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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題8 溶液中的離子反應(yīng)試題
考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡
1．(xx福建理綜，6分)室溫下，對(duì)于0.10 molL－1的氨水，下列判斷正確的是( )
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13
解析：選C 本題考查氨水的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)溶液中平衡知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1 molL－1的溶液中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(xx浙江理綜，6分)25℃時(shí)，用濃度為0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
解析：選B 本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。A項(xiàng)，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX
b)；故A、C、D錯(cuò)誤．
答案：B
考點(diǎn)二 水的電離及水的離子積常數(shù)
9．(xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、 Z2－ D．X＋、Z2－
解析：選C 本題考查元素推斷及外界因素對(duì)水的電離平衡的影響，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識(shí)的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故排除A、B、D，選C。
10．(xx天津理綜，6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
解析：選C 本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，使水的溫度升高，所以KW增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，只不過(guò)在和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C項(xiàng)正確；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A．a(chǎn)＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ molL－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
解析：選項(xiàng)A，a＝b只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能說(shuō)明溶液呈中性，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，題給溫度未指明是25℃，所以pH＝7并不能說(shuō)明溶液呈中性，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由于混合溶液中c(H＋)＝，結(jié)合KW＝c(H＋)c(OH－)，可推斷出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式，無(wú)論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯(cuò)誤。
答案：C
12．(2011天津理綜，6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A．25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時(shí) NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100℃時(shí)，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性
解析：本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識(shí)，意在考查考生綜合判斷問(wèn)題的能力．A項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離，即100℃ 時(shí)溶液的KW大于25℃時(shí)溶液的KW；B項(xiàng)應(yīng)生成H2SO4和HI；C項(xiàng)能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D項(xiàng)25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性．
答案：C
13．(2011四川理綜，6分)25C時(shí)，在等體積的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
解析：本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H＋)、c(OH－)之間的換算．①pH＝0的 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，c(OH－)＝10－14 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－14 mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13 mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－5mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量，其比為：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109.
答案：A
14．(xx天津理綜，6分)下列敘述正確的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降
解析：A項(xiàng)，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)．B項(xiàng)，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度時(shí)，KW不變．C項(xiàng)，兩溶液pH相同時(shí)c(H＋)相同．D項(xiàng)，在Na2S溶液中加入AgCl固體會(huì)轉(zhuǎn)化成Ag2S固體，溶液中c(S2－)會(huì)下降，故選D.
答案：D
考點(diǎn)三 溶液pH的相關(guān)計(jì)算 酸堿中和
15．(xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ理綜，6分)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b molL－1時(shí)，溶液的pH等于( )
A.lg() B.lg()
C．14＋lg() D．14＋lg()
解析：選C 本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，意在考查考生對(duì)溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)c2(OH－)，則溶液中c(OH－)＝＝，則pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14)＝－(－14－lg)＝14＋lg。
16．(xx山東理綜，6分)某溫度下，向一定體積0.1 molL－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( )
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
解析：選C 本題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識(shí)分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。M點(diǎn)NaOH不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)NaOH溶液過(guò)量，溶液顯堿性，c(CH3COO－)小于c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，酸、堿對(duì)水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過(guò)量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17．(xx廣東理綜，6分)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是( )
A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.010－12 molL－1
D．與等體積0.01 molL－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)
解析：鹽酸中只有H＋、Cl－、OH－，根據(jù)電荷守恒，A選項(xiàng)正確。pH＝12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH＝2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.010－2molL－1，則c(OH－)＝1.010－12molL－1，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.010－12molL－1。D選項(xiàng)，CH3COONa與鹽酸濃度相等，等體積混合后H＋與CH3COO－結(jié)合生成CH3COOH，CH3COOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)。
答案：AC
18．(xx浙江理綜，6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.xx mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③
解析：醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，說(shuō)明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說(shuō)明H2A能完全電離，也就不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7說(shuō)明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①，最小是③，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
19．(xx福建理綜，6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．25 C與60 C時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等
解析：選項(xiàng)A，沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，升溫促進(jìn)水的電離，60C時(shí)水的pH變小，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系，C正確；選項(xiàng)D，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。
答案：C
20．(2011安徽理綜，6分)室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1
B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－)
C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖象的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況．a(chǎn)點(diǎn)即是1.000 molL－1的氨水，NH3H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1 molL－1，水電離出的c(H＋)>1.010－14 molL－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：C
21．(xx福建理綜，6分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存
C．由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－
解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解和應(yīng)用能力．pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO在酸性溶液中與H＋反應(yīng)，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，則c(OH－)＝10－4 molL－1，說(shuō)明BOH沒(méi)有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOHB＋＋OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，則c(H＋)＝10－3 molL－1，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D項(xiàng)正確．
答案：D
22．(xx天津理綜，6分)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是( )
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
解析：本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或定性分析問(wèn)題的能力．A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比為：10－4.5/10－6.5＝100，B項(xiàng)正確；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C項(xiàng)不正確；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D項(xiàng)不正確．
答案：B
23．(xx江蘇，4分)常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是( )
A．點(diǎn)①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點(diǎn)③所示溶液中：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力．A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況，故正確．
答案：D
24．(xx重慶理綜，6分)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則( )
A．x為弱酸，VxVy
C．y為弱酸，VxVy
解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過(guò)兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對(duì)弱電解質(zhì)的影響等．由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸，排除選項(xiàng)B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，故選項(xiàng)C正確．
答案：C
25．(xx全國(guó)Ⅱ理綜，6分)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：一般情況下，pH由小到大的順序是：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿<強(qiáng)堿，而鹽溶液中，鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，其強(qiáng)堿鹽堿性越強(qiáng)，故選C.
答案：C
考點(diǎn)四 鹽類水解的規(guī)律、影響因素
26．(xx天津理綜，6分)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，則混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性，A錯(cuò)。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，B錯(cuò)。由物料守恒知，c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C錯(cuò)。在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CH3COO－，有可能出現(xiàn)c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D對(duì)。
答案：D
27．(xx重慶理綜，6分)下列敘述正確的是( )
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
解析：選項(xiàng)A，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，若呈中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)還有NH3H2O。選項(xiàng)B，CH3COOH溶液稀釋過(guò)程中，H＋物質(zhì)的量增加，但溶液中H＋濃度降低，pH增大。選項(xiàng)C，由于石灰水是飽和的，加入CaO后雖然溶質(zhì)有所減少，但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變。選項(xiàng)D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。
答案：C
28．(2011廣東理綜，4分)對(duì)于 0.1 molL－1Na2SO3溶液，正確的是( )
A．升高溫度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對(duì)溶液中離子濃度的影響的掌握情況．對(duì)于Na2SO3溶液 ，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－.升溫能促進(jìn)SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(SO)、c(Na＋)均增大，D項(xiàng)正確．
答案：D
29．(xx福建理綜，6分)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－.下列說(shuō)法正確的是( )
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度，減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
解析：稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HCO)增大，c(CO)減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯(cuò)．
答案：B
考點(diǎn)五 溶液中粒子濃度的大小比較
30．(xx廣東理綜，6分)50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2molL－1
解析：選C 本題考查了電離與水解的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的辨析與推理能力。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.010－4 molL－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCO會(huì)發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 ℃時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
31．(xx安徽理綜，5分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－?、?
HSOH＋＋SO?、?
向0.1 molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：選C 本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡知識(shí)的理解及運(yùn)用能力。加入少量金屬Na，溶液中c(H＋)減小，平衡②右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡②右移，、均增大，C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
32．(xx四川理綜，6分)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/(molL－1)
反應(yīng)后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)
解析：選B 本題考查電離平衡和水解平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。
33．(xx四川理綜，6分)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析：選項(xiàng)A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H＋)與堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合時(shí)，弱堿在反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離，即堿過(guò)量，最終溶液顯堿性，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)1＝2c(Na＋)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)以上兩式可知，D項(xiàng)正確。
答案：D
34．(xx重慶理綜，6分)向10 mL 0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是( )
A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)
B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)
C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．在 0.1 molL－1Na2CO3 溶液中：c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO)2＋c(H2CO3)
C．向 0.2 molL－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－) >c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝ 7，c(Na＋)＝0.1 molL－1]：c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力．A項(xiàng)，HCO水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后生成濃度比為1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的電離程度，故應(yīng)該是c(HCO)>c(CO)，故不正確．
答案：BD
36．(2011天津理綜，6分)25℃時(shí)，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．pH>7 時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7 時(shí)，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
解析：本題主要考查混合溶液的pH和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力．A項(xiàng)溶液pH>7，一定存在c(OH－)>c(H＋)；B項(xiàng)溶液pH<7，雖滿足c(H＋)>c(OH－)，但溶液中電荷不守恒；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的KOH和苯酚反應(yīng)，生成C6H5OK，由于C6H5O－水解使溶液呈堿性，即c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)物料守恒可以判斷D項(xiàng)正確．
答案：D
37．(xx廣東理綜，4分)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1 molL－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對(duì)溶液中離子水解平衡的理解和分析能力．HA為一元弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確．
答案：D
38．(xx四川理綜，6分)有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①
B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是水的電離平衡、鹽類水解及溶液中離子或分子濃度大小比較，意在考查考生對(duì)這些理論知識(shí)的理解和應(yīng)用．鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D正確．
答案：C
考點(diǎn)六 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
39．(xx新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ理綜，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(AgBr)＝7.710－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 molL－1，向該溶液中0.010 molL－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：選C 本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl－、Br－和CrO的濃度均為c molL－1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋濃度分別是molL－1、molL－1、 molL－1，比較Ksp數(shù)值可知，Br－形成沉淀時(shí)所需Ag＋濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時(shí)所需Ag＋濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。
40．(xx北京理綜，6分)實(shí)驗(yàn)：①0.1 molL－1AgNO3溶液和0.1 molL－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1 molL－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 molL－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是( )
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
解析：選B 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力及對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c為AgCl，②中出現(xiàn)的渾濁為AgI，③中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶解平衡，A項(xiàng)正確；由選項(xiàng)A可知濾液b中含有Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中的黃色沉淀為AgI，是由AgCl電離出的Ag＋與I－結(jié)合生成的，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③均說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，D項(xiàng)正確。
41．(xx重慶理綜，6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
解析：選D 本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。SO3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，滴定等濃度NaOH溶液至中性時(shí)，V醋酸>VNaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)，只有沉淀生成，沒(méi)有氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀一般向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。
42．(xx江蘇，4分)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)Ksp(CaCO3)，c(Mg2＋)c( CO)＝ 0.050 0.001 ＝ 510－5> Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3)，因此先生成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中 c( CO)＝Ksp(CaCO3)/c(Ca2＋)＝4.9610－7<110－5，因此 CO完全沉淀，則無(wú) MgCO3 沉淀生成，A 對(duì)；濾液 M 中c(Ca2＋)＝ 0.010 mol/L，c(Mg2＋)＝ 0.050 mol/L，B 錯(cuò)；濾液 M 加 NaOH 固體調(diào)節(jié) pH ＝ 11，此時(shí)c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.050 (10－3)2＝510－8>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)c2(OH－)＝0.010(10－3)2＝110－8Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)c2(OH－)＝0.010(0.105)2＝1.1010－4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]
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