2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二編專(zhuān)題3化學(xué)計(jì)算精講練習(xí).doc

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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二編專(zhuān)題3化學(xué)計(jì)算精講練習(xí) 　　化學(xué)計(jì)算在初中化學(xué)中主要涉及以下類(lèi)型：根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)、有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算、綜合計(jì)算（溶液與化學(xué)方程式的混合計(jì)算），總體難度不大，但涉及基礎(chǔ)知識(shí)、宏觀、微觀量、化學(xué)反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律等。 1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算： （1）已知反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量。 （2）已知不純物物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)所得氣體的質(zhì)量，求不純物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算： （1）已知某反應(yīng)物溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （2）已知其中兩種反應(yīng)物（或溶液）的質(zhì)量（恰好完全反應(yīng)）和生成氣體（或沉淀或反應(yīng)后剩余溶液）的質(zhì)量，求參加反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或反應(yīng)后所得某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 ,策略攻略) 一、根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的化合價(jià) 原則：“化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零”。 如：求Al2（SO4）3中硫元素的化合價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為X價(jià)，因鋁元素為＋3價(jià)，氧元素為－2價(jià)，則有2（＋3）＋[X＋4（－2）]3＝0，X＝＋6，即硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。 二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1.相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和 2.組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比 【易錯(cuò)點(diǎn)】不注意元素的順序。一般就按化學(xué)式中元素的自然順序進(jìn)行計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量均無(wú)質(zhì)量單位。 3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% 4.某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 某化合物的質(zhì)量100% 三、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式中各物的質(zhì)量是正比例關(guān)系。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： （1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）。 （2）方：寫(xiě)化學(xué)方程式（一定要配平）。 （3）關(guān)：找關(guān)系量（已知物和未知物的相對(duì)分子質(zhì)量總和及其對(duì)應(yīng)的實(shí)際質(zhì)量）。 （4）列：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右——對(duì)應(yīng)成比例）。 （5）解、答：求解，簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。 【注意事項(xiàng)】 ①化學(xué)方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。 ②代入或求出的為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量＝密度體積”來(lái)?yè)Q算；若為不純質(zhì)量，則用“純物質(zhì)質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量純度”來(lái)?yè)Q算。 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% 或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% 2.溶液的稀釋 依據(jù)：稀釋前后溶液中　溶質(zhì)　的質(zhì)量不變。 計(jì)算式：　濃溶液質(zhì)量　　濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體和水配制。 （2）用濃溶液和水配制。 【注意事項(xiàng)】溶液的濃度不同，密度不同，所以使用溶液密度數(shù)值時(shí)要與濃度對(duì)應(yīng)。 五、涉及化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算 代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量（不純時(shí)必須換算）。溶液中參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，用于計(jì)算的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.某反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可用“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示。 2.根據(jù)化學(xué)方程式求出的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。 3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所有反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之和（包括所有可溶固體質(zhì)量＋溶液質(zhì)量＋氣體質(zhì)量）－反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量－沉淀的質(zhì)量。 4.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% ,典題精講) 【例1】氨氣是工業(yè)制硝酸的重要原料。氨氣（NH3）中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為（　　） A.－3　　　B.＋3　　　C.＋4　　　D.＋5 【解析】本題考查元素化合價(jià)的判斷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的特點(diǎn)，利用常見(jiàn)元素的化合價(jià)，判斷化合物中其他元素的化合價(jià)。題目給出氨氣（NH3）中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)的信息，根據(jù)氫的化合價(jià)可推斷出相對(duì)陌生的N元素的化合價(jià)。試題起點(diǎn)高，落點(diǎn)低。屬于容易題，?？碱}。 【答案】A 【例2】（xx云南中考）用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w，得到50.0 g碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算： （溫馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O） （1）參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是　　　g。 （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【解析】本題重點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出CO2的質(zhì)量。再根據(jù)化學(xué)方程式求出Na2CO3的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是：50.0 g－47.8 g＝2.2 g； （2）設(shè)反應(yīng)后生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44 　106 2.2 g 　x ＝ x＝5.3 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝10.6% 答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。 【例3】（xx云南中考）為測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是　　　　g。 （2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，重點(diǎn)考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。初中階段對(duì)解題步驟和規(guī)范要求嚴(yán)格。第（1）小題反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量等于硫酸溶液的質(zhì)量加氯化鋇溶液的質(zhì)量減去濾液的質(zhì)量。本空較為容易，正確率較高。第（2）小題根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以通過(guò)化學(xué)方程式求得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題較為常規(guī)，計(jì)算簡(jiǎn)單，屬于中等偏難試題。 【答案】解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為：10 g＋21.2 g－28.87 g＝2.33 g； （2）設(shè)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98　　　　 233 10 gx　　 2.33 g ＝ x＝9.8% 答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 ,專(zhuān)題過(guò)關(guān)) 一、選擇題 1.（xx昆明中考）納米級(jí)材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來(lái)的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價(jià)為（　A?。? A.＋4　　　B.＋3　　　C.＋2　　　D.＋1 2.（xx昆明中考）非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，化學(xué)式為C15H14O3，下列說(shuō)法不正確的是（　D?。? A.非諾洛芬由3種元素組成 B.一個(gè)非諾洛芬分子中有32個(gè)原子 C.非諾洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為242 D.非諾洛芬中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶14∶3 3.（xx云南中考）蔗糖是儲(chǔ)藏在某些植物中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11，它是食品中常用的甜味劑。下列有關(guān)蔗糖的說(shuō)法正確的是（　B?。? A.蔗糖屬于無(wú)機(jī)化合物 B.一個(gè)蔗糖分子由45個(gè)原子構(gòu)成 C.蔗糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.蔗糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12∶22∶11 4.4.6 g某化合物在氧氣中充分燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，下列判斷正確的是（　B　） A.該化合物中只含C、H兩種元素 B.該化合物中含C、H、O三種元素 C.該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為3∶1 D.該化合物中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶1 5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y===2Z的敘述，錯(cuò)誤的是（　C?。? A.Z一定是化合物 B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2 C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M＋N） D.若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗（b－a）g Y 6.在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋2D中，7 g A和10 g B恰好完全反應(yīng)生成8 g C，若已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（　C?。? A.36 B.9 C.18 D.16 二、填空與簡(jiǎn)答 7.（xx昆明中考）將A、B、C三種物質(zhì)各8 g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得混合物中有6 g A、13.5 g C和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為　A＋2BC＋2D　。 三、分析與計(jì)算 8.（xx郴州中考）2017年5月18日至22日，第五屆中國(guó)（湖南）國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)在郴州成功舉行。這場(chǎng)亞洲最大的礦物寶石博覽會(huì)以“神奇的礦晶，多彩的螢石”為主題，向世界充分展示了“礦晶之都，多彩郴州”的獨(dú)特魅力。螢石的主要成分是CaF2，試計(jì)算： （1）CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量是　78　。 （2）CaF2中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為　20∶19　。 （3）CaF2中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　48.7%　。（結(jié)果精確到0.1%） 9.（xx云南中考）為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過(guò)濾，得到濾液175.1 g。請(qǐng)計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4） 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100 g＋80 g－175.1 g＝4.9 g； （2）設(shè)CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 160 98 x　　　　 4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ＝8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 10.（xx臨沂中考）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：稱(chēng)得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步：反應(yīng)前稱(chēng)得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱(chēng)得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是　46.6　g。 （2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為346.6 g－300 g＝46.6 g； （2）設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 233 135 46.6 g x ＝　　x＝27 g 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝13.5%。 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。 11.（xx達(dá)州中考）NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4 g CO2和100 g 21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為　7.3　g。 （2）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4 g ＝ ＝ ＝ 　x＝10.6 g　y＝11.7 g z＝7.3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 7.3 g； 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：100 g21.1%－11.7 g ＝9.4 g 原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝47% 答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%。