《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第2單元 溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第2單元 溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8《溶液中的離子反應(yīng)》第2單元 溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版
課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng)
(時(shí)間:40分鐘)
測(cè)控導(dǎo)航表
考點(diǎn)
易
中
水的電離平衡
3,7,9
溶液酸堿性與pH
4,6
8,11
中和滴定
1
12,14
綜合應(yīng)用
2,5,10
13
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)
1.(xx石家莊二模)下列說(shuō)法正確的是( D )
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若用銅質(zhì)攪拌器,則所測(cè)中和熱的絕對(duì)值偏大
B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶,會(huì)使滴定結(jié)果偏低
C.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低
解析:用銅質(zhì)攪拌器,散熱太多,測(cè)得中和熱絕對(duì)值偏小,A錯(cuò);用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,使得n待增大,V標(biāo)增大,c待偏高,B錯(cuò);滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),讀的數(shù)值偏小,V標(biāo)偏小,c待偏小,C錯(cuò);配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線,則溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D正確。
2.(xx福建寧德質(zhì)檢)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示的關(guān)系,下列說(shuō)法中不正確的是( C )
A.圖中T>25
B.b點(diǎn)溶液c(H+)一定比a點(diǎn)大
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性
解析:因?yàn)門 ℃時(shí)KW=10-610-6=10-12>10-14(25 ℃時(shí)),又知水的電離吸熱,隨溫度升高KW增大,所以T>25,A正確;b點(diǎn)c(H+)=10-6 molL-1,a點(diǎn)c(H+)=10-7 molL-1,B正確;c點(diǎn)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)=10-5 molL-1,c(H+)
c(H+)的溶液
解析:任何水溶液中都含H+,A錯(cuò)誤,常溫下,KW=110-14,當(dāng)溶液中c(OH-)b
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)”、“<”或“=”),作此判斷的理由是
。
(2)25 ℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(S)=510-4 molL-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)t2 ℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2= 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。
解析:(1)25110-7 molL-1,所以KW>110-14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3 molL-1,稀釋10倍后,c(Na+)=1.010-4 molL-1,此時(shí)溶液為中性,c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=(1.010-4 molL-1)∶(1.010-7 molL-1)=1 000∶1。
(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式:
molL-1=10-2 molL-1,解得V1∶V2=9∶11,根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)> 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大 (2)1 000∶1
(3)9∶11 c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
10.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:
①0.01 molL-1 CH3COOH溶液;
②0.01 molL-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 molL-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;
⑥0.01 molL-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)其中水的電離程度最大的是 (填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是 ;
(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ?、?填“>”、“<”或“=”);
(3)將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH:
① ?、?③ ④,⑤ ?、?填“>”、“<”或“=”);
(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈 (填序號(hào))。
A.酸性 B.堿性 C.中性
解析:(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液,對(duì)H2O的電離無(wú)抑制作用。②③和④對(duì)水的電離抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3H2O)>0.01 molL-1,故②、③混合,欲使pH=7,則需消耗溶液的體積②>③。
(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:
①>②;③>④;⑤>⑥。
(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)>c(H+),無(wú)法比較c(H+)與c(OH- )的相對(duì)大小,也就無(wú)法判斷混合液的酸堿性,故選A、B、C。
答案:(1)⑥?、冖邰堋?2)>
(3)> > >
(4)ABC
能力提升
11.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( B )
A.b可能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性
C.a不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性
解析:pH=3的酸溶液既可能為強(qiáng)酸溶液,也可能為弱酸溶液,①當(dāng)為強(qiáng)酸溶液時(shí),與氨水、氫氧化鈉溶液混合,a溶液是銨鹽與氨水混合液顯堿性,b溶液是強(qiáng)酸鈉鹽溶液為中性;②當(dāng)為弱酸溶液時(shí),a溶液是弱酸弱堿鹽溶液或弱酸弱堿鹽與過(guò)量的酸或氨水的混合液,酸、堿、中性都有可能;b溶液是過(guò)量弱酸與弱酸的鈉鹽的混合液,溶液呈酸性。
12.(xx沈陽(yáng)二中模擬)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( C )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),>1
D.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Cl-)1,C正確;V(NaOH)=20.00 mL時(shí),酸、堿完全中和,分別生成等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,則c(Cl-)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。
13.(xx泉州質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001 molL-1 x L B溶液、0.001 molL-1 y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:yA?、陂_(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E?、芊磻?yīng)過(guò)程的平均速率E>A?、軦溶液里有鋅粉剩余?、轊溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的 曲線(填寫(xiě)序號(hào))。
(5)室溫下,向0.01 molL-1 C溶液中滴加0.01 molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤? 。
解析:(1)A是一種酸性溶液,可與等濃度B、D溶液中和為中性,且需D溶液體積更少,則D是NaOH溶液,B是NH3H2O溶液。根據(jù)③等濃度C與NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性,則C溶液是NH4HSO4溶液(反應(yīng)后HCl為中性、CH3COOH為堿性),再考慮到②0.1 molL-1的A、E溶液。pH:Ac(H+)HCl,反應(yīng)速率E>A,生成了等量的氫氣,則反應(yīng)所需時(shí)間EA;由于n(HCl)c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)。
答案:(1)NaOH 中和等量的同一種酸溶液等濃度的NH3H2O 和NaOH溶液相比較,所需強(qiáng)堿溶液體積較少
(2)①②
(3)③④⑤
(4)④
(5)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(H+)=c(OH-)
14.(xx黃岡中學(xué)一模)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量。測(cè)定Na2CO3時(shí),若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí),Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3;測(cè)定NaHCO3時(shí),若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。
(1)寫(xiě)出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式:
。
(2)某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3NaHCO32H2O,為了測(cè)定其組成,取0.332 0 g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色,消耗鹽酸20.00 mL;再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00 mL。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒、 。
②該天然堿化學(xué)式中x= 。
(3)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),完成下表。
限選試劑:0.100 0 molL-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
結(jié)果分析
步驟①:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解,
有白色沉淀生成,說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl
步驟②:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 molL-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色,記錄消耗鹽酸的體積V1; ,記錄消耗鹽酸的體積V2
,說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3
(4)若某碳酸鈉樣品中含有少量雜質(zhì)碳,通過(guò)測(cè)量樣品與過(guò)量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來(lái)測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。
①?gòu)V口瓶中的試劑X可以選用 。
A.苯 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
②廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿(上方留有少量空間),實(shí)驗(yàn)測(cè)得二氧化碳的體積將 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
解析:(2)①盛放標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)用到酸式滴定管。
②n(Na2CO3)=0.100 0 molL-120.0010-3 L=2.00 010-3 mol,n(NaHCO3)=0.100 0 molL-1(30.00-20.00)10-3 L=1.00 010-3 mol。x==2。
(3)要檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaCl,為了排除C的干擾需先加足量的HNO3,然后再滴加AgNO3溶液,有NaCl存在則會(huì)生成白色AgCl沉淀。要檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaHCO3,需先用酚酞作指示劑,用鹽酸滴定,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,記錄所用鹽酸體積V1;然后加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定,當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬?記錄所用鹽酸體積V2,若V1=V2則沒(méi)有NaHCO3,若V1V1
(4)①AC ②不變
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