2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課時作業(yè)一、選擇題1(xx年武漢質(zhì)檢)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu4HSOCu2SO22H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：4H4IO2=2I22H2OD用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2解析：A項(xiàng)濃H2SO4不能寫成H和SO；B項(xiàng)產(chǎn)物中還應(yīng)有CO；D項(xiàng)應(yīng)為2H2O2ClCl2H22OH。答案：C2下列離子方程式正確的是()ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2OB用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：A項(xiàng)HCO也參與反應(yīng)；B項(xiàng)沒寫“電解”；C項(xiàng)NO、H會氧化Fe2，產(chǎn)物中應(yīng)有NO。答案：D3Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A321B241C231 D421答案：B4(xx年武漢模擬)在離子濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是()A在含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO、SOD在含F(xiàn)e3、H、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3、NH、H解析：A項(xiàng)應(yīng)為Fe3、Cu2、H；B項(xiàng)應(yīng)為SO、I、Br；D項(xiàng)應(yīng)為H、Fe3、NH。答案：C5下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OB能說明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC能說明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O=NHH2OD能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH解析：A項(xiàng)只能證明鹽酸酸性比H2CO3強(qiáng)，不能證明鹽酸是強(qiáng)酸。答案：A6在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：關(guān)于氧化性：由得XOZ2，由得B2A3，由得Z2B2，綜上知C對，可推得A對；由XOX2，化合價降低，X2是還原產(chǎn)物，D對；中Z2為氧化產(chǎn)物，中Z2作氧化劑，B錯。答案：B7在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：無色透明的水溶液說明不存在有色離子，MnO呈紫紅色，A錯誤；由于酸性條件下的NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，可發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，B錯誤；ClO具有氧化性，S2和HSO具有還原性，ClO能將S2、HSO氧化，且HSO在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案：C8下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常溫下，c(H)1014 molL1 的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下，水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2答案：C9(xx年高考上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：排除法，由氧化性強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e2先于Cl2反應(yīng)，所以Fe2的計(jì)量數(shù)一定不能為0，B選項(xiàng)錯誤。答案：B10向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到m g固體。m與通入Cl2的體積V(Cl2)，標(biāo)準(zhǔn)狀況關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 molL1Cm225.3Dm118.55解析：m11.7時，固體為NaCl，則V(Cl2)n(NaCl)22.4 Lmol122.4 Lmol12.24 L10V L，則V0.224，A對；混合溶液中c(Na)2 molL1，B對；由于兩段反應(yīng)消耗等量的氯氣，則該溶液中NaBr和NaI的物質(zhì)的量均為0.1 mol，m20.1 mol103 gmol10.1 mol150 gmol125.3 g，C對；由于還原性：NaINaBr,05V段發(fā)生NaI與氯氣的反應(yīng)，故m1為0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的總質(zhì)量，m10.1 mol58.5 gmol10.1 mol103 gmol116.15 g，D錯。答案：D二、非選擇題11(xx年衡陽模擬)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號，下同)_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。反應(yīng)體系選擇的酸是：_(填序號)。A鹽酸 B濃硫酸C稀硫酸 D醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_。解析：(1)H2O2在B反應(yīng)中做還原劑，體現(xiàn)還原性，在C反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，在D反應(yīng)中做氧化劑體現(xiàn)氧化性。(2)B反應(yīng)說明氧化性Ag2OH2O2，D反應(yīng)說明氧化性H2O2K2CrO4，所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2OH2O2K2CrO4。(3)根據(jù)題意可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。由于Cl能夠被MnO氧化，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，醋酸是弱酸，所以反應(yīng)體系應(yīng)選擇稀硫酸。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，反應(yīng)中有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，如果反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，即生成0.3 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)可表示為KCNH2O2H2O=KHCO3NH3，所以生成物A的化學(xué)式為KHCO3。答案：(1)DC(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)C0.6(4)KHCO312.在一定條件下，RO與I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO6I6H=R3I23H2O，RO中的n為_。.下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSOI，氧化性IOI2SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x_mol。解析：.依據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后電荷總數(shù)為1，所以n(1)6(1)61，n為1。.開始加入KIO3溶液時，最先與IO反應(yīng)的微粒是HSO，還原產(chǎn)物為I，氧化產(chǎn)物為SO。當(dāng)HSO反應(yīng)完后，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O。所以0點(diǎn)到b點(diǎn)參加反應(yīng)的HSO的物質(zhì)的量可利用電子守恒求解，n(HSO)2en(IO)6e，即n(HSO)21 mol6，所以x3。答案：.1.313.ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。.工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體(1)完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。.完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl解析：.首先寫出氧化劑和還原劑及產(chǎn)物Cl2ClOClClO2，依據(jù)化合價守恒配平Cl22ClO=2Cl2ClO2。.(1)根據(jù)反應(yīng)，氯元素化合價升高，氫元素化合價降低，還應(yīng)有H2生成，再根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平即可；(2)NaClO3與KCl反應(yīng)制KClO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，溶解度小的溶質(zhì)最先析出。.2Fe(OH)2ClOH2O=2Fe(OH)3Cl。答案：. .(1)NaClH2O=NaClO3H2(2)復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體.211H2O21