2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是(　　) A．硝酸鉀溶液　　　　　　　 B．霧 C．蛋白質(zhì)溶液　 D．石灰乳 解析：選A　各物質(zhì)所屬分散系類型以及分散質(zhì)微粒直徑范圍分別為： 物質(zhì) KNO3 溶液 霧 蛋白質(zhì)溶液 石灰乳 分散系類型 溶液 膠體 膠體 懸濁液 分散質(zhì)微粒直徑 大小 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 2．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．膠體都是均勻、透明的液體 B．膠體的電泳現(xiàn)象，證明膠體本身帶有電荷 C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的 D．膠粒能通過(guò)半透膜，所以可用滲析法提純膠體 解析：選C　膠體是一種分散系，根據(jù)其中分散劑的狀態(tài)分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，其中液溶膠都是均勻、透明的液體；膠體的電泳現(xiàn)象，證明膠體中的膠粒帶有電荷，膠體是電中性的物質(zhì)；膠體中的膠粒直徑較大，不能通過(guò)半透膜，但是能通過(guò)濾紙；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光的散射，是由膠粒的大小決定的。 3．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(　　) ①化合物?、谀芘c硝酸反應(yīng)?、垅c鹽　④電解質(zhì)?、蓦x子化合物?、扪趸? A．②⑤⑥　　　　　　　 B．①②⑥ C．①③④　 D．①④⑤ 解析：選D　題干中的物質(zhì)均屬于化合物、電解質(zhì)以及離子化合物，故D正確。 4．(xx成都模擬)關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)，說(shuō)法不正確的是(　　) A．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān) B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 解析：選C　海市蜃樓是光的散射形成的，屬于膠體的性質(zhì)，A正確；水乳交融是溶解，屬于物理變化，火上澆油發(fā)生了燃燒，屬于化學(xué)變化，B正確；滴水石穿發(fā)生了化學(xué)變化，CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3) 2，C錯(cuò)；螃蟹被煮熟發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性等，發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。 5．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列選項(xiàng)中也完全按照此規(guī)律排列的是(　　) A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 解析：選D　由題給信息可知，該規(guī)律為“按照共有元素的化合價(jià)由低到高的順序排列”。題給選項(xiàng)中只有D中氮元素也是按照該規(guī)律，由－3,0，＋2，＋4，＋5逐漸升高的順序排列。 6．下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是(　　) 解析：選B　A項(xiàng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有交叉現(xiàn)象，A錯(cuò)；C項(xiàng)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，C錯(cuò)；D項(xiàng)，有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D錯(cuò)。 7．(xx山東高考)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　) A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 解析：選C　有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是(　　) 解析：選C　過(guò)濾、滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)都與微粒大小有關(guān)。 9．(xx華東師大附中模擬)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列歸納正確的是(　　) A．純堿、燒堿都屬于堿類 B．冰和干冰既是純凈物又是化合物 C．鉛筆芯、鉛球主要成分都是鉛 D．醛類、甲酸酯類、糖類都含有醛基 解析：選B　A項(xiàng)，純堿屬于鹽類；C項(xiàng)，鉛筆芯的主要成分是石墨，鉛球是內(nèi)注入鉛的鐵皮球；D項(xiàng)，蔗糖、果糖不含醛基。 10．(xx海淀模擬)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì) C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1∶1的物質(zhì)一定是純凈物 D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物 解析：選D　同素異形體之間轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，A錯(cuò)；焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的物理性質(zhì)，沒(méi)發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)；C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1，C錯(cuò)；過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D正確。 11．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是(　　) A．NO2—酸性氧化物　Na2O—堿性氧化物 Al2O3—兩性氧化物 B．汽油—混合物　膽礬—純凈物　HD—單質(zhì) C．蘇打—堿　硫化氫—酸　小蘇打—酸式鹽 D．液氯—非電解質(zhì)　硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸—弱電解質(zhì) 解析：選B　A項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物；C項(xiàng)，蘇打是鹽，不是堿；D項(xiàng)，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 12．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　) X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2CH2 ③ S SO3 H2SO4 ④ NO NO2 HNO3 ⑤ FeCl2 Fe FeCl3 A．④⑤　 B．③④ C．②⑤　 D．①⑤ 解析：選A?、僦?，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；②中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應(yīng)選A。 13．用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法回答下列問(wèn)題： (1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)。對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？ ________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：______________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________________________。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)幫忙解決這一難題(試劑只限于上述六種物質(zhì))：______________________________________ ______________________________________ ______________________________________。 解析：(1)常溫下，溶液pH＞7顯堿性，pH＝7顯中性，pH＜7顯酸性。(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)。③Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與H2SO4不反應(yīng)。 答案：(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看，它們都應(yīng)屬于鹽 ②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O、Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液 14．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________， 反應(yīng)后得到的溶液呈______色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________， 此反應(yīng)屬于____________________(填反應(yīng)類型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別________和________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________ ______________________________________。 ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_________________。 ③最后溶液顏色加深，原因是______________________________________， 此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________ ______________________________________。 ④用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象________(寫(xiě)序號(hào))。 (5)已知明礬能凈水，則Fe(OH)3膠體也能凈水，理由為 ___________________________________________________________。 解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，故化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。 (1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此小題主要考查此反應(yīng)與Fe(OH)3膠體制備原理的區(qū)分。 (2)主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)由膠體和溶液的性質(zhì)不同，可據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將兩者區(qū)別。 (4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的弱堿性、HI的三重性質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)、酸性、還原性)等在一系列變化中的體現(xiàn)。分析④時(shí)的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。 (5)因?yàn)锳l(OH)3膠體能凈水，膠體的性質(zhì)是相似的，故Fe(OH)3膠體也能凈水。 答案：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　棕黃 (1)FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓　復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙　膠體　溶液 (4)加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O　有I2生成　2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋?、佗? (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有巨大的表面積，可吸附水中的懸浮物而聚沉，使水一定程度凈化，同理，F(xiàn)e(OH)3膠體也能凈水