2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第2單元 溶液的酸堿性課時訓(xùn)練 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)第2單元 溶液的酸堿性課時訓(xùn)練 蘇教版課時訓(xùn)練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導(dǎo)航表考點易中水的電離平衡3,7,9溶液酸堿性與pH4,68,11中和滴定112,14綜合應(yīng)用2,5,1013基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx石家莊二模)下列說法正確的是(D)A.中和熱測定實驗中,若用銅質(zhì)攪拌器,則所測中和熱的絕對值偏大B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶,會使滴定結(jié)果偏低C.滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,會使所配溶液濃度偏低解析:用銅質(zhì)攪拌器,散熱太多,測得中和熱絕對值偏小,A錯;用待測液潤洗錐形瓶,使得n待增大,V標(biāo)增大,c待偏高,B錯;滴定終點俯視讀數(shù),讀的數(shù)值偏小,V標(biāo)偏小,c待偏小,C錯;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D正確。2.(xx福建寧德質(zhì)檢)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示的關(guān)系,下列說法中不正確的是(C)A.圖中T25B.b點溶液c(H+)一定比a點大C.c點對應(yīng)的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d點對應(yīng)的溶液呈堿性解析:因為T 時KW=10-610-6=10-1210-14(25 時),又知水的電離吸熱,隨溫度升高KW增大,所以T25,A正確;b點c(H+)=10-6 molL-1,a點c(H+)=10-7 molL-1,B正確;c點c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C錯誤;d點c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)=10-5 molL-1,c(H+)c(OH-),故溶液呈堿性,D正確。3.(xx河南長葛一模)25 時,水中存在電離平衡:H2OH+OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(C)A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50 時水的pH小于7解析:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A正確;根據(jù)勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只與溫度有關(guān),B正確;溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對大小有關(guān),而不是單一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C錯誤;升高溫度,促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,pH減小,D正確。4.(xx深圳高級中學(xué)模擬)常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(C)A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pHc(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A錯誤,常溫下,KW=110-14,當(dāng)溶液中c(OH-)c(H+)時溶液呈酸性,pH7的溶液c(OH-)c(H+),故C正確,D錯誤;由于酚酞的變色范圍是8.210.0,在pH8.2時,呈無色,故顯無色的溶液可能顯堿性,B錯誤。5.(xx福建福州高三模擬)下列說法正確的是(C)A.一定溫度下,某溶液的pH7,則該溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離C.0.02 molL-1 CH3COOH溶液和0.01 molL-1 NaOH溶液等體積混合,則溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.濃度均為0.1 molL-1 的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的,與pH沒有必然聯(lián)系,故溫度不確定的情況下,不能根據(jù)pHbC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)c(Na+),D一定不正確。7. (xx福建畢業(yè)班質(zhì)檢)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是(C)A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、ND.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、HS、Cl-解析:A項,存在大量Fe3+的溶液顯酸性;B項,b點顯酸性,OH-不能大量存在;D項,d點顯堿性,HS在堿性溶液中不能大量存在。8.(xx山西太原模擬)室溫時,pH=3的HA溶液V1 mL,與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是(D)A.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1解析:pH=3,則c(H+)=110-3 molL-1,pH=11,c(OH-)=110-3 molL-1,當(dāng)HA是弱酸時,V1=V2則酸過量,反應(yīng)后得到HA、KA混合液,pH7,A錯誤;同時也得出,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈酸性時,V1可能等于V2,B、C都錯誤;反應(yīng)后溶液為中性,室溫時,c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,D正確。9.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問題:(1)若25t1”、“”或“=”),作此判斷的理由是 。(2)25 時,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4 molL-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)c(OH-)=。(3)t2 時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是。解析:(1)25t1110-7 molL-1,所以KW110-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3 molL-1,稀釋10倍后,c(Na+)=1.010-4 molL-1,此時溶液為中性,c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=(1.010-4 molL-1)(1.010-7 molL-1)=1 0001。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式: molL-1=10-2 molL-1,解得V1V2=911,根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)。答案:(1)水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)10.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:0.01 molL-1 CH3COOH溶液;0.01 molL-1 HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01 molL-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;0.01 molL-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是(填序號,下同),水的電離程度相同的是;(2)若將、混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:(填“”、“”、“c(H+),則混合溶液可能呈(填序號)。A.酸性B.堿性C.中性解析:(1)酸和堿都會抑制水的電離,故只有為NaCl溶液,對H2O的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,則需消耗溶液的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:;。(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)c(H+),無法比較c(H+)與c(OH- )的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性,故選A、B、C。答案:(1)(2)(3)(4)ABC能力提升11.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(B)A.b可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性解析:pH=3的酸溶液既可能為強(qiáng)酸溶液,也可能為弱酸溶液,當(dāng)為強(qiáng)酸溶液時,與氨水、氫氧化鈉溶液混合,a溶液是銨鹽與氨水混合液顯堿性,b溶液是強(qiáng)酸鈉鹽溶液為中性;當(dāng)為弱酸溶液時,a溶液是弱酸弱堿鹽溶液或弱酸弱堿鹽與過量的酸或氨水的混合液,酸、堿、中性都有可能;b溶液是過量弱酸與弱酸的鈉鹽的混合液,溶液呈酸性。12.(xx沈陽二中模擬)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00 mL時,1D.V(NaOH)=20.00 mL時,c(Cl-)1,C正確;V(NaOH)=20.00 mL時,酸、堿完全中和,分別生成等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,則c(Cl-)c(CH3COO-),D錯誤。13.(xx泉州質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:將1 L pH=3的A溶液分別與0.001 molL-1 x L B溶液、0.001 molL-1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:yx;濃度均為0.1 molL-1 A和E溶液,pH:AA開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的曲線(填寫序號)。(5)室溫下,向0.01 molL-1 C溶液中滴加0.01 molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。解析:(1)A是一種酸性溶液,可與等濃度B、D溶液中和為中性,且需D溶液體積更少,則D是NaOH溶液,B是NH3H2O溶液。根據(jù)等濃度C與NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性,則C溶液是NH4HSO4溶液(反應(yīng)后HCl為中性、CH3COOH為堿性),再考慮到0.1 molL-1的A、E溶液。pH:Ac(H+)HCl,反應(yīng)速率EA,生成了等量的氫氣,則反應(yīng)所需時間EA;由于n(HCl)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)。答案:(1)NaOH中和等量的同一種酸溶液等濃度的NH3H2O 和NaOH溶液相比較,所需強(qiáng)堿溶液體積較少(2)(3)(4)(5)c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)14.(xx黃岡中學(xué)一模)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時,若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測定NaHCO3時,若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。(1)寫出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式: 。(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3NaHCO32H2O,為了測定其組成,取0.332 0 g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00 mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00 mL。實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒、。該天然堿化學(xué)式中x=。(3)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗,完成下表。限選試劑:0.100 0 molL-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。實驗步驟結(jié)果分析步驟:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解, 有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有NaCl步驟:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積V1;,記錄消耗鹽酸的體積V2,說明產(chǎn)品中含有NaHCO3(4)若某碳酸鈉樣品中含有少量雜質(zhì)碳,通過測量樣品與過量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。廣口瓶中的試劑X可以選用 。A.苯B.酒精C.植物油 D.CCl4廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得二氧化碳的體積將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。解析:(2)盛放標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)用到酸式滴定管。n(Na2CO3)=0.100 0 molL-120.0010-3 L=2.00 010-3 mol,n(NaHCO3)=0.100 0 molL-1(30.00-20.00)10-3 L=1.00 010-3 mol。x=2。(3)要檢驗Na2CO3中含有NaCl,為了排除C的干擾需先加足量的HNO3,然后再滴加AgNO3溶液,有NaCl存在則會生成白色AgCl沉淀。要檢驗Na2CO3中含有NaHCO3,需先用酚酞作指示劑,用鹽酸滴定,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色,記錄所用鹽酸體積V1;然后加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定,當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬?記錄所用鹽酸體積V2,若V1=V2則沒有NaHCO3,若V1V1(4)AC不變