硫銨、氯化銨、硝銨再進(jìn)行鑒別時，溶于水后分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的原化學(xué)肥料是硫銨。再取少許溶于水分別滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀的原化學(xué)肥料是氯化銨。剩下的一種是硝酸銨。 (2)常見化肥的簡單鑒別 典題1 (經(jīng)典好題)廚房里的兩支調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽和堿面(Na2CO3)中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 解析：本題考查Cl-和的鑒別方法。精鹽和堿面從外觀上看都是白色固體，都能溶于水。因此，通過顏色、溶解性等物理性質(zhì)無法將它們區(qū)分，但NaCl溶液有咸味，Na2CO3溶液有澀味，呈堿性，在廚房中可通過品嘗味道的方法將它們區(qū)分開(在實驗室里不能品嘗味道)；還可利用Na2CO3中含有，能與某些酸反應(yīng)放出氣體；而NaCl則不能。可用此方法來加以區(qū)分，但試劑必須為家中常用的，如食醋。 答案： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 分別取兩種固體各少許放入兩支潔凈的試管中，分別倒入少量的食醋 如果白色的固體逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。如果白色固體溶解，但無其他現(xiàn)象 該固體為Na2CO3，該固體為NaCl 典題2 (經(jīng)典好題)實驗室用氯酸鉀和少量的二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后，欲從剩余殘渣中回收二氧化錳，下列操作正確的是( ) A.溶解、蒸發(fā)、過濾 B.溶解、過濾、烘干 C.結(jié)晶、溶解、過濾 D.溶解、烘干、過濾 解析：本題考查混合物的分離方法。氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，分離這樣的混合物用過濾的方法。但此處是固體物質(zhì)，須先溶解然后再過濾。 答案：B 典題3 (xx廣東佛山，7) 在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是( ) A.白糖 B.NaHCO3 C.NaOH D.CH3COOH 解析：本題與生活實際聯(lián)系密切，是學(xué)生感興趣的內(nèi)容，也考查了鹽這部分內(nèi)容。能中和酸，說明此物質(zhì)肯定顯堿性，能使蒸出的面包疏松多孔，產(chǎn)生了氣體。上述四種物質(zhì)中顯堿性，加酸能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，同時又一次證明了并不是所有的鹽都顯中性。 答案：B 典題4 (經(jīng)典好題)下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液 C.氫氧化銅和鹽酸 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液 解析：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種物質(zhì)(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成(嚴(yán)格地說，指有難電離的物質(zhì)生成)，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。A選項是酸與鹽之間的反應(yīng)，反應(yīng)后有氣體放出(CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑)，CaCO3與HCl能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。B選項是鹽與鹽之間的反應(yīng)，KNO3和NaCl相互交換離子后，既無沉淀生成(KCl、NaNO3均易溶于水)，也無氣體放出，也無水生成，故KNO3和NaCl不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。C選項是堿與酸的反應(yīng)，生成物中有水，Cu(OH)2和HCl〔Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O〕能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。D選項是鹽和堿的反應(yīng)，生成物中有Fe(OH)3沉淀〔FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl〕，F(xiàn)eCl3與NaOH在溶液中可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：B 智慧火花 堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 并非所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有符合要求的反應(yīng)才能發(fā)生。要運用酸、堿、鹽溶解性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。反應(yīng)物、生成物必須都符合反應(yīng)條件：如果是酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽之間的反應(yīng)，只要有一種可溶就能進(jìn)行；如果是堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng)，要求兩種反應(yīng)物都要可溶。 典題5 (xx江蘇泰州，23) 隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大。俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”請根據(jù)所學(xué)的知識，完成下列問題： (1)農(nóng)作物生長過程中，需求量最大的三種營養(yǎng)元素是__________ (填元素名稱)。 (2)某農(nóng)民準(zhǔn)備配制一種復(fù)合肥50 kg，該復(fù)合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質(zhì)量比為1∶2∶2，則需要NH4H2PO4的質(zhì)量為__________kg，該復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 (3)請寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學(xué)肥料的操作方法及實驗現(xiàn)象__________。 解析：本題考查農(nóng)作物生長所需的元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，、的檢驗，物質(zhì)鑒別主要依據(jù)①加試劑，②看現(xiàn)象，③談結(jié)論三個步驟敘述。 答案：(1) 氮、磷、鉀 (2) 20 17.9 % (3)分別取少量兩種化肥于兩支試管中，然后再加入蒸餾水，配成溶液，并分別滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，無此現(xiàn)象的是NH4Cl。 典題6 (xx山東菏澤,6) 初中化學(xué)教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是( ) ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 解析：本題考查Cl-和的檢驗方法。①中Cl-檢驗方法先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-，用廚房中的食鹽、食醋、純堿等物質(zhì)不能鑒別出來；②鑒別食鹽和純堿，可用醋酸，各取少許食鹽和純堿分別加入少量的醋酸，能放出氣體的是純堿，另一份就是食鹽；蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入稀醋酸能產(chǎn)生氣體； 水垢的主要成分是碳酸鈣，加入醋酸也能產(chǎn)生氣體。 答案：D 典題7 (xx廣東課改，14) 為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對比研究。下表顯示三年實驗的結(jié)果：(“√”表示施用化肥，“”表示沒有施用化肥) 實驗田地 施用化肥情況 小麥?zhǔn)粘傻南鄬Ξa(chǎn)量 氮肥 磷肥 鉀肥 田地1 1.0 田地2 √ 2.2 田地3 √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根據(jù)上表，以下說法中錯誤的是( ) A.氮肥可增加小麥產(chǎn)量 B.沒有施肥，小麥不能生長 C.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 D.同時施用含有N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 解析：本題考查的是化學(xué)肥料與莊稼的生長。合理地使用化學(xué)肥料有利于增產(chǎn)。但不合理的使用會帶來沒有必要的污染。 答案：B