2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列關(guān)于水的說法正確的是(　　) A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，增大 C．將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離 解析：選B　A項(xiàng)，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，錯(cuò)誤；將純水加熱后，水的離子積變大，H＋濃度變大，pH變小，水仍呈中性，B正確、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。 2．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO 解析：選B　常溫下，溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－14molL－1，由此看出該溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能為c(H＋)＝1 molL－1的酸溶液或c(OH－)＝1 molL－1的堿溶液。A項(xiàng)中的Al3＋、D項(xiàng)中的NH都會(huì)與OH－反應(yīng)；C項(xiàng)中AlO會(huì)與H＋反應(yīng)；B項(xiàng)中離子一定可以大量共存。 3．(xx遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法 D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 解析：選C　A項(xiàng)，溫度越高，KW越大，溫度相同，KW相同，故正確；B項(xiàng)，A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(H＋)增大，c(OH－)減小，故可以用加酸的方法，正確；C項(xiàng)，A點(diǎn)到C點(diǎn)，必須使溫度升高，故不符合；D項(xiàng)，若在B點(diǎn)，KW＝10－12，則將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，正確。 4．(xx武漢外國語學(xué)校月考)相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH(　　) A．仍相同　　　　 B．醋酸溶液的大 C．鹽酸的大 D．無法判斷 解析：選C　pH相同的鹽酸與醋酸，由于醋酸中存在電離平衡，故稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的pH變化小，即稀釋后鹽酸的pH大。 5．室溫下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算由水電離出的c(OH－)分別為甲：1.010－7molL－1；乙：1.010－6molL－1；丙：1.010－2molL－1；?。?.010－12molL－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是(　　) A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 解析：選C　如果該溶液是一種強(qiáng)堿(例如NaOH)溶液，則該溶液的OH－首先來自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H＋)＝110－12molL－1，所有這些H＋都來自于水的電離，同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁是對(duì)的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也是正確的。 6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶 C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大 D．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色 解析：選D　實(shí)驗(yàn)時(shí)用的滴定管、容量瓶必須完好無損，使用前一定要檢漏，A項(xiàng)正確；滴定管使用前要潤洗，所以配制的溶液體積要大于滴定時(shí)需要的溶液體積，大于60 mL的最小規(guī)格的容量瓶為100 mL，B項(xiàng)正確；酸式滴定管未進(jìn)行潤洗直接加標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致滴定時(shí)用的硫酸溶液的體積增大，根據(jù)公式c(NaOH)＝可得出NaOH的濃度偏大，C項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍：pH＜3.1時(shí)為紅色，3.1＜pH＜4.4時(shí)為橙色，pH＞4.4時(shí)為黃色，該實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珼項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(xx岳陽模擬)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(HA)/molL－1 c(NaOH)/molL－1 混合后溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 b 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＜7 丁 0.1 0.1 pH＝c 下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　) A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸 B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋) C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9molL－1 解析：選B　甲中：HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，若a＝7，則NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故HA為強(qiáng)酸，A對(duì)；乙中：pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，B錯(cuò)；丙中：HA和NaOH反應(yīng)時(shí)HA過量，得到等物質(zhì)的量的HA和NaA的混合溶液，pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C對(duì)；丁中：由題給條件易知c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒，有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，兩式相減得c(H＋)＝c(OH－)－c(HA)，若c＝9，則c(H＋)＝10－9molL－1，即c(OH－)－c(HA)＝10－9molL－1，D對(duì)。 8．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　) A．該溫度高于25℃ B．由水電離出來的H＋的濃度是1.010－12molL－1 C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) 解析：選B　A項(xiàng)，蒸餾水的pH＝6，說明c(H＋)＝c(OH－)＝110－6molL－1，KW＝110－12＞110－14，說明溫度高于25℃，故A正確；B項(xiàng)，水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(H＋)水＝c(OH－)＝＝＝110－10molL－1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制了水的電離，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，由于c(Na＋)＝c(SO)，可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，故D正確。 9．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、ClO－、I－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 解析：選D　從圖像判斷出各點(diǎn)的酸堿性，然后判斷是否共存即可。a、b、c、d點(diǎn)的酸堿性分別是中性、酸性、中性、堿性。A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镕e3＋水解顯酸性；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵赽點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中ClO－和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)且ClO－與H＋不能大量共存；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镃O水解顯堿性，且Ba2＋與CO不能大量共存；D項(xiàng)正確，SO水解顯堿性。 10．(xx云南玉溪一中月考)25℃時(shí)，KW＝1.010－14；100℃時(shí)，KW＝1.010－12，下列說法正確的是(　　) A．100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25℃時(shí)，0.2 molL－1Ba(OH)2溶液和0.2 molL－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7 C．25℃時(shí)，0.2 molL－1NaOH溶液與0.2 molL－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7 解析：選D　A中OH－和H＋濃度分別是1 molL－1和0.01 molL－1，所以氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，A不正確；氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，B中氫氧化鋇過量，溶液顯堿性，B不正確；醋酸是弱酸，C中恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確；氨水是弱堿，D中氨水過量，溶液顯堿性，D正確，答案選D。 11．(xx大綱全國高考)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH－)＝KW B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－) C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 解析：選D　由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH－)＝KW，A正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，B正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7molL－1時(shí)，才有pH＝7，D錯(cuò)誤。 12．(xx浙江高考)25℃時(shí)，用濃度為0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析：選B　A項(xiàng)，由圖可知，酸性HZ＞HY＞HX。相同濃度各物質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于其離子濃度大小，故導(dǎo)電能力HZ＞HY＞HX。B項(xiàng)，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)后溶液為等濃度的HY與NaY的混合液，故Ka(HY)＝≈10－5。C項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液滴至HX恰好反應(yīng)時(shí)，HY已完全反應(yīng)，故溶液為等濃度的NaX和NaY的混合液，NaX的水解程度大于NaY，故c(X－)＜c(Y－)。D項(xiàng)，由電荷守恒知c(H＋)＝c(Z－)＋c(Y－)＋c(OH－)，由Ka(HY)＝，所以＝c(H＋)，D項(xiàng)顯然錯(cuò)誤。 13．(xx黃岡模擬)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL－1的NaOH溶液，乙為0.1 molL－1的HCl溶液，丙為0.1 molL－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在的電離平衡為_________________________________(用電離方程式表示)； (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為 __________________________________________________________________________； (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________ mL。 解析：(1)c(OH－)＝0.1 molL－1，則c(H＋)＝10－13molL－1，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH＞7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。 答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋ (3)丙＞甲＝乙 (4)①圖2　②20.00 14．(xx銀川一中月考)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。 a．Na2CO3　　　 B．NaClO c．CH3COONa D．NaHCO3 (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 _____________________________________________________________________________。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是 __________________________________________________________________________________。 (4)25℃時(shí)，將CH3COOH與CH3COONa混合，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 解析：(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而它們失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序?yàn)閍>b>d>c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)和c(H＋)都要減小，但OH－是由水電離出來的，c(OH－)是增大的，CH3COOH既被稀釋又被電離，故濃度減小得最多。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.910－7(mol/L)。 答案：(1)a>b>d>c　(2)A　(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力較小　(4)9.910－7mol/L