2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版 高頻考點(diǎn) 對應(yīng)題號 錯題統(tǒng)計(jì) 物質(zhì)分類 1、7 電解質(zhì) 2 離子反應(yīng)、離子共存 3、5、9 氧化還原反應(yīng) 4、6、8、10 綜合應(yīng)用 11 選項(xiàng) 分類目標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 分類結(jié)果 A 化學(xué)反應(yīng) 有無離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) B 有無單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C 化學(xué)物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液 D 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋ 解析：選A　選項(xiàng)A，NaI中碘元素的化合價(jià)是－1，而NaIO3中碘元素的化合價(jià)是＋5，I2中碘元素的化合價(jià)是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，A正確。I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B錯誤。若反應(yīng)①中生成1 mol I2，則需轉(zhuǎn)移電子2 mol；若反應(yīng)②中生成1 mol I2，則需轉(zhuǎn)移電子10 mol，所以兩個反應(yīng)生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯誤。由反應(yīng)①可知，若氧化性：I2>Mn2＋，則反應(yīng)①的產(chǎn)物就是錯誤的，與題意相違背，故選項(xiàng)D不正確。 5．(xx江蘇高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al (OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al (OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選D　A中應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B中應(yīng)將“↓”符號改為“(膠體)”；C中應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中離子方程式正確。 6．(xx四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL－1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL－1 C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 解析：選D　設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則由合金的質(zhì)量為1.52 g得64 gmol－1x＋24 gmol－1y＝1.52 g①， 當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)所得沉淀分別為Cu(OH)2和Mg(OH)2，則98 gmol－1x＋58 gmol－1y＝2.54 g②， 聯(lián)立①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，則n(Cu)∶n(Mg)＝2∶1，A正確；由c＝＝molL－1＝14.0 molL－1，B項(xiàng)正確；設(shè)生成NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為m和n，則m＋n＝0.05 mol③， 據(jù)得失電子守恒m＋2n＝0.02 mol2＋0.01 mol2④， 聯(lián)立③④解得m＝0.04 mol，n＝0.01 mol，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，C正確；濃硝酸總的物質(zhì)的量為14.0 molL－10.05 L＝0.70 mol，生成的混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量0.04 mol＋0.01 mol2＝0.06 mol，生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量為0.02 mol2＋0.01 mol2＝0.06 mol，由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應(yīng)中HNO3有剩余，向反應(yīng)后的溶液加入NaOH時(shí)，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和H2O，生成沉淀后的溶液溶質(zhì)為NaNO3，由n(Na＋)＝n(NO)＝0.70 mol－0.06 mol＝0.64 mol，所以得到2.54 g沉淀時(shí)加入NaOH的體積應(yīng)為640 mL，D錯誤。 二、非選擇題(本題共有5個小題，共64分) 7．(12分)運(yùn)用樹狀分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題： (1)進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中)，并在相應(yīng)空格處作答。 (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分？(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù))______________________________________ ______________________________________。 (3)寫出上述物質(zhì)中的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________。 解析：(1)銅、二氧化碳、氯化銨、熟石灰、碳酸鈣、醋酸、金剛石屬于純凈物，其中二氧化碳、氯化銨、熟石灰、碳酸鈣、醋酸屬于化合物，銅、金剛石屬于單質(zhì)。氯化銨、熟石灰、碳酸鈣、醋酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)。 (2)鑒別膠體和溶液時(shí)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)：分別取樣并用可見光束照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體。 (3)上述物質(zhì)中的強(qiáng)堿是熟石灰，強(qiáng)酸是硝酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O 答案：(1)③④⑥⑦⑨?、冖狻‰娊赓|(zhì)　非電解質(zhì)?、堍蔻撷帷、? (2)分別取樣并用可見光束照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體 (3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O 8．(12分)(xx東莞模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。 (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表示。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式： ______________________________________， 其中水為________劑。 (3)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。 ②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。 解析：(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，簡單機(jī)械織布為物理變化。 (2)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述兩個反應(yīng)中水均為氧化劑。 (3)①該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低被還原，CuO為氧化劑。 ②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol N2，有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移。 答案：(1)C (2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(答案合理即可) (3)①氮　CuO?、?.2 9．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除________的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除________的存在。 (3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________的存在。 (4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________的存在，又可以排除________的存在。 (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。 解析：(1)溶液呈酸性，CO、AlO均不能存在于酸性溶液中。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明含有I－，而I－具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下不能與NO共存，即原溶液中不存在NO。 (3)根據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含Mg2＋和Al3＋，因?yàn)槿舸嬖谶@兩種離子時(shí)加入NaOH溶液過程中有沉淀產(chǎn)生。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明一定存在Ba2＋，而SO與Ba2＋不能大量共存，故一定不含SO。 (5)綜合上述結(jié)論可知H＋、I－、Ba2＋一定存在，而無法確定是否含有NH。 答案：(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋　SO (5)H＋、I－、Ba2＋　NH 10．(14分)儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。 (1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O (2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號)。 A．氧化性　 B．氧化性和酸性 C．酸性　 D．還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 解析：分析所給的物質(zhì)中元素的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。 由上述反應(yīng)可知12e－～3CO2↑，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol22.4 L/mol＝4.48 L。 答案：(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2↑　2　K2SO4　2　8 (2)K2Cr2O7　C (3)C (4)4.48 L 11．(12分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO，將該混合物溶于水后得澄清溶液?，F(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體 1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) 3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g 第二次稱量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl－是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)； 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(molL－1) (3)試通過計(jì)算確定K＋是否存在，并寫出計(jì)算過程。 ______________________________________ ______________________________________。 解析：Cl－、SO、CO都能和 Ag＋產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1不能確定是否存在Cl－，只能確定Cl－、SO、CO至少存在一種。加入NaOH溶液并加熱能產(chǎn)生氣體，說明存在NH，其物質(zhì)的量為0.05 mol。加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，再向沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明存在CO、SO，再根據(jù)質(zhì)量可計(jì)算其物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol。根據(jù)電荷守恒可知，K＋一定存在。 答案：(1)不能確定　Ba2＋、Mg2＋ (2)見下表 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(molL－1) CO 0.2 SO 0.1 (3)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，經(jīng)計(jì)算NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可知，K＋一定存在