2019-2020年七年級科學(xué)下冊 2.3 氧氣教案 華東師大版.doc

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2019-2020年七年級科學(xué)下冊 2.3 氧氣教案 華東師大版 教學(xué)目標(biāo)： 1）知道在實驗室可以利用過氧化氫制氧氣，了解MnO2在過氧化氫制氧氣中是催化劑、起催化作用，能說出催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 2）說出氧氣主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3）掌握檢驗氧氣的方法 4）了解燃燒需要的三個條件和滅火的一般方法，知道劇烈氧化和緩慢氧化，培養(yǎng)安全防火意識，了解火災(zāi)自救的一般方法。 5）初步體驗比較、歸納、推理等科學(xué)方法，學(xué)會記錄簡單的實驗現(xiàn)象。 6）初步練習(xí)排水集氣的操作方法、燃燒匙等儀器的使用方法及儀器的連接方法。 7）初步養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。 教學(xué)重點： 1）H2O2制O2的方法 2）氧氣的物理、化學(xué)性質(zhì) 3）燃燒的三個條件 教學(xué)難點：實驗室制氧氣 教學(xué)過程： 引入：通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣中含有氧氣和氮氣，可以用液化空氣的方法分離空氣中的氮氣和氧氣。但需要加壓和降低到很低的溫度，這在實驗室是很難作到的。因而我們今天就來學(xué)習(xí)一下如何在實驗室制取氧氣。 演示：一、實驗室制氧氣： 1）H2O2 分析實驗現(xiàn)象得出MnO2、豬肝促使H2O2分解， 1. 首先做好對比實驗 2）H2O2加MnO2(少量) 引出催化劑概念、催化作用、實驗室制氧氣的原理。 3）H2O2加入小塊豬肝 在反應(yīng)中，二氧化錳和豬肝的加入，促使了H2O2的分解，它們改變了反應(yīng)的速度，這種物質(zhì)我們稱為催化劑。 2.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。 資料：催化劑P52 注意1）．“改變”——包括催化劑可以加快也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率兩種情況。一般指的是“加快” 2）．“沒有改變”——指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（不包括物理性質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)前后（不包括反應(yīng)進行時）都沒有改變。 3）．不能說某物質(zhì)是催化劑。要講明某物質(zhì)在某具體化學(xué)反應(yīng)中是催化劑。 3.制取裝置（作圖）介紹儀器 4.反應(yīng)原理：過氧化氫→氧氣+水 條件（催化劑） 5.氣體收集：排水法（適用于難溶或微溶于水的氣體） 6.注意：過氧化氫有腐蝕性，使用要小心些。另外反應(yīng)要放熱，一次性不要加得太多 介紹：除了可以用過氧化氫制取氧氣以外，我們在實驗室還可以用其他的試劑來得到 高錳酸鉀→氧氣+錳酸鉀+二氧化錳（條件：加熱） 氯酸鉀→氧氣+氯化鉀（條件：加熱、催化劑）如：告訴白色固體氯酸鉀在MnO2催化作用下，加熱能迅速產(chǎn)生氧氣，請學(xué)生設(shè)計一個實驗裝置用氯酸鉀制氧氣。 一、 氧氣的性質(zhì) （板書）物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)是指那些不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、水溶性等 化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 活動：P53氧氣的物理性質(zhì)推測，填表 1、氧氣的物理性質(zhì)。用推理的方法和親身體驗方式兩者相結(jié)合的方式 1．無色、無氣味的氣體。 2．密度：比空氣略大，1.429g/L 3．水溶性：不易溶于水。 4．液態(tài)——1.013105Pa時，—-183℃，淡藍色； 　 固態(tài)——1.013105Pa時，—218℃，淡藍色。 閱讀：閱讀課本，了解氧氣的密度、熔點、沸點和在水中的溶解性等物理性質(zhì)。指出氣體的密度跟溫度、壓強有關(guān)，氣體的熔點、沸點及其在水中的溶解性跟壓強有關(guān)。 提問：而氮氣也是一種無色、無味、不易溶于水、密度略小與空氣的氣體，那么，怎樣才能檢驗一種氣體是不是氧氣呢？ 演示：帶火星的木條檢驗 結(jié)論：能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣 木條在氧氣中燃燒的過程，是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因而這也是氧氣的化學(xué)性質(zhì)之一 2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 演示實驗： 1．木炭在氧氣中燃燒，2．硫在氧氣中燃燒，3．磷在氧氣中燃燒，4．鐵絲在氧氣中燃燒。 觀察要點： ①反應(yīng)物的狀態(tài)和色澤；②物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒的不同點，③反應(yīng)條件及現(xiàn)象描述，④在反應(yīng)中的能量變化，⑤生成物的狀態(tài)及檢驗。 上課前可先制好所需氧氣于集氣瓶中，或者氧氣置于貯氣裝置中。貯氣裝置可采用如圖形式。 燃燒實驗現(xiàn)象的觀察中要引導(dǎo)學(xué)生注意在氧氣中與空氣中燃燒作對比,知道在氧氣中比空氣中燃燒更劇烈，這樣也容易氧氣用途的教學(xué)。教材中無化學(xué)反應(yīng)式，教師可以采用文字反應(yīng)式。 〔討論〕為什么鐵在反應(yīng)前要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或鋪一層薄細(xì)沙？ 學(xué)生討論后教師歸納給出準(zhǔn)確答案： 因為鐵絲在氧氣中燃燒要放出大量的熱，使生成的四氧化三鐵熔化而濺落下來。集氣瓶中裝少量水或鋪一層細(xì)沙可以防止濺落下來的四氧化三鐵把瓶底炸裂。 反應(yīng)要點：①反應(yīng)物需要點燃。 ②能量變化表現(xiàn)在產(chǎn)生光和熱。 ③硫、磷燃燒有火焰，而碳、鐵灼熱發(fā)白光。 ④硫燃燒時生成有刺激性氣味的氣體，磷燃燒時有白煙生成，鐵燃燒時生成球狀固體（有液滴形成）。 ⑤生成物都是一種物質(zhì)。 小結(jié)：非金屬和金屬差不多都能跟氧氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生光和熱。 實驗作業(yè)：在你的桌上有三支試管，分別裝有氮氣、空氣和氧氣，請你檢驗出哪一瓶內(nèi)裝氧氣。 從以上實驗中我們看到，氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。 問：但為什么物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)比在空氣中燃燒更劇烈呢？ 答：空氣中氧氣的含量只占空氣體積的1/5 板書：氧氣的用途 l．供給呼吸、維持生命和支持燃燒。 2．氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬（乙炔在氧氣中燃燒），也可作火箭燃料的氧化劑等（液氫在液氧中燃燒）。 問：那么，是不是只有物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)稱為燃燒呢？ 板書：發(fā)熱、發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)為燃燒。須指明燃燒不一定需要氧氣。 一般情況下，物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)通常以燃燒的方式進行，不過，也有許多物質(zhì)與氧氣并不發(fā)生燃燒。如：鐵在空氣中放置時間久了就會生銹，人也可以利用氧氣將攝入的食物轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，并釋放出能量。這稱為緩慢氧化 板書：緩慢氧化：是一種不易察覺的物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，能舉例區(qū)分即可?！e例 三、燃燒與滅火 物質(zhì)在與氧氣發(fā)生燃燒時都是發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，我們也可以見到火焰?；鸬睦檬侨祟愡M步的重要標(biāo)志。但是，當(dāng)火一旦失去控制，就會給我們的生命和財產(chǎn)造成巨大的損失。那么，人們是如何來研究滅火的呢？ 1、燃燒的條件： 演示：燃燒實驗：P57，討論分析燃燒的條件（可燃物、溫度、空氣或助燃劑） 分小組展開討論，得出結(jié)論。 ③在燃燒的條件探究的基礎(chǔ)上展開以下問題討論：⑴燒菜時油鍋著火怎么辦？⑵建筑物著火為何用高壓水槍？⑶文件檔案、精密儀器等起火怎么辦？在討論基礎(chǔ)上總結(jié)滅火的原理，了解一些滅火的設(shè)施設(shè)備和三種常用的滅火器（泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器），教師投影一些滅火的設(shè)施設(shè)備、滅火場景的圖片和資料，加深印象。 ④結(jié)合“公共場所滅火設(shè)施的調(diào)查”活動進行安全教育，了解火災(zāi)自救的一般方法。 4）本節(jié)知識點多，又是以后化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，可適當(dāng)安排一些課堂練習(xí)鞏固知識與技能操作。 5）安排1課時的學(xué)生實驗（氧氣的制法、性質(zhì)） 課外可拓展性的活動：（1）用排水法收集自己呼出的氣體，定性檢驗氧氣含量。 （2）如果家中失火該怎么辦？