2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng) (時(shí)間:40分鐘) 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用 1,2,6 影響化學(xué)平衡的因素 3,5,8 化學(xué)平衡圖象 4,7 11,12 綜合應(yīng)用 9,10 13,14 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1.(xx洛陽(yáng)模擬)下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　C　) A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 解析:反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于SO3的合成;反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動(dòng),但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2↑,c(HClO)減小、使平衡右移。 2.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是(　B　) A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1 B.SO2為0.25 molL-1 C.SO2、SO3均為0.15 molL-1 D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1 解析:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始建立。A項(xiàng),0.2 molL-1 SO3全部轉(zhuǎn)化時(shí),SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項(xiàng),SO2的濃度應(yīng)在0～0.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項(xiàng)都不正確。 3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是(　C　) A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+bc D.ΔH<0,a+bc,又因升高溫度Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以ΔH<0。 4.(xx河北唐山一模)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)　ΔH=Q kJmol-1,開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　C　) A.圖甲,p1>p2,a<3 B.圖甲,T10 C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體 D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑 解析:根據(jù)早拐早平,反應(yīng)速率較快,得到T2>T1,p1>p2且高溫下Z的體積分?jǐn)?shù)小,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Q<0,B錯(cuò);高壓下Z體積分?jǐn)?shù)小,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),a>3,A錯(cuò);恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建立新平衡與原平衡相同,C正確;若a=3,t2時(shí)也可能是縮小容器體積,D錯(cuò)。 5.(xx福建三明質(zhì)檢)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng) C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 解析:升高溫度,平衡常數(shù)減小,即升溫平衡逆向移動(dòng),因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;I2難溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,I2萃取到苯層中,降低了原反應(yīng)體系中I2的濃度,使平衡左移,B錯(cuò)誤;含少量I2的硫粉加入到KI溶液中,發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),可將I2除去,C正確;加入適量KI溶液增大了c(I-),使平衡正向移動(dòng),有利于I2的溶解,D正確。 6.(xx年重慶理綜)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng): a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0; x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(　A　) A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 解析:A.等壓條件下,通入惰性氣體,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小,第二個(gè)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng),c的物質(zhì)的量減少。B.等壓時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng),使溫度升高。C.等容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變。D.等容時(shí),通入z氣體,平衡逆向移動(dòng),y的物質(zhì)的量濃度增大。 7.(xx浙江湖州菱湖中學(xué)模擬)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A.p1p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.p1c B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 C.b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c D.由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法 解析:a、c兩點(diǎn)溫度相同,但壓強(qiáng)p(a)a,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)壓強(qiáng)大,氣體濃度大,顏色深,B錯(cuò)誤;由圖象可知,b、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)正確。 9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 ℃時(shí),在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。 (1)5 min內(nèi)v(O2)=　　　　　。 (2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=　　　　。 (3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時(shí)v正　　　　v逆(填“>”、“=”或“<”)。 (4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向　　　　(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析:(1)Δc(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)==0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。 (2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故ΔH=-2Q kJmol-1。 (3)原平衡中K===4,Q==4,平衡不移動(dòng),v正=v逆。 (4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動(dòng),平衡后效果等效于對(duì)原平衡加壓,NO2體積分?jǐn)?shù)增大。 答案:(1)0.05 molL-1min-1　(2)-2Q kJmol-1 (3)=　(4)逆向　增大 10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131 kJmol-1 (1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。 容器 編號(hào) c(H2O) /molL-1 c(CO) /molL-1 c(H2) /molL-1 v正、v逆比較 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v正=v逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 v正0,向合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動(dòng),降低溫度則平衡　　　　移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 解析:(1)根據(jù)Ⅰ可知,K==1.00,Ⅱ中Q==>K,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。在Ⅳ中反應(yīng)處于平衡狀態(tài),設(shè)c(H2)=a molL-1,則=1.00,解得a=0.40。 (2)　　　C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 起始量(mol) 1.0 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) x x x 平衡量(mol) 1.0-x x x 所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25 所以轉(zhuǎn)化率是100%=25% 炭是固體,所以增加炭的量,平衡不移動(dòng),水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變。 (3)增加CO的濃度,平衡向右移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng),所以減小壓強(qiáng)或降低溫度平衡都向左移動(dòng)。 答案:(1)①v正0 D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v正,B正確;由圖像看出升高溫度c(CO2)增大,即平衡正向移動(dòng),說(shuō)明ΔH>0,C正確;對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度越高K越大,因T2>T1,所以K2>K1,D正確。 12. (xx福建福州質(zhì)檢)一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的示意圖為(　B　) 解析:所給反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng),反應(yīng)從開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程中,a、b兩裝置相比較而言,a中壓強(qiáng)較大,反應(yīng)較快,達(dá)平衡的時(shí)間較短,且平衡時(shí)n(SO3)較多,據(jù)此可知B正確。 13.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表: 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓 強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度 /molL-1 2.4 10-3 3.4 10-3 4.8 10-3 6.8 10-3 9.4 10-3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是　　　　。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù): 　; ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量　　　　(填“增加”“減少”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)　　　　0(填“>”“=”或“<”)。熵變?chǔ)　　　　0(填“>”“=”或“<”)。 (2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 ⑤計(jì)算25.0 ℃時(shí),0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:　　　　　　　　　　。 ⑥根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:　。 解析:(1)①v(NH3)與v(CO2)不論是否平衡,都為2∶1的關(guān)系,A錯(cuò)誤;反應(yīng)物是固體,產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中氣體的總量不再變化,所以總壓強(qiáng)不變,B正確;ρ=,容器體積一定,所以密度不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量一定,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;NH3占總體積的,CO2占,體積分?jǐn)?shù)也始終不變,D錯(cuò)誤,故選B、C。 ②根據(jù)K=c2(NH3)c(CO2),按NH3占總濃度的,CO2占總濃度的計(jì)算。 ③壓縮容器體積,根據(jù)勒夏特列原理,平衡左移,固體質(zhì)量增加。 ④隨溫度升高,平衡氣體總濃度增大,向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,ΔH>0;由固體生成氣體,混亂度增加,所以ΔS>0。 (2)⑤由圖中數(shù)據(jù)知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1, 所以v===0.05 molL-1min-1。 ⑥比較15.0 ℃和25.0 ℃兩條曲線的斜率即可。起始濃度:c(15.0 ℃)>c(25.0 ℃),但斜率25.0 ℃大于15.0 ℃,故溫度越高反應(yīng)速率越快。 答案:(1)①BC ②K=c2(NH3)c(CO2)=c2c=(4.810-3)3≈1.610-8 ③增加?、?　> (2)⑤0.05 molL-1min-1 ⑥25.0 ℃時(shí)反應(yīng)物初始濃度較小,但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時(shí)的大 14.(xx泉州模擬)Ⅰ.在一定條件下,xA+yBzC,達(dá)到平衡,試填寫(xiě)下列空白: (1)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng),則平衡必向　　　　　　方向移動(dòng)。 (2)若B、C是氣體,其他條件不變時(shí)增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A的狀態(tài)為　　　　　　。 Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。 (1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線　　　　表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　　　　。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變 (2)①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=　　　　molL-1min-1。 ②0～15 min,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)=　　　　。 (3)反應(yīng)25 min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是 (用文字表達(dá));其平衡常數(shù)K(d)　　　　K(b)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是　　　　。 A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4 解析:Ⅰ.(1)因產(chǎn)物C是氣體,且x+y=z,加壓時(shí)若平衡移動(dòng),氣體的系數(shù)只能是“左<右”,即A、B至少有一種為非氣體,所以平衡必逆向移動(dòng)。(2)因B、C為氣體,若增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A為固體或純液體,因固體或純液體的濃度是個(gè)常數(shù)。 Ⅱ.(1)由圖象看出10 min內(nèi),X曲線上物質(zhì)的變化量為0.4 molL-1,Y曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL-1,所以曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)濃度不再變化,所以b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài);容器內(nèi)混合氣體的密度任何時(shí)間都不變化,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)①前10 min內(nèi),v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1;②K(b)=c(N2O4)/c2(NO2)==;(3)從圖上看,在25 min時(shí),只增大了c(NO2),所以平衡常數(shù)不會(huì)改變。(4)因該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物和一種生成物,所以在溫度相同容器體積固定時(shí),平衡常數(shù)一定,只加入N2O4或只加入NO2或壓縮容器,都與NO2(g)在d點(diǎn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以選B、D。 答案:Ⅰ.(1)逆反應(yīng)(或向左)　(2)固體或純液體 Ⅱ.(1)X　b和d　B (2)①0.04?、? (3)增大NO2的濃度　=　(4)BD