2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析） 1．(xx成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法中錯誤的是 (　　)。 A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B．Fe2＋和S2O都是還原劑 C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol D．x＝4 解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol；B項(xiàng)Fe2＋和S2O都是還原劑；C項(xiàng)3 mol Fe2＋反應(yīng)時，被氧化的只有2 mol，此時反應(yīng)的O2為1 mol，被Fe2＋還原的O2為mol，所以當(dāng)1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol；D項(xiàng)根據(jù)電荷守恒可知X＝4。 答案　C 2．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 　 ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C．若標(biāo)況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析　反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)①中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體；反應(yīng)②中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應(yīng)①和②中，消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。 答案　D 3．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是 (　　)。 A．氧化劑是H3AsO3 B．每生成0.1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol C．M為OH－ D．SnCl是氧化產(chǎn)物 解析　H3sO3―→s，As的化合價降低，故H3AsO3是氧化劑，A正確；由A項(xiàng)分析可知，每生成0.1 mol As反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B正確，酸性環(huán)境中不可能生成OH－，C錯誤；由nCl2―→nCl可知，SnCl是氧化產(chǎn)物，D正確。 答案　C 4．有下列三個反應(yīng)： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說法正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 解析?、佗冖壑醒趸a(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤；從以上三個反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋>Br－，所以D錯誤。 答案　C —————[失分防范]———————————— 正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個“不一定” (1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、SO；而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。 (2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。 (4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋―→Fe。 (5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al。 (8)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。 (9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：濃HNO3＞稀HNO3。