2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版1對(duì)1 molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL12(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L5某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低 D準(zhǔn)確6將15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3C2 D17在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當(dāng)加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL18下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.8AHCl BHNO3CCH3COOH DKOH9(xx萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 gmL1，試計(jì)算：(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。10(xx上海高考)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積的變化)。(2)計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。11(xx寶雞模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_ 0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_ 0.1 molL1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。12標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17 V22 400)/(22.422.4 V)Bw17c/(1 000)Cw17 V/(17V22 400)Dc1 000V/(17 V22 400)13某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：配制0.100 molL1稀鹽酸和0.100 molL1NaOH溶液取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水用0.100 molL1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_，理由是_。(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答 案1A2.D3.D4選CA、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí)再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。5選B稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會(huì)使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。6選B反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl，所以n(Na)n(Cl)則15 mL103LmL12 molL1240 mL103LmL10.5 molL1n，解得n3。7選BAl34OH=AlO2H2O，則原混合溶液中Al3的濃度為0.05 molL1，則3c(Al3)c(K)2c(SO)，則c(K)0.25 molL1。8選C設(shè)溶液的密度為(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，則c，代入可計(jì)算出CH3COOH的密度最小。9解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系，都是基本計(jì)算的內(nèi)容，同時(shí)也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對(duì)基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計(jì)算題并不一定需要復(fù)雜的知識(shí)，抓好對(duì)有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個(gè)溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 molL1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL110解析：(1)由反應(yīng)通式：2R2H2O=2ROHH2可知：c(OH)0.75 mol/L。(2)設(shè)上述合金中含a mol Na，b mol K，則：ab0.0752,23a39b5.05，解得a0.05 mol，b0.1 mol，該鈉鉀合金的化學(xué)式為NaK2。答案：(1)0.75 mol/L(2)NaK211解析：(1)溶液配制時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能用來測(cè)量容積所標(biāo)明的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 molL1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 molL1。(4)濃硫酸的濃度為c molL118.4 molL1，則0.5 molL1500 mL18.4 molL1V，V13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12選AB項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c變形可得；C項(xiàng)，w；D項(xiàng)，由c；A項(xiàng)，變形后為，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。13解析：步驟、為測(cè)定前的準(zhǔn)備工作，將樣品溶于過量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣品反應(yīng)消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進(jìn)而測(cè)量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此操作順序?yàn)椋夯?。由四次測(cè)量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測(cè)量值與后三次測(cè)量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，其平均值V13.00 mL與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為：0.1 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，則m(CaCO3)1.2103 mol100 gmol10.06 g，樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%60%。答案：(1)或(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250 mL四次測(cè)定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤(rùn)洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL(4)60.0%