2019年高考化學總復習 第十單元 化學實驗基礎(chǔ)單元檢測.doc

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2019年高考化學總復習 第十單元 化學實驗基礎(chǔ)單元檢測 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。) 1．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是(　　)。 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 2．實驗室里可用如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)。 A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 3．下列鑒別方法可行的是(　　)。 A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液 D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋ 4．下列做法不正確的是(　　)。 A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.1000 molL－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 5．下列實驗操作正確的是(　　)。 A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 6．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗目的的是(　　)。 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。) 7．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(　　)。 A．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱 C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 8．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　)。 A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體 B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體 C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體 D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量，當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。 (1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是________________________________。 (2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示： (3)寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式：______________________________。 (4)步驟③中洗滌沉淀的方法是______________________________________________。 (5)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 10．(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下： 試回答下列問題： (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______________________________________。 (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼燒不充分，Cu未被完全氧化；②CuO被還原，還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學方程式是：____________________________________。 (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應(yīng)方程式表示)__________________________。 (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能______________________________________________________。 11．(16分)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH))3 CuCl2 CuI Ksp 2.210－20 2.610－39 1.710－7 1.310－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________________ ______________________________________________________ (用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________。 (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用__________________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為____________。 12．(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為： 實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。 (1)操作Ⅰ為____________，操作Ⅱ為____________。 (2)無色液體A是____________，定性檢驗A的試劑是____________，現(xiàn)象是__________________。 (3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________ 得到白色晶體和無色濾液 — ② 取少量濾液于試管中，____________________ 生成白色沉淀 濾液含Cl－ ③ 干燥白色晶體，_________________________ ____________________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為________________，計算結(jié)果為____________(保留兩位有效數(shù)字)。 單元檢測(十) 1．B　解析：乙醇不可以作為萃取劑，A錯誤；使石蕊變藍，則該氣體肯定為堿性，B正確；若原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO 結(jié)合，可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C錯誤；加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，D錯誤。 2．D　解析：由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水，由儲氣裝置可知該氣體的密度比空氣小，只有NH3符合。 3．C　解析：A選項Al3＋、Mg2＋均與氨水生成白色沉淀；B選項SO、CO均與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；C選項互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D選項KMnO4能與鹽酸反應(yīng)，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化。 4．C　解析：因易燃物易與強氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)將二者分開放置并遠離火源，A正確；氨氣可使石蕊顯藍色，可用石蕊檢驗氨氣的存在，B正確；量筒不能用于配制溶液，C錯誤；鈉易與水反應(yīng)，故鈉著火時一般用沙土蓋滅，D正確。 5．D　解析：中和滴定時錐形瓶不能用待測液洗滌，否則有誤差，A錯誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，B錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C錯誤；蒸發(fā) NaCl溶液時，當蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D正確。 6．C　解析：乙醇與乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A錯誤；用濃溶液配稀溶液缺少量筒，B錯誤；Br2＋2KI===2KBr＋I2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；缺少試管，D錯誤。 7．BC　解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯誤；溫度計水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，C錯誤。 8．AB　解析：A選項乙酸溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯在上層，四氯化碳在下層；B選項可利用三種物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)的不同進行鑒別，硝酸銨溶于水吸熱，NaOH溶于水放熱，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯。 9．(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)偏低 (3)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (4)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次 (5) 解析：(1)甲方案利用的原理為：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為：SO2＋H2O2 ===H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O。(4)步驟③中洗滌沉淀時需要重復洗滌2～3次。(5)根據(jù)SO2～BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為100%＝%。 10．(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)C(或CO)　2CuO＋C2Cu＋CO2↑(或CuO＋COCu＋CO2) (3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O (4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多，且會產(chǎn)生污染大的氣體 解析：廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸處理時可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅，可能是原來雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導致；Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下，可溶解于稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O；若用濃硫酸來溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺點是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大的氣體SO2。 11．(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3]　2.610－9 molL－1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋2HCl[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]　在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，放置一定時間后不復色?、?Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、?5% 解析：(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)pH時應(yīng)該保證兩點，一個是使pH減小，再一個是不能加入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)該選用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3；若此時pH＝4，則c(Fe3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]/(110－10 molL－1)3＝2.610－9 molL－1。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體時，由于CuCl2是強酸弱堿鹽，所以Cu2＋會發(fā)生水解，故得不到純的無水CuCl2，所以要想得到純凈的無水氯化銅必須在加熱過程中抑制其水解，所以應(yīng)該在干燥的HCl氣流中加熱。(3)①由于相當于用Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)，所以可以用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色且放置一段時間后不恢復原來的顏色。②銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成＋1價的銅。③由題給反應(yīng)和②反應(yīng)可推知，關(guān)系式如下： CuCl22H2O　　～　　Na2S2O3 　1　　　　　　　　　　　1 n(CuCl22H2O)　0.100 0 molL－10.020 L 則n(CuCl22H2O)＝0.100 0 molL－10.020 L＝0.002 mol， m(CuCl22H2O)＝0.002 mol171 gmol－1＝0.342 g， 則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為0.342 g/0.36 g100%＝95%。 12．(1)分液　蒸餾 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液褪色 (3)①冷卻結(jié)晶?、诘稳?～3滴AgNO3溶液?、廴∵m量加熱，測定熔點　溫度升至122.4 ℃時，白色晶體熔化為液體 (4)(2.4010－31224)/1.22　96% 解析：(1)因有機相與水相不互溶，故應(yīng)用分液的方法分離，操作Ⅰ為分液，由題目可知，在有機相中的物質(zhì)主要為甲苯，操作Ⅱ為蒸餾。(2)由實驗目的知，分離出的無色液體應(yīng)為甲苯。甲苯是苯的同系物，能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，現(xiàn)象明顯，便于觀察。(3)序號①中現(xiàn)象是白色晶體和濾液，故應(yīng)填過濾，考慮到現(xiàn)象與結(jié)論，可知序號②中加入的是AgNO3溶液。題中給出苯甲酸的熔點122.4 ℃，故應(yīng)用其熔點的數(shù)值設(shè)計實驗。(4)苯甲酸與KOH的反應(yīng)為：，反應(yīng)幾乎完全，其物質(zhì)的量之比為1∶1，即苯甲酸的物質(zhì)的量就是KOH的物質(zhì)的量。